已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他3种元素既不在同一周期又不在同一主族。B原子的L层p轨道中有5个电子；C是周期表中1-18列中的第14列元素；D原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中有一对成对电子。请回答：
（1）A与C形成的共价化合物的分子式是            ，中心原子杂化类型是__      ，分子的立体结构是                      ，是            分子（填“极性”或“非极性”）
（2）B与C比较，电负性较小的是           （填元素符号）；B与Ｃ形成的化合物晶体类型是                         。
（3）D位于元素周期表中第         族，D²⁺的结构示意图是           ，它的+3价离子的电子排布式为                       。
（4）A与B形成的化合物分子极易溶于水，其原因 是                        。
（5）由C原子构成的晶体中微粒间作用力是                  ，右图是由C单质构成的晶体的一个晶胞，若设该晶胞的边长为a cm，NA表示阿伏加德罗常数，则该晶体的密度是                       g/cm³．（只要求列出算式）。