阅读下列材料,完成下面小题。
氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、
、
是氢元素的3种核素,基态
H原子
1s1的核外电子排布,使得
H既可以形成
H+又可以形成
H﹣,还能形成
H2O、H2O2、NH3、N2H4、CaH2等重要化合物;水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得
H2,如水煤气法制氢反应中,
H2O(g)与足量
C(s)反应生成
1molH2(g)和
1molCO(g)吸收
131.3kJ的热量。
H2在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用,如
HCO3-在催化剂作用下与
H2反应可得到
HCOO﹣。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。
(1)下列说法正确的是( )
A. |
|
B. |
NH4+和 H2O的中心原子轨道杂化类型均为 sp2 |
C. |
H2O2分子中的化学键均为极性共价键 |
D. |
CaH2晶体中存在 Ca与 H2之间的强烈相互作用 |
(2)下列化学反应表示正确的是( )
A. |
水煤气法制氢: C(s)+H2O(g)═H2(g)+CO(g)ΔH=﹣131.3kJ•mol﹣1 |
B. |
HCO3-催化加氢生成
HCOO﹣的反应:
HCO3-+H2 |
C. |
电解水制氢的阳极反应: 2H2O﹣2e﹣═H2↑+2OH﹣ |
D. |
CaH2与水反应: CaH2+2H2O═Ca(OH)2+H2↑ |
(3)下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是( )
A. |
H2具有还原性,可作为氢氧燃料电池的燃料 |
B. |
氨极易溶于水,液氨可用作制冷剂 |
C. |
H2O分子之间形成氢键, H2O(g)的热稳定性比 H2S(g)的高 |
D. |
N2H4中的 N原子与 H+形成配位键, N2H4具有还原性 |