某同学向FeSO ₄溶液中滴加NaOH溶液时，发现生成的白色沉淀表面总是慢慢出现红褐色。为获得稳定的白色沉淀，该同学进行了以下实验。

【查阅资料】

Ⅰ．Fe（OH） ₂为难溶于水的白色固体，Fe（OH） ₃为难溶于水的红褐色固体；

Ⅱ．Fe ²⁺易与氧气反应生成Fe ³⁺；

Ⅲ．Fe ₂（SO ₄） ₃+Fe═3FeSO ₄；

Ⅳ．FeSO ₄溶液遇KSCN溶液不显红色，Fe ₂（SO ₄） ₃溶液遇KSCN溶液显红色；

Ⅴ．植物油不溶于水且密度比水小。

（1）FeSO ₄溶液与NaOH溶液反应的化学方程式是 　　。

【提出问题】在无氧气的环境中，Fe（OH） ₂能否稳定存在？

【进行实验】

Ⅰ．配制FeSO ₄溶液

（2）取少量FeSO ₄固体溶于水，加入少量铁粉，振荡，加入铁粉的目的是 　　；取少量新配制的FeSO ₄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，未变红色，说明溶液中不含 　　（填化学式）。

Ⅱ．制取Fe（OH） ₂

（3）如图①：挤压胶头让NaOH溶液与FeSO ₄溶液接触，产生白色沉淀，并能较长时间保持白色，硫酸亚铁溶液上方植物油的作用是 　　。

（4）如图②：组装好仪器，检查气密性，加入试剂，打开止水夹，待a口收集的氢气纯净后，关闭止水夹，此时观察到图②中出现的现象是 　　。白色沉淀能较长时间保持，该实验中氢气的作用是 　　。

【实验结论】

无氧气的环境中，Fe（OH） ₂能稳定存在。

（5）有氧气存在时，Fe（OH） ₂易与氧气反应生成Fe（OH） ₃．请完成下列化学方程式：

4Fe（OH） ₂+O ₂+ 　 　═4Fe（OH） ₃。