工业上用电解饱和食盐水的方法制得的烧碱中常含有一定量的NaCl．为测定某烧碱样品的纯度，同学们设计了如下方案。

方案一：称取m g烧碱样品 $\stackrel{\mathit{加水溶解}}{\underset{\mathit{滴加a}\%\mathit{稀盐酸}}{\to }}$测定消耗稀盐酸的质量。

方案二：称取m g烧碱样品 $\stackrel{\mathit{加水溶解}}{\underset{\mathit{滴加过量b}\%\mathit{FeC}{l}_3\mathit{溶液}}{\to }}$测定生成沉淀的质量。

请回答：

（1）方案一中，发生反应的化学方程式为　　。

（2）方案一中，为减少误差，最好选择下列方法中的　　（填字母）来判断反应恰好完全进行。

A．向样品溶液中滴加2～3滴无色酚酞溶液，根据溶液颜色变化判断。

B．测定过程中，边滴加稀盐酸边用pH试纸频繁测定混合液的pH

C．向样品溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，根据溶液颜色变化判断。

（3）判断方案二中FeCl₃溶液过量的化学方法是　　。

（4）小李同学可将方案二中的FeCl₃溶液换成稀硝酸和　　（填化学式）溶液，也能达到实验目的。