初中化学物质的相互转化和制备试题

我国古代以炉甘石（主要成分：ZnCO₃）、赤铜矿（主要成分：Cu₂O）和木炭粉为原料制得了黄铜（铜和锌的合金，外观似黄金），其生产流程如下：

回答下列问题：

（1）赤铜中铜元素的化合价　　

（2）黄铜的硬度比铜和锌都　　（填“大”或“小”）

（3）操作X的名称是　　

（4）加热时，发生的主要反应化学方程式为：①ZnCO₃ZnO+CO₂↑；②2ZnO+C2Zn+CO₂↑；③　　（赤铜和木炭粉反应）

（5）气体A中，除二氧化碳外还有另一种生成气体，它的化学式是　　，该气体的用途是　　（写一条）

（6）鉴别黄铜和黄金有多种方法，用灼烧法鉴别产生的现象及结论是　　。

某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2Cu+O ₂+2H ₂SO ₄ 2CuSO ₄+2H ₂O

（1）操作①的名称是 　　。

（2）写出滤液②中金属阳离子符号 　　。

（3）写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式 　　。

（4）Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是 　　。

图1中铁钉A长期放置于空气中可能生锈变成B，图2是A和B可发生的一系列化学反应，图中“→”表示一种物质可以转化成另一种物质，请根据图示完成相关问题：

（1）铁钉由A变成B，实际上是铁与　　等反应生成铁锈；

（2）图中反应②的化学方程式为　　；反应③的化学方程式为　　。

（3）自选反应物，写出满足图中反应④的化学方程式　　。

某兴题小组用铝箔制备A1 ₂O ₃及明矾大晶体，具体流程如下：

已知：明矾在水中的溶解度随着温度的升高而增大，请回答下列问题：

（1）步骤II中发生反应的化学方程式为：NaAlO ₂+CO ₂+2H ₂O═Al（OH） ₃↓+X（方程式已配平）。X的化学式为 　　。

（2）步骤III中发生的反应，其基本反应类型为 　　。

（3）写出Al（OH） ₃与硫酸反应的化学方程式 　　。

（4）在培养明矾大晶体的过程中，其操作的先后顺序为 　　。

A．自然冷却至室温

B．选规则明矾小晶体，并用一根细线悬挂在溶液中央

C．配制45℃的明矾饱和溶液

（5）写出明矾的一种用途 　　。

金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿[主要含有FeWO₄（钨酸亚铁）]制得金属钨（W）的工艺流程如图所示：

其主要反应原理如下：

①4FeWO₄+4Na₂CO₃+O₂4Na₂WO₄+2Fe₂O₃+4CO₂

②Na₂WO₄+2HCl（热浓）＝H₂WO₄+2NaCl

③H₂WO₄H₂O+WO₃

④3H₂+WO₃W+3H₂O

下列说法不正确的是（　　）

A．反应③属于分解反应

B．反应①②③④的产物都有氧化物

C．反应①④中有元素的化合价发生改变

D．为加快反应的速率，可将黑钨矿石碾成粉末

今年春节期间播出的《舌尖3》，让籍籍无名的章丘铁锅名声大振，章丘手工铁锅制造需要历经十二道工序，再过十八遍火候，一千度高温锤炼，经受三万六千次锻打，其炉渣中主要含FeO、Fe₂O₃，还有一定量既不溶于水，也不与稀酸反应的杂质。现按如图工艺流程，用炉渣制备绿矾（FeSO₄•7H₂O）。请按要求回答问题：

查阅资料：氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁。

（1）步骤一中，发生反应的化学方程式为　　、　　。

（2）步骤一中的操作名称是　　，为提高步骤一的反应速率，可采取的措施有增大硫酸的浓度，升高反应物的温度、还可以采取　　（写1条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）。

（3）步骤二中无气体生成的化学反应方程式为　　，测得滤液2的pH明显大于滤液1，其原因是　　。

（4）滤液2得到绿矾可以采取的方法是　　。

（5）某化学兴趣小组在实验室中利用该炉渣按照上述工艺流程制取绿矾。现取100g炉渣，得到干燥杂质5g，步骤二中加入15.6g铁粉，得到滤渣5.6g。要计算理论上制得绿矾的质量，除要利用上述给定的全部数据外，在实验过程中，还需测定的一个数据是　　。

工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如图：

（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO₂，生成　　和H₂O．NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO₂的原因是　　。

（2）沉淀室中，发生反应的化学方程式为　　。

（3）氧化室中，化学反应的基本类型是　　反应。

（4）上述流程中，可以循环利用的物质是　　，有利于节约成本。

下列四组物质，从左至右都能发生化学反应的是（　　）

（如：a+b﹣反应 b+c﹣反应   c+d﹣反应）

	a	b	c	d
①	CO2	NaOH溶液	CuSO4溶液	Fe
②	稀盐酸	Na2CO3溶液	CaCl2溶液	CO2
③	AgNO3溶液	BaCl2溶液	稀硫酸	Fe2O3
④	Zn	稀盐酸	NH4NO3溶液	Ca（OH）2溶液

A．①②③B．①③④C．①③D．①②③④

某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料。化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。其设计方案如图1所示。

查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜，反应的化学方程式：2Cu+2H ₂SO ₄+O ₂ 2CuSO ₄+2H ₂O。

（1）步骤Ⅰ中分离得到固体A和蓝色溶液B的操作名称是 　 　。

（2）蓝色溶液B中的溶质是 　 　（填化学式）。

（3）写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式 　 　。

（4）硫酸亚铁可用作治疗 　 　（选填"贫血症"或"佝偻病"）的药物。

（5）铜制品在空气中会发生锈蚀[铜锈的主要成分是Cu ₂（OH） ₂CO ₃]．根据铜锈的主要成分中含有氢元素和碳元素，可以判断出铜锈需要空气中的 　 　（填化学式）．若要探究"铜生锈是否需要空气中的氧气？"如图2所示实验中，只需完成 　 　（填字母）两个实验即可达到实验目的。

侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图：

（1）上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、 　　等．

（2）上述流程中，已知步骤②发生的是化合反应，步骤⑤发生的是分解反应，则步骤②、⑤发生反应的化学方程式是：② 　　．

（3）上述流程中，可循环利用的物质是 　　．

（4）上述流程中，"一种氮肥"的化学式是 　　．

甲、乙、丙三种物质只通过一步反应，不能实现如图所示的转化关系的是（　　）

	甲	乙	丙
A	C	CO	CO 2
B	NaOH	Na 2CO 3	Na 2SO 4
C	CuO	Cu	Cu（NO 3） 2
D	H 2SO 4	H 2	H 2O

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶等，如图为某化工企业生成钛流程示意图：

请回答下列问题：

（1）FeTiO ₃中钛元素的化合价为 　　；

（2）①中化学方程式为2FeTiO ₃+6C+7Cl ₂ 2X+2TiCl ₄+6CO，则X为 　　（填化学式）；

（3）②中CO和H ₂以化学计量数1：2恰好完全反应，则该反应的基本反应类型是 　　；

（4）③中氩气的作用是 　　，该反应的化学方程式为 　　。

银铜合金广泛用于航空工业，共切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如图所示：[已知Al（OH）₃和Cu（OH）₂开始分解的温度分别为450℃和80℃]

下列关于该流程的说法不正确的是（　　）

A．操作Ⅰ和操作Ⅱ都是过滤

B．溶液C的主要成分是Na₂SO₄

C．固体B的主要成分是Al（OH）₃和Cu（OH）₂

D．该生产流程所得的主要产品是Ag和CuAlO₂

A﹣F是初中化学常见的6种物质，分别由C、H、O、S、Fe、Cu中的一种或几种元素组成。已知A、C是单质，B、C、D、E是不同类别的物质，E的固体俗称“干冰”，F是氧化物，F中两种元素的质量比为4:1．这些物质之间的相互关系如图所示，图中“﹣”表示能相互反应，“→”表示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

（1）写出A、D的化学式：A　　；D　　。

（2）写出E的一种用途：　　。

（3）写出D→E反应的基本反应类型：　　反应。

（4）写出B﹣C、F→E反应的化学方程式：B﹣C：　　；F→E：　　。

已知甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，且三种物质中均含有相同的某种元素。它们的转化关系如图所示（"→"表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）

（1）若乙、丙是组成元素相同的气体，且丙是有毒气体，则甲可能是 　　（填化学式），写出乙转化为丙的化学方程式 　　。

（2）若丙是相同条件下密度最小的气体，则乙是 　　（填化学式），甲转化成丙的基本反应类型是 　　。