高中化学无机物的推断试题

A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置为                                                              ；
（2）写出反应⑥的化学方程式                                     ；
（3）写出反应④的离子方程式                                     ；
（4）写出反应③阳极的电极反应式                                 ；
（5）反应①中每生成3molA，转移电子的物质的量为                 。

将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是

A．稀硝酸

B．稀盐酸

C．硝酸铜

D．氢氧化钠

近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源、金属钠为还原剂，在470 ℃、80 MPa下合成金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是

A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化

B．金刚石是碳的一种同位素

C．钠被氧化最终生成碳酸钠

D．金刚石的熔点高、硬度大

自然界存在碳酸盐类铜矿(如孔雀石、石青)的化学式为aCuCO₃·bCu(OH)₂(a、b为正整数，且a≤2，b≤2)。
(1)将孔雀石、石青分别加盐酸至完全溶解，耗用盐酸的物质的量与产生CO₂的物质的量之比为：孔雀石4∶1，石青3∶1，则它们的化学组成为：孔雀石___________，石青___________。
(2)今有一份碳酸盐类铜矿样品，将其分成A、B两份，然后加盐酸使A样品完全溶解，产生CO₂ 3.36 L(标准状况)；加热B样品使其完全分解，得到20 g CuO，试计算并确定该样品的组成___________。
(3)某碳酸盐类铜矿完全溶解后，产生CO₂ 6.72 L(标准状况)，这份铜矿样品中CuO含量不低于___________。
(4)设某碳酸盐类铜矿样品的质量为A g，所含CuO的质量为G g，加酸完全溶解后，产生CO₂的体积为V L(标准状况)，则所含铜矿样品A、V、C的关系式为___________。

下列各组物质在一定条件下能发生反应的是(    )
①SiO₂+H₂O  ②SiO₂+HF  ③SiO₂+C  ④Si+Cl₂⑤SiO₂+NaOH  ⑥Si+H₂

A．②③④⑤

B．只有③④⑤

C．只有④⑤

D．只有①②③

在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色。以下结论不正确的是(    )

A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂

B．小袋中的原装粉末是Fe2O3

C．小袋中可能装有活性铁粉

D．该灰黑色粉末不可食用

在V L Al₂(SO₄)₃溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀，最后得白色固体m g，溶液中的物质的量浓度是(    )

A．mol·L^-1

B．mol·L^-1

C．mol·L^-1

D．mol·L^-1

下图是向MgCl₂、AlCl₃混合溶液中加入a或b时，沉淀的物质的量y(mol)与加入的a或b的体积x(mL)的关系图，以下结论不正确的是(    )

A．混合溶液中c(AlCl3)∶c(MgCl2)=1∶1

B．c(AlCl3)∶c(MgCl2)=3∶1

C．t之前加NaOH溶液，t之后加盐酸

D．盐酸与NaOH溶液的物质的量的浓度相同

向30.0 mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00 mol·L^-1烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210 mL，且收集到气体0.672 L(标准状况)。据此计算：
(1)加入铝粉的质量。
(2)原硫酸铜溶液的物质的量浓度。

下列除杂质的方法不可行的是

A．用过量氨水除去Al^3+溶液中的少量Fe^3+

B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2

C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水

D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3

把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子

A．是Fe^3+和Cu^2+

B．是Fe^2+和Cu^2+

C．是Fe^3+和Fe^2+

D．只有Fe^2+

工业上制造金刚砂(SiC)的化学方程式为SiO₂+3CSiC+2CO↑。在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是
A.1∶2               B.2∶1                C.1∶1              D.3∶5

普通玻璃中含13%的Na₂O，11.7%的CaO，75.3%的SiO₂。用氧化物的形式表示普通玻璃组成的化学式是

A．Na2O·2CaO·6SiO2

B．2Na2O·CaO·6SiO2

C．Na2O·CaO·6SiO2

D．Na2O·2CaO·SiO2

下列说法正确的是
A.地壳中碳的含量居第一位
B.地壳中硅的含量居第二位
C.自然界中存在天然C单质，不存在天然Si单质
D.C、Si都能与强碱溶液反应，并放出H₂

粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe₂O₃组成的混合物。进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L^-1盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L（标准状态）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请填写：
(1)产物中的单质B是_________________。
（2）②中所发生的各反应的化学方程式是___________________，______________________。
（3）③中所发生的各反应的离子方程式是
___________________________________________。
（4）若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液c(Mg²⁺)为____________________，c(Fe²⁺)为_____________________。