A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，B、C相邻且同周期，C原子中含有8种运动状态不同的电子。A、C能形成两种化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，甲为常见的溶剂。D是地壳中含量最多的金属元素。E元素为同周期电负性最大的元素。D和E可形成化合物丙。F为第四周期未成对电子数最多的元素。请回答下列问题：
（1）写出F基态原子的外围电子排布式                            。
（2）B和C比较，第一电离能较大的元素是              （填元素符号）。
（3）甲、乙两分子中含有非极性共价键的是                （填分子式）。
（4）已知化合物丙熔点190℃，沸点183℃，结构如右图所示。

①丙属于                 晶体。
②丙含有的作用力有             （填序号）。

A 离子键   B 共价键   C 金属键
D 配位键   E 范德华力
（5）F³⁺与元素A、C、E构成配合物戊，在含有0. 1mol戊的溶液中加入过量AgNO₃溶液，经过滤、洗涤、干燥后，得到28.7g白色沉淀。已知该配合物的配位数为6，则戊的化学式为                  。
（6）三聚氰胺(结构如右图)由于其含氮量高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的含量，造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石。三聚氰胺中N原子的杂化类型是                 。