常温下，两种酸的电离平衡常数如下表：

酸	电离常数K1	电离常数K2
H2SO3	1.54×10^－2	1.02×10^－7
H2CO3	4.3×10^－7	5.6×10^-11

常温下，浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①Na₂SO₃；②Na₂CO₃；③NaHSO₃，下列有关说法正确的是
A．pH：Na₂CO₃溶液小于Na₂SO₃溶液
B．结合H⁺能力：CO₃²¯弱于SO₃²¯
C．NaHSO₃溶液显酸性的原因是: NaHSO₃="==" Na⁺ + H⁺ + SO₃²¯
D．①与②溶液等体积混合后的溶液中：c(SO₃^2－) > c(CO₃^2－) > c(HCO₃^－) > c(HSO₃^－)