实验室以某石灰石（含少量Fe₂O₃）为原料制备高纯CaCO₃的步骤如下。

溶解 向石灰石样品中加入适量盐酸，至反应完全。

除铁 加入氨水调节pH，然后加入适量Ca（OH）₂，充分反应后过滤。

沉淀 向滤液中补充氨水，通入CO₂，反应一段时间。

分离 过滤、洗涤、干燥得高纯CaCO₃。

（1）溶解时，CaCO₃、Fe₂O₃分别与盐酸反应的化学方程式为　　、　　。判断样品已完全反应的实验现象是　　。

（2）除铁时，选用Ca（OH）₂而不选用NaOH，其主要原因是Ca（OH）₂价格低且来源广、　　、　　；过滤所得滤渣的主要成分为　　。

（3）沉淀时，其他条件相同，反应温度对CaCO₃产率的影响如图。高于35℃时，CaCO₃产率下降的主要原因是　　、　（4）分离时，若向过滤所得滤液中加入　　 （填化学式）并加热，则可回收NH₃。

（5）该实验中可以循环利用的物质有H₂O和　　。

（6）石灰厂煅烧石灰石生产CaO，若要得到28t CaO，则至少需要含CaCO₃ 90%的石灰石多少吨？（写出计算过程，保留一位小数。）