初中化学有关溶质质量分数的简单计算试题

向100gBaCl ₂溶液中滴加Na ₂SO ₄溶液，至恰好完全反应，共用去Na ₂SO ₄溶液30g．反应后过滤得到溶液125.34g，请计算：（反应的化学方程式为BaCl ₂+Na ₂SO ₄═BaSO ₄↓+2NaCl）

（1）生成BaSO ₄的质量．

（2）BaCl ₂溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）

实验室用分解过氧化氢的方法制取氧气．向盛有l.0g二氧化锰的锥形瓶中加入68.0g某浓度的过氧化氢溶液，待充分反应后，称得锥形瓶中剩余物质的总质量

为67.4g，请计算：

（1）产生氧气的质量为　　

（2）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程）

硫酸铜溶液可以作过氧化氢分解的催化剂。现取一定溶质质量分数的过氧化氢溶液 68g倒入锥形瓶中，向其中加入11.6g硫酸铜溶液，使过氧化氢完全分解，得到78g 硫酸铜溶液。

求：（1）产生氧气的质量。

（2）所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。

向10g赤铁矿石样品中，不断加，10%稀盐酸（样品中杂质不溶于水，也不和酸反应），至固体不再减少为止，测得剩余固体的质量为2g．请计算：

（1）赤铁矿石样品中氧化铁的质量为　　g．

（2）所加稀盐酸的质量．（写出计算过程）

为探究一包含有NaCl和NaOH的固体混合物的组成，兴趣小组同学做了下面实验，请你参与。取少量固体混合物于烧杯中，加入90g水，使之完全溶解，再向其中加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到

200g不饱和溶液，请计算：

（1）原固体混合物中NaOH的质量。

（2）反应后所得溶液中溶质质量分数。

为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。某同学取固体混合物26.2g，向其中加入219.6g水，使其完全溶解配制成混合溶液。将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表：

次数	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
氢氧化钠溶液质量/g	40	40	40	40	40
产生沉淀质量/g	1.45	2.9	m	5.8	5.8

试分析计算。

（1）m的值为 　　。

（2）固体混合物中硫酸镁的质量分数。（结果保留0.1%）

（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。

现有含CuSO ₄和H ₂SO ₄的混合溶液，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液，实验过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：

（1）恰好完全反应时，产生沉淀的质量 　　g；

（2）求混合液中CuSO ₄的质量；

（3）求该NaOH溶液的溶质质量分数。

为了测定金属镁样品中镁的质量分数（杂质不含镁元素，不溶于水，也不与其它物质发生反应），进行了如下实验：

请回答下列问题：

（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为 　　。

（2）根据已知条件列出求解第一次所加的稀盐酸中溶质质量（x）的比例式 　　。

（3）此镁样品中镁的质量分数为 　　。

（4）用36.5%的浓盐酸配制200g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为 　　。

（5）若将反应后的滤液蒸发104.4 g水，无晶体析出，所得溶液中溶质的质量分数为 　　。

（6）若要生产含镁4.5%的铝合金960 t，需要上述金属镁样品的质量为 　　。

向10g大理石样品（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。

请计算：

（1）该大理石样品中碳酸钙的质量分数是 　     ；

（2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。

钙是人体中的常量元素，因缺钙而导致骨质疏松、佝偻病等的患者应在医生的指导下服用钙片。某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。现将100g盐酸分成五等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与关系图如图2．请根据有关信息回答问题。

实验次数	第一次	第三次	第四次
加入盐酸的质量（g）	20	20	20
剩余固体的质量（g）	35	a	20

₃的质量分数是　　，a的数值为　　。

（2）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）

现有一瓶敞口放置在空气中的氢氧化钠样品，为了探究样品变质的情况，某兴趣小组进行了如图1所示实验，加入稀硫酸的质量与产生气体质量的关系如图2所示。

请结合图1、2中的实验数据，完成以下计算：

（1）完全反应时产生气体的质量是　　g。

（2）图2中b的数值（写出计算过程）。

（3）15.3g样品变质前NaOH的质量（写出计算过程）。

梧州市某化学兴趣小组检测某硫酸厂排放的废液中硫酸的含量，取废液样品100g，逐滴加入4%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量变化如图所示（假设废液中其它成分均为中性，且不和NaOH反应）。

请计算：

（1）H ₂O的相对分子质量＝            。

（2）该废液中硫酸的质量分数。（结果精确到0.01%）

将氯化钠和氯化铜的固体混合物20g完全溶于100g水中，再向所得的溶液中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液。有关的变化如图所示。（反应的化学方程式为：CuCl ₂+2NaOH═Cu（OH） ₂↓+2NaCl）请计算：

（1）NaOH中氧元素和氢元素的质量比为            。

（2）求恰好完全反应时，所用NaOH溶液的质量。（写出计算过程）

（3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

为测定某过氧化钠样品的纯度，将2g该样品与足量水发生如下反应（杂质不参与反应）：2Na ₂O ₂+2H ₂O═4NaOH+O ₂↑生成气体质量与时间的关系如图所示。回答问题：

（1）生成氧气的质量是 　　g。

（2）列式计算该样品中过氧化钠的质量分数。

常温下，一锥形瓶中盛有20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，先向其中滴加2滴酚酞试液，再逐滴滴加溶质质量分数为6.3%的稀硝酸，用pH传感器测得溶液的pH与加入稀硝酸的关系曲线如图。请回答问题：

（1）本实验反应的化学方程式是　　。

（2）pH＝7时，锥形瓶中的溶液呈　　色，此时溶液的溶质质量分数是　　（结果精确到0.01%）。

（3）图中a点对应的溶液中溶质的化学式是　　。

（4）若改用溶质质量分数为12.6%的稀硝酸进行本实验，pH传感器测得的曲线可能经过

　　（填“甲”“乙”或“丙”）点。