【化学选修3—物质结构与性质】A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的前四周期元素。A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数．F原子的电子层数是A的3倍； B原子核外电子分处3个不同能级。且每个能级上排布的电子数相同；A与C形成的最简单分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对．E与F同周期；G的原子序数等于A、C、D、F 四种元素原子序数之和。
（1）写出B的基态原子的核外电子排布图             ；回答E与F原子的第一电离能的大小关系怎样，原因是                    ；
（2）C₃^－是一种弱酸根离子，请写出两种与C₃^－互为等电子体的分子的化学式           ，            ；
（3）A与D形成的A₂D₂分子中D原子的杂化类型为           杂化，A与C形成的最简单分子易溶于水的原因                          ；
（4）G的晶体中原子按           （填“ABABAB”或“ABCABCABC”）的方式堆积而成，G的晶体堆积模型名称                 ；
（5）G的晶体中G原子的配位数为          ，空间利用率为             ；
（6）元素G的一种氯化物的晶胞如图所示，该氯化物的化学式              ，两种微粒间最短距离为460.0 pm，晶体密度为            g/cm³。（列式表示）