某校九年级"我们爱化学"活动小组的同学，探究了过氧化钠（Na ₂O ₂）与二氧化硫（SO ₂）反应后所得固体产物的成分，过程如下：

【查阅资料】过氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式为：2SO ₂+2Na ₂O ₂＝2Na ₂SO ₃+O ₂，2Na ₂SO ₃+O ₂＝2Na ₂SO ₄；SO ₂能使品红溶液褪色。

【提出猜想】猜想1：固体成分为Na ₂SO ₃

       猜想2：固体成分为Na ₂SO ₄

       猜想3： 　　

【实验探究】用如图所示的装置进行实验。打开A中分液漏斗的活塞，反应发生（产生足量的SO ₂）后，用带火星的木条检验从a处导出的气体，木条复燃。实验前称得Na ₂O ₂固体的质量为78g，充分反应后称得生成物固体的质量为134g。

【实验结论】（1）A是制取SO ₂气体的装置，反应的化学方程式与实验室制取CO ₂的化学方程式类似，请写出A中发生反应的化学方程式： 　　。

（2）由题中 　　的实验现象，可推测猜想2是错误的。

（3）装置B的作用是 　　；装置D的作用是 　　。

（4）根据反应前后固体的质量，可计算出Na ₂SO ₃的质量为 　　g，Na ₂SO ₄的质量为 　　g。

【总结提升】（1）若实验前称得Na ₂O ₂固体的质量为m ₁g，充分反应后称得生成物固体质量为m ₂g，则m ₂的取值范围是 　　（用含m ₁的关系式表示）

（2）请另外设计一种实验方案，定性验证过氧化钠与二氧化硫反应后所得固体产物的成分：