工业上常用一定浓度的稀硫酸对表面生锈的铁件进行酸洗．某酸洗池里盛有440kg质量分数为40%的硫酸溶液，放入表面生锈的铁件浸泡，浸泡过程中单质铁也有部分损失，假设溶液中只发生了如下反应：

Fe ₂O ₃+3H ₂SO ₄＝Fe ₂（SO ₄） ₃+3H ₂O

Fe+Fe ₂（SO ₄） ₃＝3FeSO ₄

取出铁件用水冲洗，冲洗液倒入酸洗池中合并共得到580kg溶液，其中只有H ₂SO ₄和FeSO ₄两种溶质，经过测定硫酸的质量分数降低到5%．计算：

（1）消耗H ₂SO ₄的质量．

（2）损失的单质铁的质量．

（3）要使H ₂SO ₄的质量分数恢复到40%，需要加入质量分数为98%的硫酸的质量．