初中化学固体溶解度的影响因素试题

某化学小组从理论上初步探究"已知质量比的硝酸钾和氯化钠的混合物中提纯硝酸钾"。

【分析提纯方法】

表一：常温下（20℃）溶解度和溶解性的关系

溶解度S	S≥10g	1g≤S＜10g	0.01g≤S＜1g	S＜0.01g
溶解性	易溶	可溶	微溶	难溶

表二：硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	KNO 3	13.3	31.6	63.9	110	169	246
	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

（1）常温下，KNO ₃和NaCl的溶解性均为 　　。

（2）根据表中数据，绘制KNO ₃的溶解度曲线。

（3）根据KNO ₃的溶解度曲线，获得KNO ₃在70℃时的溶解度约为 　　g。

【设计提纯步骤】

（1）选取样品（95gKNO ₃和5gNaCl的混合物）

（2）配制80℃时KNO ₃的饱和溶液（加水约56.2mL，水的密度约为1g•mL ^{﹣ 1}）

（3）降温至20℃

（4）得到晶体

【设计提纯方案】

为了证明（4）中得到的晶体为纯净的KNO ₃，该小组同学结合已有知识，从理论上初步设计了以下方案；（不考虑不同溶质对溶解度的相互影响及实验过程中水和固体的损失等影响因素）

方案一 通过化学实验进行检验，取少量（4）中得到的晶体于试管中，加水配成溶液，滴加 　　，观察实验现象。

方案二 计算析出KNO ₃晶体的质量约为 　　g（精确到0.1g）与（4）中得到晶体的质量进行比较

方案三 　　与95%进行比较。

方案四 　　。

如表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，请回答下列问题

温度/℃	0	10	20	30	40	50
NH 4Cl溶解度/g	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	49.6
NaCl溶解度/g	35.4	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0

（1）由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是 　　；

（2）20℃时，100g水最多能溶解NaCl 　　g；

（3）向烧杯中加入100g水和49.0g氯化铵配成50℃的溶液，此时溶液为 　　溶液（填"饱和"或"不饱和"）；再冷却到20℃，烧杯中析出固体的质量为 　　g。

下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（　　）

A．	表示向一定量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体
B．	表示等质量的锌和铁分别与足量溶质质量分数相同的稀硫酸反应
C．	表示完全相同的两份过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下的分解
D．	表示向一定量硫酸铜溶液中加入一定量铁粉

下列操作或反应所对应的曲线正确的是（　　）

A．	表示等体积、等质量分数的双氧水溶液分解，气体质量与时间的关系
B．	表示向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠，沉淀质量与加入量的关系
C．	表示将饱和石灰水升温，溶液质量与温度的关系
D．	表示将足量二氧化碳通入澄清石灰水中，沉淀质量与通入量的关系

下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（　　）

A．向盛有部分变质的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸至过量

B．向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入pH＝2的稀盐酸至过量

C．相同质量的镁、锌分别与足量的溶质质量分数相同的稀盐酸反应

D．某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）

A．15℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等

B．35℃时，30g甲加入50g水中，得到80g甲溶液

C．从乙溶液中获得乙晶体，常用蒸发结晶的方法

D．降低温度，甲溶液中溶质的质量分数一定减小

溶液与人类生产、生活密切相关。

（1）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

①t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是　　。

②A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是　　。

③t₂℃时，完全溶解agA物质最少需要水的质量是　　g。

④t₂℃时，相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量　　B的饱和溶液中所含水的质量（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、　　和滤纸。

（3）在实验室中，配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液45g，需要氯化钠固体的质量是　　g．将45g10%的氯化钠溶液配成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是　　g。

下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（　　）

A．一定量的饱和石灰水中加入氧化钙

B．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应

C．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液

D．向氢氧化钾溶液中不断加水，溶液的pH与加入水的质量关系

下列关于溶液的说法错误的是（　　）

A．与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀

B．20℃时，50g水中溶解了15g的硝酸钾，则20℃时硝酸钾的溶解度是30g

C．一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变

D．硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数不变

如表是NaCl、NH₄Cl在不同温度时的溶解度。

温度/℃		0	20	40	60	80
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
	NH4Cl	29.4	37.2	45.8	55.2	65.6

（1）以上两种物质的溶解度受温度影响较大的是　　。

（2）40℃时，将40.6g NaCl加入到100g水中，充分搅拌使之溶解，所得溶液的质量为　　g。

（3）20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为（精确到小数点后1位）　　。

如图所示，在分别盛有100g水的烧杯中放入KNO₃充分溶解，则说法正确的是（　　）

温度（℃）	t1	t2
KNO3的溶解度（g/100g水）	60	90

A．甲、乙混合后为t₁℃的不饱和溶液

B．乙升温至t₂℃，溶液质量增加

C．乙、丙溶液中溶质质量相等

D．丙降温至t₁℃，有晶体析出

如图是对某固体物质的溶液在一定温度下，进行恒温蒸发操作的实验记录，请回答：

（1）乙中的溶液为　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）该固体物质在当时温度下的溶解度为　　。

（3）甲、乙、丙、丁中溶液溶质质量分数的大小关系是　　。

（4）给丁中的溶液升高温度时，固体逐渐消失，说明该物质的溶解度随温度升高而　　（填“增大”或“减小”）。

下表是KNO₃在不同温度时的溶解度，回答问题。

温度/℃	30	40	50	60	70	80	90
溶解度/g	45.8	63.9	85.5	110	138	169	202

（1）影响固体物质溶解度大小的因素有　　（填一种）。

（2）30℃时KNO₃溶液的溶质质量分数的最大值是　　（只列出表达式）。

（3）90℃时，将一定质量的KNO₃溶液按图示进行操作：

90℃时的KNO₃溶液是　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。图中n的数值为　　。

如表是NaCl和KNO ₃在不同温度时的溶解度，回答问题

温度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO 3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110.0

（1）两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是 　     。

（2）60℃时，按图示操作：

A中溶液是 　　（填"饱和"或"不饱和"）溶液，C中溶液的总质量是 　　g。

（3）50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，剩余溶液的质量：NaCl溶液 　　（填"大于""等于"或"小于"）KNO ₃溶液。

小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度（见右表）．通过分析她得出以下结论，其中不正确的是（　　）

	20℃	40℃
水	109g	129g
酒精	17.3g	40g

A．温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响

B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精

C．40℃，40gNaOH溶解在l00g酒精中达到饱和

D．将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃，析出的晶体前者比后者多