高中化学维生素在人体中的作用试题

共价键、离子键、分子间作用力等都是构成物质微粒间的不同作用，含有以上所说的两种作用的物质是                      

A．氦

B．石英

C．烧碱

D．食盐

关于化学键的各种叙述中正确的是    

A．在离子化合物里，只存在离子键

B．共价化合物里，一定不存在离子键

C．非极性键只存在于双原子的单质分子里

D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

下列哪一组元素的原子间反应可以形成离子键

原 子	a	b	c	d	e	f	g
M层电子数	1	2	3	4	5	6	7

A．a和f

B．a和c

C．d和g

D．c和g

有关过氧化氢的叙述正确的是

A．过氧化氢是离子化合物

B．过氧化氢分子既含有非极性键又含有极性键

C．过氧化氢分子只含有极性键

D．过氧化氢分子只含有非极性键

下列叙述中正确的是

A．阳离子一定含有金属元素, 阴离子一定只含有非金属元素

B．某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物

C．阴阳离子相互作用后一定形成离子化合物

D．金属钾不可能从盐的水溶液中置换出金属单质

下列事实与分子间氢键有关的是（   ）。

A．水加热到很高的温度都难以分解

B．水结成冰体积膨胀，密度减小

C．硝酸易挥发

D．HCl易溶于水

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（   ）。

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu^2+的浓度不变

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]^2+

C．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样现象

D．在[Cu(NH3)4]^2+离子中，Cu^2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

已知N≡N键的键能是a kJ﹒mol^-1，H－H键的键能是b kJ﹒mol^-1，N－H键的键能是c kJ﹒mol^-1，则N₂(g) + 3 H₂(g) =" 2" NH₃(g)的△H为(  )kJ﹒mol^-1

A．3c–a-b

B．a+b-3c

C．a+3b-2c

D．a+3b-6c

下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（   ）。

A．BeCl2

B．H2S

C．NCl3

D．PCl5

下列原子跟氢原子形成的化学键中，极性最强的是（   ）。

A．F

B．Cl

C．N

D．O

下列物质加热熔化时破坏极性共价键的是

A．干冰

B．二氧化硅

C．晶体硅

D．氢氧化钠

下列说法正确的是

A．分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力

B．两种元素组成的分子中一定只有极性键

C．只含共价键的物质，一定是共价化合物

D．氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降

下列化学用语正确的是

A．氢氧根离子的电子式：	B．^2H的轨道表示式：
C．过氧化氢的结构式：H-O-O-H	D．乙酸的最简式：(CH2O)2

下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（   ）

A．N2

B．BF3

C．PCl3

D．HCl

下列每组物质发生状态变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（  ）

A．食盐和蔗糖熔化	B．钠和硫熔化
C．碘和干冰升华	D．二氧化硅和干冰熔化