初中化学溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系试题

下表为甲、乙、丙三种物质的溶解度，请结合表中信息判断下列说法正确的是（　　）

温度/℃	0	10	20	T	30	40	50
溶解度/g	甲	13.3	20.9	31.6	39.1	45.8	63.9	85.5
	乙	29.4	33.3	37.2	39.1	41.1	45.8	50.4
	丙	35.7	35.8	36.0	36.2	36.3	36.6	37.0

A．三种物质的溶解度大小为：甲＞乙＞丙

B．随着温度变化，甲的溶解度变化最小

C．30℃时，100g丙的饱和溶液中，溶质的质量为36.3g

D．分别将50℃时甲、乙的饱和溶液降温至T℃，两种溶液中溶质的质量分数相等

如图所示为①KNO₃②NaCl③H₃BO₃的溶解度曲线，由图可知：

（1） 当温度为10℃时 ，KNO₃、 NaCl 和 H₃BO₃ 三种物质的溶解度由大到小的顺序为　　（用序号作答）。

（2） 当温度为t℃时 ， 在三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数 由 大 到 小 的顺序为　　 （用序号作答）。

（3）要将P点处的KNO₃溶液变成饱和溶液，可采取的措施有：加入KNO₃固体、　　等（任写一条）。

如图所示为①KNO₃②NaCl③H₃BO₃ 的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）

A．在 10℃时，三种物质溶解度的大小顺序为②＞①＞③

B．在t℃时，三种物质饱和溶液中溶质质量分数的大小顺序为①＝②＞③

C．将P点处的KNO₃溶液蒸发适量水可变成饱和溶液

D．将P点处的KNO₃溶液降温一定会析出KNO₃晶体

生命的孕育和维系需要水，人类的日常生活和工农业生产离不开水，水是最常用的溶剂。

（1）电解水实验如图所示。x是电源的　　极（填“正”或“负”），检验b试管中所得气体的方法是　　。

（2）A、B两种物质的溶解度曲线如图1所示：20℃时，将A、B两种固体各50g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示；升温到50℃时，A、B两种固体在水中的溶解情况如图3所示，（A、B两物质均不含结晶水）

请回答下列问题：

①从20℃到50℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是　（填“A”或“B”）的溶液。

②图1中能表示A物质溶解度随温度变化的曲线是　　（填“甲”或“乙”）。

③图1中P点的含义　　。

④图3中A溶液的溶质质量分数　　（精确到0.1%）

如图所示为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答以下问题：

（1）P点是a、c两条曲线的交点，其含义是　　。

（2）t₂℃时，将a物质20g加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是　　g。

（3）t₂℃时，将a、b、c的饱和溶液各100g，分别降温至t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是　　。

水是一种重要的资源。请回答下列问题：

（1）下列说法正确的是　　（填序号）。

A．软水加入肥皂水容易起浮渣      B．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度

C．活性炭在净水中起到吸附作用    D．自来水厂过沉淀、过滤、吸附、消毒等可将泉水变成纯净水

（2）如图所示为X、Y、Z三种固体物质的溶度曲线，请回答下列问题：

①t₁℃时，三种物质溶解度的大小关系是　　。

②要将t₂℃时X的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的措施有：升高温度、　　等。

③将t₂℃时溶质质量分数为25%的X溶液降温到t₁℃，所得溶液中溶质质量分数是　　。

甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．	甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．	t 1℃时甲、乙两物质形成的饱和溶液中溶质质量分数相等
C．	当甲中含有少量的乙时，可以采用降温结晶的方法提纯甲
D．	将M点的甲溶液变为饱和溶液可采取升高温度的方法

甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B．t₁℃时甲、乙两物质形成的饱和溶液中溶质质量分数相等

C．当甲中含有少量的乙时，可以采用降温结晶的方法提纯甲

D．将M点的甲溶液变为饱和溶液可采取升高温度的方法

t₁℃时，向盛有等体积水的①、②两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。请回答：

（1）t₁℃时，　　（选填“①”或“②”）试管中的溶液一定是饱和溶液；

（2）图2中表示乙的溶解度曲线的是　　（选填“a”或“b”）；

（3）下列说法正确的是　　。

A、若甲中混有少量的乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲。

B．t₁℃时，试管①中溶液的溶质质量分数小于试管②中溶液的溶质质量分数

C、保持温度不变，向试管①中加入一定质量的水，溶液中溶质的质量分数一定变大

水和溶液的知识在生产、生活、科研中有着广泛的应用，请你用学过的化学知识回答下列问题：

（1）生活中常用　　区分硬水和软水。

（2）某同学在完成电解水实验时，发现正极产生了5mL气体，则负极产生气体的体积是　　mL。

（3）爱护水资源，人人有责，你认为下列做法会造成水污染的是　　。

A、生活污水直接排放   B、农业上过量的施用农药和化肥

C、工业废水直接排放   D、生活上不用含磷洗衣粉

E、不间断放水洗衣服 F、自来水生产过程中使用活性炭

（4）如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：

①t₁℃时，将15gA物质放入到50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是　　g。

②t₂℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，降温到t₁℃，所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序是　　。

③从混有少量B物质的A溶液中提纯A物质的方法是　　。

如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（　　）

A．	t 1℃时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙＞甲
B．	t 2℃时，20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液
C．	分别将三种物质的饱和溶液从t 3℃降温至t 2℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＝丙
D．	若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析错误的是（　　）

A．	t 1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是 丙＞乙＞甲
B．	含有甲、乙、丙三种物质的混合溶液恒温蒸发时首先析出乙，说明在此温度下乙的溶解度最小
C．	将t 3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t 2℃，所得溶液的质量分数关系是丙＞甲＝乙
D．	若固体甲中混有少量乙，可采用降温结晶法提纯甲

如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是（　　）

A．	t 1℃时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙＞甲
B．	t 2℃时，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液
C．	若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
D．	t 3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t 2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙

下列有关水和溶液的说法正确的是（　　）

A．	河水经过沉降、过滤、活性炭吸附后得到的水是纯净物
B．	饱和溶液析出晶体后，溶液的溶质质量分数不一定减少
C．	通过洗洁精的乳化作用，可将食用油溶解于水形成溶液
D．	试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，剩余溶液溶质质量分数减少

分析处理图表信息是学习的一种重要方法，如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。

温度/℃		20	40	60	80
溶解度/g	NaCl	36.0	36.6	37.3	38.4
	KNO3	31.6	63.9	110	169

这两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示：

请仔细阅读图表后回到下列问题：

（1）A曲线表示的是　　的溶解度曲线。（填“NaCl”或“KNO₃”）

（2）P点的含义是　　。

（3）t₂℃时，将等质量的A和B的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液的质量分数关系是A　　B．（填“＜”、“＞”或“＝”）