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  • 科目:化学
  • 题型:填空题
  • 难度:较难
  • 人气:1235

食醋(主要成分CH3COOH)、纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)均为家庭厨房中常用的物质。已知:

弱酸
CH3COOH
H2CO3
HNO2
电离常数
K=1.8×10-5
K=4.3×10-7
K=5.6×10-11
K=5.0×10-4

请回答下列问题:
(1)25℃时,0.10mol•L-1Na2CO3溶液的pH=11,则溶液中由水电离出的c(OH-)____________;
(2)常温下,将20mL 0.10mol•L-1CH3COOH溶液和20mL 0.10mol•L-1HNO2溶液分别与20mL 0.10mol•L-1NaHCO3溶液混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。
①反应开始时,v(CH3COOH )______ v(HNO2)(填“>”、“<”或“:”),原因是____________;
②充分反应后.两溶液中c(CH3COO-)______ c(NO2-)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)25°C时,向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3,所得混合液的pH=6,则混合液中=_____;
(4)常温下,下列方法可以使0.1mol·L-1CH3COOH的电离程度增大的是
a.加入少量的稀盐酸    b.加热溶液   c.加水稀释  d.加入少量冰醋酸
(5)PbSO4难溶于水却可溶于醋酸,你认为可能的原因是________。
①因醋酸是弱酸,故反应可进行 ②醋酸铅是弱电解质 ③醋酸铅在水中形成电离平衡时的c(Pb2+)小于PbSO4的溶解平衡的c(Pb2+

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食醋(主要成分CH3COOH)、纯碱(Na2CO3)和小苏打