已知硫酸在水中的电离方程式是：H₂SO₄ = H⁺   + HSO₄^—  HSO₄^—H⁺+SO₄^2—，回答下列问题：
（1）Na₂SO₄溶液显               （填“酸性”，“中性”或“碱性”）。理由是（用离子方程式表示）                   。
（2）在0.1 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列微粒浓度关系正确的有                  。

A．c(SO4^2—)+c(HSO4^—)+c(H2SO4)="0.1" mol·L^-1

B．c(OH^-)=c(H^+)+c(HSO4^—)

C．c(Na^+)+c(H^+)=c(OH^-)+c(HSO4^—)+2c(SO4^2—)

D．c(Na^+)=2c(SO4^2—)+2c(HSO4^—)

（3）如果25 ℃时，0.1 mol·L^-1的NaHSO₄溶液中c(SO₄^2—)="0.029" mol·L^-1，则0.1 mol·L^-1H₂SO₄溶液中c(SO₄^2—)          0.029 mol·L^-1(填“＜”，“＞”或“=”)，理由是               。
（4）0．1 mol·L^-1NaHSO₄溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：                   。
（5）如果25 ℃时，0.10 mol·L^-1H₂SO₄溶液的pH="-lg" 0.11, 则25 ℃时，0.10 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中c(SO₄^2—)=                 。