某学习小组在实验室制取CO ₂气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的CO ₂气体中混有氯化氢气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究CO ₂与过氧化钠（Na ₂O ₂）反应的实验。

查阅资料得知：过氧化钠（Na ₂O ₂）是一种淡黄色固体，能与CO ₂、H ₂O发生反应：

2Na ₂O ₂+2CO ₂═2Na ₂CO ₃+O ₂

2Na ₂O ₂+2H ₂O═4NaOH+O ₂↑

请回答下列问题：

（1）装置A的作用是 　　。

（2）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含 　　，该小组同学继续进行探究。

【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？

【做出猜想】猜想一：Na ₂CO ₃猜想二：NaOH          猜想三：Na ₂CO ₃和NaOH

经过讨论，大家一致认为猜想 　　不合理，理由是 　　。

【实验验证】小组同学取上述形成的溶液M于试管中，向其中加入过量的 　　溶液，若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想三成立。

【交流反思】小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，也能得出同样的结论，你认为该同学的观点 　　（填"正确"或"错误"），理由是 　　。

【拓展延伸】在盛有氯化铵（NH ₄Cl）浓溶液的试管中，加入足量的过氧化钠（Na ₂O ₂）固体，有气泡产生，产生的气体是 　　。