高中化学金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系试题

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
（1）L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。
（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。
（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，
则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。
该族2~5周期元素单质分别与H₂反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表
示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。
a．+99.7 mol·L^－1         b．+29.7 mol·L^－1
c．－20.6 mol·L^－1        d．－241.8 kJ·mol^－1

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是 (  )

A．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期

B．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高

C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸,是离子化合物

D．X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5∶1∶4∶1的离子化合物

[化学——物质结构与性质]尿素可用于制有机铁肥，主要代表有[三硝酸六尿素合铁（III）]。
（1）基态Fe³⁺的核外电子排布式为__________。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________。
（2）尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是___________。

（3） 中“”与Fe(III)之间的作用力是___________。与互为等电子体的一种化合物是___________(写化学式)。
（4）CO₂和NH₃是工业上制备尿素的重要原料，固态CO₂(干冰)的晶胞结构如右图所示。
①1个CO₂分子周围等距离且距离最近的CO₂分子有__________个。
②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比是___________。

A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是（   ）

A．简单离子的半径大小关系：C＞E
B．D元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定
C．由A、B、C三种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1:1
D．由C、D、E三种元素组成的化合物，溶液显中性或碱性

Ⅰ．请回答：
（1）将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝。写出该反应的离子反应方程式：                           。
（2）将NH₃通过灼热的CuO，有无色无味的难溶于水的气体生成，写出该反应的化学方程式：                                   。
（3）CoCl₂常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的某种氧化物与盐酸反应制备(其中Co的化合价为+2、+3)。现取适量这种钴的氧化物，可与480 mL 5 mol·L^－1盐酸恰好完全反应，得到CoCl₂溶液和6.72 L黄绿色气体(标准状况)。则该反应的化学反应方程式为                       。
Ⅱ．下表给出五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。根据以下信息填空：

元素	相关信息
A	在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料
B	工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
C	植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂
D	室温下其单质为淡黄色粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
E	它在地壳中储量丰富，是人体不可缺少的微量元素之一。其单质为银白色固体，是工农业生产中不可或缺的金属材料，常用于机械制备、建筑等行业

 
（4）C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为1∶2)一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式：                  。
（5）化合物X是元素D的最高价氧化物的水化物，X在水中的电离方程为              ；常温下，E的单质与化合物X稀溶液反应生成盐Y，Y的化学式是            。化合物Z仅由元素D和E组成， Z+H₂O+O₂→X+Y，产物中n(X)：n(Y)=1：1，写出并配平上述方程式：                       。
（6）盐Y受强热会发生分解反应，其气体产物由元素D的氧化物组成，请设计一个可行的定性实验，验证其气体产物中所含元素D的氧化物的组成                     。

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，R与Y处于同一主族，Z是短周期中金属性最强的金属元素，W的最高价氧化物对应水化物能与Z、R的最高价氧化物对应水化物均反应生成盐和水。下列说法正确的是

A．元素Y、Z、W的简单离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大

B．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR

C．元素X与元素Y能形成两种化学键类型完全相同的化合物

D．元素X、Z形成化合物的电子式可以表示成

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是




A．在地壳中，C元素的含量位于第一位
B．C元素位于元素周期表中的第3周期第ⅠA族
C．A、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸
D．B元素与氢元素形成化合物的化学式一定为H₂B

氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。下列表述中正确的是

A．NaCl的电子式为

B．NaCl的水溶液是强电解质

C．^23Na^37Cl中质子数和中子数之比是8:7

D．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是

A．W的气态氢化物比X的稳定

B．XY2与ZY2中的化学键类型相同

C．离子半径的大小顺序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)

D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

一般情况下，前者无法决定后者的是

A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置

B．弱电解质的相对强弱——电离平衡常数的大小

C．分子间作用力的大小——分子稳定性的高低

D．物质内部储存的能量一一化学反应的热效应

A、B、C、D、E五种常见元素的核电荷数依次增大。A的基态原子中有2个未成对电子，B是地壳中含量最多的元素，C是短周期中最活泼的金属元素， D与C可形成CD型离子化合物，E的基态3d轨道上有2个电子。请回答下列问题：
（1）E的基态原子价层电子排布式为                              。
（2）AB₂分子中，A的杂化类型为            ；在元素周期表中A、B及与两者紧邻的元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)              。
（3）B的氢化物与D的氢化物的沸点较高的是         （用化学式表示），原因是                   。
（4）AB₂形成的晶体的熔点          (填“高于”“低于”或“无法判断”)CD形成的晶体的熔点，原因是                             ．
（5）E与B形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图所示，其化学式为       (用元素符号表示)。ED₄是制取航天航空工业材料的重要原料。取上述橙红色晶体，放在电炉中，通入D₂和A的单质后高温加热，可制得ED₄，同时产生一种造成温室效应的气体，写出反应的化学方程式                      。

（6）由C、D两元素形成的化合物组成的晶体中，晶胞结构图以及晶胞的剖面图如下图所示，若晶胞边长是acm，则该晶体的密度为             g·cm^-3。(已知阿伏伽德罗常数为N_A)。
              

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族元素，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。
请回答下列问题：
（1）A元素单质的化学式为______   ，D元素的原子结构示意图为______           。
（2）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为______              ，这种化合物形成的晶体 中所含的化学键类型有______               。
（3）由A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B两种元素形成的一种化合物能发生氧化还原反应，反应的化学方程式：________              。
（4）B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1：1：1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH＞7，理由是______                (用离子方程式表示)；将该盐溶液在空气中露置一段时间后(充分光照，不考虑水分 的挥发)，溶液的pH近似为7，则该过程的总反应方程式为______       。

下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是

A．A、B的单质与稀盐酸反应速率B＞A
B．D、E形成的简单离子的还原性E^－＞D^－
C．气态氢化物的稳定性HD＜H₂C
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性 H₂CO₄＞HEO₄

五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、
E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。
A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。D周期序数等于D原子最外层电子数。
E原子半径是同周期中最小的（除稀有气体外）根据以上信息回答下列问题：
（1）A元素在周期表中的位置                      ；
（2）乙物质中存在的化学键类型是                  ；
（3）写出C与D的最高价氧化物对应的水化物相互间反应的离子方程式             ；
（4）E的单质通入C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中反应生成的“84”消毒液的有效成分的化学式为           。

元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是

A．③元素形成的单质晶体均属于原子晶体

B．④元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键

C．②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小

D．②⑤⑦三种元素形成的盐溶液在25^oC时的PH值为7