高中化学维生素在人体中的作用试题

关于氢键，下列说法正确的是(  )

A．甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键

B．氯化钠易溶于水是因为形成了氢键

C．氨易液化与氨分子间存在氢键无关

D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

下列分子中属于非极性分子的是（    ）

A．HF

B．H2O2

C．CO2

D．NH3

下列各组物质中化学键类型与晶体类型均相同的是（   ）

A．HCl NaCl	B．SiO2 CO2
C．Na2CO3 KClO3	D．H2O2 Na2O2

下列叙述正确的是

A．分子晶体中都存在共价键

B．F2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关

C．含有极性键的化合物分子一定不含非极性键

D．只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高

下列说法正确的是（　　）

A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族

B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5

C．离子化合物中不可能存在共价键

D．金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

［化学选修—物质结构与性质］
已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：
（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是___________________________；
（2）B和C的分子式分别是__________和__________；C分子的立体结构呈_______形，该分子属于__________分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是        ，该反应的化学方程式是______________________________________________。
（4）若将1 mol E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO₂和2 mol H₂O，则E的分子式是_____________。

下列说法正确的是                                                  （   ）

A．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

B．CC3N4晶体中，C—N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长

C．分子晶体中分子间作用力越大，其分子越稳定

D．分子晶体溶于水时，有些分子中的化学键被破坏，有些分子中的化学键不被破坏

下列含有非极性键的共价化合物是（   ）

A．

B．

C．

D．

下列物质中含离子键的是（   ）

A．

B．

C．

D．

下列有关物质结构的叙述正确的是                                  （   ）

A．只含有共价键的物质不一定是共价化合物

B．由电子定向移动而导电的物质是金属晶体

C．有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高

D．在离子化合物中不可能存在非极性共价键

下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是                 （   ）

A．可溶于水	B．具有较高的熔点
C．水溶液一定能够导电	D．熔融状态能够导电

甲．乙．丙．丁均具有如图所示的结构或结构单元。实线表示共价键，X．Y可同可不同。

已知：甲．乙晶体类型相同，单质甲能与乙发生置换反应，丙．丁．戊三种粒子均含有等量的总电子数，其中丙．戊是同一类晶体中的分子，戊在常温下呈液态，能产生两种10电子的离子，丁是阳离子且与丙符合“等电子原理”（具有相同电子数和原子数的分子或离子互称为等电子体）。
（1）写出液态戊产生两种等电子粒子的电离方程式：                           。
（2）写出甲与乙发生置换反应的反应方程式：                              。
（3）丙是目前重要的能源之一。
① 丙和戊在催化．加热条件下得到可燃性的两种气体，其反应的化学方程式是：         。
② 现代高能电池中，常用丙作燃料电池的原料，在碱性介质（KOH溶液）的情况下，其负极反应的电极方程式为                                   。
（4）含丁的硝酸盐溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）：

下列说法正确的是
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物

A．①③⑤

B．②④⑥

C．②③④

D．①③⑥

下列分子中，只有σ键而没有π键的是（   ）

A．C6H6

B．C2H6

C．C2H2

D．CH2O

已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
X数值	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0
元素	Mg	Na	O	P	S	Si
X数值	1.2	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7

试结合元素周期律知识完成下列问题：
（1）经验规律：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AIBr3中的化学键类型是   。
（2）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系                        。
简述第二周期元素（除惰性气体外）的X的数值大小与原子半径之间的关系
                                           。
（3）某化合物分子中含有S-N键，该共用电子对偏向于   原子（填元素符号）。