弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的溶解平衡均属于化学学习中的动态平衡。已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂AH^＋+HA^－，HA^－H^＋+A^2－。
（1）Na₂A溶液显碱性的原因                      (用离子方程式回答)；
（2）某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是            。
A．c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^―14     B．c(Na^＋)+c(K^＋)＝c(HA^－)+2c(A^2－)
C．c(Na^＋)＞c(K^＋)              D．c(Na^＋)+c(K^＋)＝0.05 mol/L
（3）已知常温下H₂A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：
CaA(s)Ca^2＋(aq)+A^2－(aq)  △H＞0。  Ksp＝C(Ca^2＋)·C(A^2—)
①降低温度时，K_sp            (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
②滴加少量浓盐酸，C(Ca^2＋)            ，原因是                    ；
（4）CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^—9,CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为             。