初中化学饱和溶液和不饱和溶液试题

NaHCO₃在生产和生活中有许多重要用途，某学习小组对其性质进行了如下探究。物质的溶解度见下表。回答下列问题：

温度	10℃	20℃
NaHCO3的溶解度（g/100g水）	8.1	9.6
Ca（HCO3）2的溶解度（g/100g水）		16.6

（1）在20℃时称取4g NaHCO₃加入46mL蒸馏水（密度取值为1g/mL），充分搅拌制得澄清溶液。该实验可以达到探究NaHCO₃　　性的目的；实验中不需要的仪器是　　（选填字母编号）。

（2）用pH计测得溶液的pH为8.2，说明溶液呈　　性。

（3）所配NaHCO₃溶液的质量分数等于　　，降温到10℃时溶液　　（填“是”或“不是”）饱和溶液。

（4）取2mL所配NaHCO₃溶液于试管中，滴加5%的CaCl₂溶液，观察到气泡和白色沉淀，实验证明该气体是CO₂．据此小组同学讨论认为：白色沉淀不可能是Ca（OH）₂，其理由是　　，于是得出结论：白色沉淀是　　。

氯化钠具有广泛的用途。

（1）生理盐水中的溶剂是　　。

（2）生理盐水标签如图1所示。某同学欲配制标签中所标示的生理盐水一瓶，需要水的质量是　g。

（3）氯化钠主要存在于海水中，海水晒盐能够得到粗盐和卤水。卤水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物质，如图2是它们的溶解度曲线。分别将t₂℃的MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的饱和溶液降温到t₁℃时，溶液中溶质质量分数从大到小的关系是　　（填写字母序号）。

（4）某同学利用实验探究NaCl在水中的溶解度，所得数据记录如表。

序号	温度	水质量	加入NaCl质量	溶液质量
①	20℃	25g	9g	34g
②	20℃	50g	20g	68g
③	20℃	100g	34g	134g
④	20℃	150g	54g	204g

上述实验中，所得溶液为饱和溶液的是　　（填数字序号）。

一杯热硝酸钾溶液放在桌面上，一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出，如图所示。忽略水的蒸发，下列关于硝酸钾及其溶液的分析正确的是（　　）

A．溶液质量不变

B．溶液的溶质质量分数变小

C．硝酸钾的溶解度变大

D．原溶液一定是饱和溶液

现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100克水，20℃时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示，下列判断正确的是（　　）

A．①中所得溶液一定是不饱和溶液

B．②③中所得溶液溶质的质量分数相等

C．若②中溶液升温到30℃，溶液的质量一定不变

D．若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大

现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100克水，20℃时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示，下列判断正确的是（　　）

A．①中所得溶液一定是不饱和溶液

B．②③中所得溶液溶质的质量分数相等

C．若②中溶液升温到30℃，溶液的质量一定不变

D．若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大

小金在配制硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是（　　）

序号	温度/℃	水的质量/克	加入硝酸钾的质量/克	所得溶液的质量/克
①	10	100	40	120.9
②	60	100	40	140

A．10℃时硝酸钾的溶解度为40克

B．②所得溶液一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液

C．若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致

D．若将②所得溶液降温至10℃，则溶液的溶质质量分数会变小

本题有甲、乙两图，图甲为硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线，图乙为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化铵中的一种。

关于图乙中烧杯内的物质，下列说法正确的是（　　）

A．R 物质是氯化铵

B．溶液的溶质质量分数是烧杯①小于烧杯②

C．若使烧杯③中的固体溶解，只能采用加水的方法

D．烧杯①②③中，只有烧杯③中上层清液是饱和溶液

如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线图。据图回答下列问题：

（1）乙、丙两物质在　　℃时溶解度相等。

（2）将t₂℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，在保证溶液质量不改变的前提下可采取的方法是　　。

（3）t₂℃时欲配制50g 15%的乙物质的溶液，需量取水　　mL．（水的密度为1g•cm^﹣3）

（4）t₃℃时，将三种物质各ag分别加入100g水中，充分溶解后，只有一种物质形成不饱和溶液，则a的取值范围是　　。

如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）t₂℃时，A物质的溶解度为　　。

（2）　　（填“t₁℃”或“t₂℃”）时，A、C两物质的溶解度相等；

（3）t₂℃时，将30g A物质放入50g水中充分溶解，所得溶液是　　（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；

（4）t₂℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t₁℃，此时所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为　　。

大连复州湾盐场是我国四大海盐场之一，利用传统的海水晒盐工艺，可得到氯化钠和氯化镁等物质。如图是氯化钠和氯化镁的溶解度曲线。

（1）两种物质中，　　的溶解度受温度的影响较大。

（2）t℃时，氯化镁饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为　　。

（3）将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是　　。

（4）海水晒盐是利用　　的方法获得晶体。

下列说法不正确的是（　　）

A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌

B．一定温度下，某固态物质的饱和溶液一定不能再溶解其他物质

C．洗涤剂去除油污利用了洗涤剂的乳化功能

D．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与压强有关

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答。

（1）t₃℃时，甲的溶解度为　　g。

（2）将丙的饱和溶液变为不饱和溶液的一种方法是　　。

（3）t₁℃时，甲、乙的饱和溶液各100g，分别蒸发掉10g水，析出固体的质量：甲　　（填“＞”“＜”或“＝”）乙。

（4）t₂℃时，在各盛有甲、乙、丙25g固体的三个烧杯中，分别加入100g水，充分搅拌后，能形成饱和溶液的是　　；将三个烧杯中的物质均升温至t₃℃，此时，溶液中溶质的质量分数的大小关系为　　。

一定温度下，向ag FeCl₃溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述错误的是（　　）

A．Fe（OH）₃沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng

B．P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态

C．m＝c﹣a

D．生成Fe（OH）₃的质量为（n﹣b+a）g

X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．Y的溶解度为50g

B．T₂℃时，X、Y两种物质溶解度相等

C．T₁℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是Y＞X＞Z

D．T₂℃时，50g H₂O与50g X混合，可得到100g X的饱和溶液

下列有关NaCl溶液的说法，错误的是（　　）

A．NaCl溶液是均一的、稳定的混合物

B．将植物油加入NaCl溶液中并搅拌，静置后会分层

C．NaCl饱和溶液中不能再溶解其它任何物质

D．NaCl溶液是由NaCl和水组成的