高中化学离子共存问题试题

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(     )

A．1.0 mol·L^-1的KNO3溶液：H^+、Fe^2+、Cl^-、SO4^2-

B．c(H^+)/ c(OH^-) = 10^12的溶液中：NH4^+、Al^3+、NO3^-、Cl^-

C．由水电离的c(H^+) = 1×10^-13mol/L溶液中：K^+、Na^+、AlO2^-、CO3^2-

D．含1.0mol·L^-1Al^3+的溶液中：Na^+、HCO3^﹣、SO4^2^﹣、Mg^2+

下列离子在溶液中可以大量共存的一组是

A．Mg^2+ Na^+ OH^－	B．Al^3+ NO3^－ Cl^－
C．K^+ H^+ HCO3^－	D．Mg^2+ Ca^2+ SO4^2^－

在无色透明的强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A．K^+、Ba^2+、Cl^-、NO3^-	B．Na^+、Cu^2+、SO4^2-、NO3^-
C．Mg^2+、Na^+、SO4^2-、Cl^-	D．Na^+、K^+、NH4^+、Cl^-

已知某溶液中存在较多的，该溶液中还可能大量存在的离子组是：

A．	B．
C．Mg^2+、Cl^－、Fe^2+	D．K^+、SiO3^2^－、Cl^－

向含有下列离子的溶液中分别加入少量固体Na₂O₂（忽略溶液体积变化），离子浓度基本不变的是：

A．AlO2^－

B．Na^+

C．Fe^2+

D．HCO3^－

在溶液中能够大量共存的离子组是（   ）

A．Ca^+、Cl^-、CO3^2-、Na^+	B．Cl^-、CO3^2-、Na^+、H^+
C．H^+、Ba^2+、OH^-、NO3^-	D．Mg^2+、Na^+、Cl^-、SO4^2-

在溶液中能大量共存的一组离子是

A．NH4^+、H^＋、NO3^－、HCO3^－	B．K^＋、Ag^+、NO3^－、Cl^－
C．H^＋、K^＋、SO4^2^－、CH3COO^－	D．Na^＋、Cl^－、CO3^2^－、OH^－

某溶液中可能含有Na^＋、NH₄⁺、Ba^2＋、SO₄^2－、I^－、S^2－。取样分别完成以下实验：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（   ）

A．Na^＋

B．SO4^2^－

C．Ba^2^＋

D．NH4^+

在下列各溶液中，一定可以大量共存的离子组是（   ）

A．室温下，pH＝1的溶液中：K^＋、Fe^2^＋、ClO^－、SO4^2^－

B．c(H^＋)/c(OH^－)＝－1×10^12的溶液：Cu^2^＋、Na^＋、SO4^2^－、NO3^－

C．加入铝粉产生大量氢气的溶液中：Na^＋、NH4^+、NO3^-、SO4^2^－

D．在0.1 mol·L^－1 Fe^3^＋溶液中：K^＋、Na^＋、HCO3^-、SO4^2^－

水溶液中能大量共存的一组离子是：

A．K^+、Al^3+、NO3^-、AlO2^-	B．H^+、Na^+、Fe^2+、ClO^-
C．Na^+、Ba^2+、Cl^-、NO3^-	D．K^+、NH4^+、CO3^2-、OH^-

常温下在下列条件时，可能大量共存的微粒组是(　　)
化学式                电离常数(25℃)
CH₃COOH                K₁=1.7×10^﹣5
HclO                   K₁=3.0×10^﹣8
H₂CO₃                   K₁=4.3×10^﹣7    K₂=5.6×10^﹣11

A．如表提供的数据下：HClO、HCO3^﹣、ClO^﹣、CO3^2^﹣

B．pH=3的溶液中：CO3^2^﹣、Na^+、SO4^2^﹣、AlO2^﹣

C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4^+、Ca^2+、NO3^﹣、I^﹣

D．c(H^+)=1×10^﹣14mol/L的溶液：K^+、Na^+、AlO2^﹣、S2O3^2^﹣

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．加入酚酞呈红色的溶液中：CO3^2-、NH4^+、NO3^-、K^+

B．含有大量NO3^-的溶液中：H^+、Na+、Fe^2+、Cl^-

C．强酸性溶液中：Fe^3+、NH4^+、Cl^-、SCN^-

D．含有NaHSO4的溶液中：NH4^+、Cu^2+、Cl^-、NO3^-

(原创)常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是

A．弱碱性溶液中：Na^+、K^+、Cl^一、HCO3^一

B．无色透明的酸性溶液中：Al^3+、NH4^+、Cl‾、HCO3‾

C．pH=1的溶液中：ClO^一、SO4^2^一、Fe^2+、K^+

D．由水电离的c(OH^一)=10^-14mol·L^一1的溶液中：CH3COO^一、SO4^2^一、Na^+、NH4^+

某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺，取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知有关原溶液中离子的说法不正确是(  )

A．至少存在4种离子

B．Cl-一定存在，且c(Cl^-)≥0.4mol/L

C．SO4^2-、NH4^+一定存在

D．CO3^2-、Al^3+、K^+一定不存在

下列有关说法，不正确的是
①形成化学键的过程一定是化学变化 ②铁分别与氯气和稀盐酸反应所得的氯化物相同 ③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④常温下，pH=12的溶液一定能大量存在：K⁺、Cl^-、SO₃^2-、S²在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是：范德华力、共价键、共价键

A．①②③⑤

B．②③④

C．①③④

D．①②④⑤