高中化学探究影响化学反应速率的因素试题

在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）

A．v（H2）="0.1" mol•L^﹣1•min^﹣1	B．v（N2）="0.2" mol•L^﹣1•min^﹣1
C．v（NH3）=0.15	D．v（H2）="0.3" mol•L^﹣1•min^﹣1

在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g) + B(g)  2C(g) + D(g)。若最初加入的A和B都是3 mol，在前10 sA的化学反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s时，容器中B的物质的量是

A．0.6 mol

B．1.2 mol

C．2.4 mol

D．1.8 mol

可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)的v－t图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图像如图乙所示。

①a₁＝a₂ ②a₁＜a₂ ③b₁＝b₂ ④b₁＜b₂ ⑤t₁＞t₂⑥t₁＝t₂
⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧图乙中阴影部分面积更大
以上所述正确的为(   )

A．②④⑤⑦

B．②④⑥⑧

C．②③⑤⑦

D．②③⑥⑧

炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO₂反应而得。现将焦炭和CO₂放入体积为2 L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)+CO₂(g) ＝2CO(g) ΔH＝Q kJ·mol^－1。下图为CO₂、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是

A．0~1 min，v(CO)＝1 mol·L^－1·min^－1；1~3 min，v(CO)＝v(CO2)

B．当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，P(平衡) /P(起始) < 1

C．3 min时，温度由T1升高到T2，则Q>0，再达平衡时，K(T2)/ K(T­１)> 1

D．5 min时再充入一定量的CO，a、b曲线分别表示n(CO)、n(CO2)的变化

反应 4NH₃（g）+5O₂（g） 4NO（g）+6H₂O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（X）（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为

A．v（NH3） ="0.010" mol/（L·s）	B．v（O2）="0.001" mol/（L·s）
C．v（NO） ="0.0010" mol/（L·s）	D．v（H2O） ="0.045" mol/（L·s）

在一体积为1L的密闭容器中，通入一定量的CO和H₂O，在T₁℃时发生如下反应：CO (g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) △H<0，CO和H₂O浓度变化如图，则

（1） 0～4 min CO的平均反应速率v(CO)=___________mol/(L．min)。
（2）达平衡时CO的转化率为____________，T₁℃时该反应的平衡常数K=_______________。
（3）T₂℃（高于T₁℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表：

时间(min)	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C1	C2	C3	C3
4	C1	C2	C3	C3
5	0.116	0.216	0.084	C4

①表中3～4 min时，反应v_正__________v_逆（填“>”、“<”或“=”）； C₁___________0.08mol/L（填“>”、“<”或“=”）。
②4～5 min时，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是__________（填字母）。
a．增加水蒸气       b．降低温度     c．增大了CO₂浓度    d．增加了氢气浓度

某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g）＋2B(g）4C(s）＋D(g），反应2 min后达到平衡，测得生成1．6 mol C，下列说法正确的是(   ）

A．前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol／(L·min）

B．此时，B的平衡转化率是40％

C．增大该体系的压强，平衡不移动

D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H₂。CO和H₂可作为能源和化工原料，应用十分广泛。生产煤炭气的反应之一是：C (s)＋H₂O (g)  CO(g)＋H₂(g) ΔH = ＋131.4 kJ/mol
（1）在容积为3 L的密闭容器中发生上述反应，5 min后容器内气体的密度增大了0.12 g/L，用H₂O表示0 ~ 5 min的平均反应速率为_________________________。
（2）关于上述反应在化学平衡状态时的描述正确的是              。
A．CO的含量保持不变
B．v_正(H₂O)= v_正(H₂)
C．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
（3）若上述反应在t₀时刻达到平衡(如右图)，在t₁时刻改变某一条件，请在右图中继续画出t₁时刻之后正反应速率随时间的变化：

①缩小容器体积，t₂时到达平衡(用实线表示)；
②t₃时平衡常数K值变大，t₄到达平衡(用虚线表示)。
（4）在一定条件下用CO和H₂可以制得甲醇，CH₃OH和CO的燃烧热为别725.8 kJ/mol，283.0 kJ/mol，水的摩尔蒸发焓为44.0 kJ/mol，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：                      。
（5）如下图所示，以甲醇燃料电池作为电源实现下列电解过程。乙池中发生反应的离子方程式为             。当甲池中增重16 g时，丙池中理论上产生沉淀质量的最大值为            g。

在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是

A．v(N2)=0.1mol·L^-1·s^-1

B．v(H2)=0.1mol·L^-1·min^-1

C．v(NH3)=0.15mol·L^-1·min^-1

D．v(H2)=0.3mol·L^-1·min^-1

对于反应2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）,下列数据是用不同物质的浓度变化表示的反应速率,其中反应进行得最快的是
A．v（A）=30mol·L^-1·min^-1     B．v（B）=0.3mol·L^-1·s^-1
C．v（C）=48mol·L^-1·min^-1     D．v（D）=1mol·L^-1·s^-1

下列对“改变反应条件，导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是

A．增大反应物的浓度,活化分子百分数增加,反应速率加快

B．增大气体反应的压强,单位体积中活化分子数增多,气体反应速率加快

C．升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了活化分子的百分数,从而使有效碰撞频率提高

D．催化剂通过改变反应路径,使反应所需的活化能降低,反应速率增大

下表中是各组反应的反应物和反应温度,反应刚开始时放出H₂速率最快的是

编号	金属（粉末状）	酸的浓度及体积	反应温度
A	Mg，0.1 mol	6mol·L^-1硝酸10mL	60℃
B	Mg，0.1 mol	3mol·L^-1盐酸10mL	60℃
C	Fe，0.1 mol	3mol·L^-1L盐酸10mL	60℃
D	Mg，0.1 mol	3mol·L^-1硫酸10mL	60℃

 

一定条件下,反应N₂（g）+3H₂（g）  2NH₃（g）在10L的密闭容器中进行,测得2min内N₂的物质的量由20mol减小到8mol,则2min内用NH₃表示的反应速率为

A．1.2mol/（L·min）	B．6.0mol/（L·min）
C．0.6mol/（L·min）	D．0.4mol/（L·min）

某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。装置如图(夹持仪器略)：

实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。
（1）盐酸与镁反应的离子方程式为____________________。
（2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是____________。
（3）在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是____________；最终产生氢气体积的关系应是_______________。
（4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是_______________________。
（5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是______________。
（6）除上述方法外，还可以通过其他方向比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法_________。

接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO ₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）；△H=－190KJ·mol^－１
（1)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO₂和0.10molO₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃8g，则V(O₂)=           mol·L^－1·min^－1，计算此时化学平衡常数K₁=                。
（2）若温度不变，继续通入0.20mol SO₂和0.10mol SO₃，则平衡移动方向及原因是                ，达平衡后，化学平衡常数为K₂，则K₁、K₂之间的关系为             （填 “>”、“<”或“=”）。
（3）有两只密闭容器A和B，A能保持恒容，B能保持恒压。起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2∶1的等量的SO₂和O₂，使之发生反应。则（填>、=、<；左、右；增大、减小、不变）。
①达到平衡所需要的时间：t(A)           t(B)
②平衡时，SO₂的转化率：a(A)            a(B)
③达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar气。B中的化学平衡向              反应方向移动，A中的化学反应速率                。