高中化学金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系试题

元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是(　　)

A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C．P、S、Cl 得电子能力和最高价氧化物水化物的酸性均依次增强

D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。

回答下列问题：
（1）①在元素周期表中的位置是（周期、族）                ；
（2）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）                。

下表是元素周期表的一部分。根据表中的10种元素，用元素符号或化学式填空：

族 期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②		③
3			④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)在①～⑩元素中，金属性最强的金属元素是________。
(2) 在①～⑩元素中，________(填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_______________________。
(3)在①～⑩元素中，形成的最高价氧化物的水化物的酸性最强的酸的分子式是________。
(4)④、⑥、⑦、⑨所形成的单核离子中，半径最大的离子是________。
(5)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________。a．MnO₂    b．FeCl₃   c．Na₂SO₃ d．KMnO₄
（6）用电子式表示元素⑦与元素⑨形成的化合物的形成过程：          。
用电子式表示元素⑥与元素①形成的化合物的形成过程：          。
(7)①与③和①与⑥均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为                                         。
(8)比较⑩与⑦单质氧化性的强弱的反应的化学方程式是                       
比较②与⑥单质的非金属性的强弱的反应的化学方程式是                  

下列结论错误的是(     )  
①微粒半径：r(K⁺)>r(Al³⁺)>r(S^2－)>r(Cl^－)  ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H₂S>PH₃>SiH₄ 
③还原性：S^2－>Cl^－>Br^－>I^－                   ④氧化性：Cl₂>S>Se>Te
⑤酸性：H₂SO₄>H₃PO₄>H₂CO₃>HClO    ⑥非金属性：O>N>P>Si
⑦金属性：Be<Mg<Ca<K

A．①

B．①③

C．②③④⑤⑥⑦

D．①③⑤

已知1～18号元素的离子_aW^3＋、_bX^＋、_cY^2－、_dZ^－都具有相同电子层结构，下列关系正确的是(　　)

A．质子数：c＞d	B．离子的还原性：Y^2^－＞Z^－
C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ	D．原子半径：X＜W

根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是(     )  

A．第16列元素的最高价氧化物的化学式为RO3

B．第2列元素中一定没有非金属元素

C．第15列元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式可能为H3RO4

D．某元素的离子最外层电子数与次外层相同，该元素一定位于第三周期

X元素最高价氧化物对应的水化物为H₃XO₄，则它对应的气态氢化物为(     )  

A．HX

B．H2X

C．XH4

D．XH3

下列气态氢化物最稳定的是（   ）

A．CH4

B．O H3

C．H2O

D．HF

下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（    ）

A．半导体材料砷化镓	B．吸氢材料镧镍合金
C．透明陶瓷材料硒化锌	D．超导材料K3C60

氯元素在自然界有³⁵Cl和³⁷Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中(     )  

A．75.77%表示^35Cl的质量分数	B．24.23%表示^35Cl的丰度
C．35. 453表示氯元素的相对原子质量	D．36.966表示^37Cl的质量数

元素性质呈周期性变化的原因是 (     )

A．相对原子质量逐渐增大	B．核电荷数逐渐增大
C．原子核外电子排布呈周期性变化	D．元素的化合价呈周期性变化

美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素中子数与核外电子数之差是(     )  

A．57

B．47

C．61

D．293

X、Y、Z、D、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，ZX焰色反应为黄色；Y、D同主族，可形成DY₂、DY₃两种分子。请回答下列问题：
(1)D在元素周期表中的位置为为         。Y、Z、D的原子半径由大到小的顺序                 （用元素符号表示）。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是        （写化学式）非金属气态氢化物中述原性最强的是          （写化学式）。
(3)由Y、G两元素形成的可作饮用水消毒剂的化合物的是        （写化学式）

有五组同族元素的物质，在101.3kPa时测定它们的沸点()如下表所示：

对应表中内容，下列各项中正确的是

A．a、b、c的化学式分别为、、

B．第②组物质均有氧化性；第③组物质对应水溶液均是强酸

C．第④组中各化合物的稳定性顺序为：

D．上表中同族物质对应的氢化物的沸点，均随相对分子质量的增大而升高

根据判断，下列各元素一定属于主族元素的是

A．X元素能形成+7价的含氧酸及其盐

B．Y元素的原予最外电子层上有2个电子

C．短周期元素一定属于主族元素

D．Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同