已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	HSCN	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	1.3×10^—1	1.8×10^—5	4.9×10^—10	K1=4.3×10^—7 K2=5.6×10^—11

（1）同温度下，等pH值的a．NaHCO₃  b．NaCN c．Na₂CO₃溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为_____________(填序号)。
（2）25℃时，将20mL 0.1mol·L^－1 CH₃COOH溶液和20mL 0.1mol·L^－1 HSCN溶液分别与20mL 0.1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：

反应初始阶段两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是：_______________。反应结束后所得两溶液中，c(SCN^—)             c(CH₃COO^—)(填“＞”、“＜”或“＝”)
（3）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是________(填序号)
a．c(CH₃COO^-)   b．c(H^＋)   c．K_W   d．醋酸电离平衡常数