在《探究酸、碱的化学性质》实验课上,某同学向盛有约2mL氢氧化钠溶液的试管中滴加稀硫酸,没有观察到现象。请教老师后,他发现自己在滴加稀硫酸前忘了加入酸碱指示剂,导致无法判断反应情况,于是他对试管中溶液的中和程度进行探究。
[探究目的]探究试管中溶液的中和程度。
[实验原理]试管中发生反应的化学方程式为 。
[做出猜想]猜想l:氢氧化钠未完全反应,溶液呈碱性。
猜想2:氢氧化钠和硫酸恰好完全反应,溶液呈中性。
猜想3:氢氧化钠完全反应、硫酸过量,溶液呈酸性。
[进行实验]
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
另用试管取该溶液1~2mL,滴入1~2滴无色酚酞溶液,振荡 |
溶液变 |
溶液呈碱性 |
溶液不变色 |
溶液呈酸性或中性 |
[分析思考](1)若溶液呈碱性,向试管里的溶液中逐滴加入FeCl3溶液,将产生红褐色沉淀,反应的化学方程式为 。
(2)若滴入酚酞后溶液不变色,为进一步确定溶液的酸碱性,该同学提出了以下方案:
方案1 |
用pH试纸测其酸碱度,若pH 7(选填“>”“<”或“=”),则溶液呈酸性 |
方案2 |
加入金属锌,若有气泡产生,则溶液呈酸性,该反应的化学方程式为 。 |