高中化学维生素在人体中的作用试题

下列叙述中，正确的是

A．1s电子云界面图是一个球面，电子云中的每个小黑点代表一个电子

B．NaH中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠形成的

C．对于组成结构相似的分子，一定是相对分子质量越大，熔、沸点越高

D．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析

下列有关判断化学基本概念的依据中，一定正确的是

A．离子晶体：由阴阳离子构成的晶体

B．共价化合物：含有共价键的化合物

C．酸性：PH<7

D．强电解质：能溶于水的化合物

下列有关化学用语表示正确的是

A．二氧化硅的分子式：SiO2

B．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4 K^++HSO4^-

C．甲基的电子式：

D．HClO的结构式：H－Cl－O

下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是

A．NH4Cl＝NH3↑+ HCl↑	B．NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3
C．2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O	D．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

下列各项中表达正确的是

A．NaCl的电子式：

B．CO2的分子模型示意图：

C．CrO5的结构式为，该氧化物中Cr为＋6价

D．次氯酸的结构式：H－Cl－O

与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar核外电子排布相同的离子所形成的是

A．MgBr2

B．Na2S

C．CCl4

D．KCl

固体A的化学式为NH₅，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构。则下列有关说法中错误的是

A．1 mol NH5中含有5NA个N-H键(NA表示阿伏加德罗常数的值)

B．NH5中既有共价键又有离子键

C．NH5的电子式为

D．它与水反应的化学方程式为NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑

下列表示电子式的形成过程正确的是

A．

B．

C．

D．

下列物质中，存在非极性键的化合物的是

A．NaOH

B．CH4

C．H2

D．Na2O2

下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是(   )

A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4	B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C．Na2O2、KOH、Na2SO4	D．HCl、Al2O3、MgCl2

NH₃分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，解释该事实的充分理由是

A．NH3分子是极性分子

B．分子内3个N—H键的键长相等，键角相等

C．NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107°

D．NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°

下列描述正确的是(   )

A．CS2为V形极性分子

B．SiF4与SO3^2-的中心原子均为sp^3杂化

C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶2

D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键

以下微粒含配位键的是(   )
①N₂H₅⁺ ②CH₄ ③OH^－④NH₄⁺ ⑤Fe(CO)₃ ⑥Fe(SCN)₃ ⑦H₃O^＋⑧[Ag(NH₃)₂]OH

A．①④⑥⑦⑧

B．③④⑤⑥⑦

C．①④⑤⑥⑦⑧

D．全部

根据价层电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型不是平面三角形的是(    )

A．SO3

B．BF3

C．CO3^2-

D．PH3

短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y^2－与Z^＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是(   )

A．Z2Y

B．X2Y2

C．Z2Y2

D．ZYX