某化学兴趣小组学习碱的性质后，到实验室做实验。小明将二氧化碳通入氢氧化钠溶液后无明显现象，然后向得到的溶液中滴加CaCl ₂溶液，产生白色沉淀；小杰做的实验和小明一样，但没有出现白色沉淀。他们为了查明原因，查阅资料：①CO ₂与NaOH反应的产物与反应物的量有关，少量CO ₂得到Na ₂CO ₃，过量CO ₂得到NaHCO ₃，反应的化学方程式：CO ₂+2NaOH＝Na ₂CO ₃+H ₂O，Na ₂CO ₃+CO ₂+H ₂O＝2NaHCO ₃；②Ca（HCO ₃） ₂溶于水，溶液呈碱性；③CaCl ₂溶液呈中性：④Na ₂CO ₃、NaHCO ₃溶液都呈碱性，都能与酸反应；⑤铝、锌、铁、铜的盐溶液与NaHCO ₃溶液混合会产生沉淀。

他们对CO ₂与NaOH溶液反应后，溶液中溶质是什么进行探究。

【猜想与假设】猜想①Na ₂CO ₃；猜想②NaHCO ₃；猜想③Na ₂CO ₃、NaOH；猜想④ 　　。

【实验探究】

实验操作	实验现象	结论
（1）取适量反应后的溶液于试管中，加入适量的CaCl 2溶液，振荡；再加入	无明显现象；有气泡产生。	猜想②成立，反应的化学方程式 　　。
（2）取适量反应后的溶液于试管中，加入过量的CaCl 2溶液，振荡；过滤，取滤液于另一支试管中，滴加 　　。	产生白色沉淀； 　　。	猜想③成立

【继续探究】将4.0gNaOH固体溶解在100mL水中，然后通入4.0g二氧化碳气体，充分反应后，所得溶液的溶质是 　　。