（1）室温下，以惰性电极电解100 mL 0.1mol/LNaCl溶液，写出电解总反应的化学方程式                     ；若阴阳两极均得到112 mL气体(标准状况)，则所得溶液的pH为________(忽略反应前后溶液的体积变化)。
（2）25℃时，在浓度均为1mol/L的三种溶液:a (NH₄)₂SO₄、b (NH₄)₂CO₃、c (NH₄)₂Fe(SO₄)₂中，c(NH₄⁺)由大到小的顺序是                  (用a、b、c表示)
（3）已知反应2HI(g) = H₂(g) + I₂(g)的ΔH= +11kJ·mol^-1，1mol H₂(g)、1mol I₂(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。