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  • 科目:化学
  • 题型:解答题
  • 难度:中等
  • 人气:69

某同学查阅资料得知,实验室常用电石(主要成分CaC2)与水反应制取乙炔(C2H2),反应的化学方程式为:CaC2+2H2O═Ca(OH)2+C2H2↑(电石中的杂质不溶于水且不与水反应,也不与Na2CO3反应)。在实验室中,该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,并对滤液的成分进行探究。

[提出问题]:滤液中溶质的成分是什么?

[猜想与假设]:猜想一:NaOH、Na2CO3

猜想二:NaOH

猜想三:NaOH、Ca(OH)2

[分析与推理]:

分析一:若猜想一成立,说明实验中加入的CaC2量少,CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3反应后,Na2CO3剩余。

分析二:若猜想二成立,说明实验中加入的CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3恰好完全反应后。

分析三:若猜想三成立,说明实验中加入的CaC2量多,CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3反应后,Ca(OH)2剩余。

由以上分析可推知:反应后滤液中一定存在的溶质是  (填化学式,下同),可能存在的溶质是    。对可能存在的溶质,需要进一步实验验证。

[设计并实验]

实验序号

实验操作

实验现象

实验结论

实验一

取少量滤液于试管中,向其中加入过量稀盐酸

无气泡产生

猜想  不成立

实验二

另取少量滤液于试管中,向其中滴入适量碳酸钠溶液

  

猜想三成立,发生反应的化学方程式为

  

[拓展延伸]

若向CuCl2溶液中加入少量CaC2,充分反应,可观察到有气泡产生,同时出现蓝色的  (填化学式)沉淀。实验室保存电石应注意  

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某同学查阅资料得知,实验室常用电石(主要成分CaC2)与水反