在初中化学“金属的性质”中有如下实验：将无锈铁钉浸入 $\mathit{CuS}{O}_4$溶液，观察到铁钉表面出现红色物质。研究性学习小组对其展开了进一步探究。

【提出问题】 $\mathit{Al}$和 $\mathit{CuS}{O}_4$溶液也能发生化学反应吗？

（1）预测 $\mathit{Al}$能和 $\mathit{CuS}{O}_4$溶液反应，理由是 　 　。

【进行实验】将一端缠绕的铝丝浸入 $\mathit{CuS}{O}_4$溶液（如图），观察现象。

（2）铝丝表面未出现红色物质，原因是 　 　。

【实验改进】用砂纸将铝丝表面打磨光亮，将其浸入 $\mathit{CuS}{O}_4$溶液，观察现象。

（3）填写实验报告单：

序号	实验现象	结论与解释
1	铝丝表面有少量气泡； 铝丝周围出现蓝绿色物质	$\mathit{CuS}{O}_4$溶液呈弱酸性，与 $\mathit{Al}$反应产生的气体是 　 　，蓝绿色物质成分待探究
2	24h后，铝丝仍光亮； 48h后，铝丝表面出现少量红色物质	红色物质是 　 　，说明 $\mathit{Al}$能和 $\mathit{CuS}{O}_4$溶液反应，但反应较慢
③	铝丝周围溶液逐渐变成无色，铝丝以下溶液仍为蓝色； 两层溶液界面清晰	反应生成的 $A{l}_2（S{O}_4{）}_3$为无色； $A{l}_2（S{O}_4{）}_3$溶液的密度 　 　（填“＞”或“＜”） $\mathit{CuS}{O}_4$溶液

【深入探究】为研究上述异常现象，同学们查阅了相关资料，继续开展探究。

资料：① $C{u}_2（\mathit{OH}{）}_{2}S{O}_4$呈蓝绿色，不溶于水；

② $C{l}^{﹣}$可加快铝丝和其他物质的反应速率。

（4）取出铝丝，将试管中的混合物分离得到蓝绿色固体。加入稀硫酸，固体溶解形成蓝色溶液，该反应的化学方程式为 　 　。

（5）欲加快 $\mathit{Al}$和 $\mathit{CuS}{O}_4$溶液的反应，可加入的物质是 　 　（填一种即可）。

【拓展应用】通过探究，同学们提出了铝制品使用的注意事项。

（6）下列食品不能长时间用铝制炊具盛放的是 　 　（填序号）。

A．	食醋
B．	食用油
C．	面粉
D．	咸菜