高中化学乙酸乙酯的制取试题

某有机物的结构简式如图，该物质可能有的化学性质是

①可燃烧；
②可跟溴加成；
③可使酸性KMnO₄溶液褪色；
④可跟NaHCO₃溶液反应；
⑤可跟NaOH溶液反应；
⑥1mol该有机物与足量Na反应生成1mol H₂

A．①②③⑥

B．①②④⑤

C．①②③④⑤

D．全部

能与NaHCO₃反应产生气体，分子式为C₅H₁₀O₂的同分异构体有（不考虑立体异构）

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

以C_nH_mCOOH所表示的羧酸0.1mol加成时需32g溴，0.1mol该羧酸完全燃烧，产生CO₂和H₂O共3.4mol，该羧酸是

A．C15H27COOH

B．C15H31COOH

C．C17H31COOH

D．C17H33COOH

用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸，已知反应原理：

苯甲醛易被空气氧化；苯甲酸的熔点121.7℃，沸点249℃，溶解度0.34g（常温）；苯甲醇的沸点为205.3℃；乙醚的沸点34.8℃，难溶于水。
制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下：

（1）混合苯甲醛、氢氧化钾和水应选用的仪器是        （填序号）。
A．容量瓶           B．烧杯         C．带胶塞的锥形瓶
（2）操作II的名称是           ，产品甲的成分是              。
（3）操作III的名称是              ，产品乙是                。

下表中实验操作能达到实验目的的是

	实验操作	实验目的
A	向甲酸钠溶液中加新制的Cu(OH)2并加热	确定甲酸钠中含有醛基
B	向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水	制备三溴苯酚
C	向酒精和醋酸的混合液中加入金属钠	确定酒精中混有醋酸
D	将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液	检验水解产物中的溴离子

 

大家知道葡萄糖在乳酸菌的催化作用下，可以生成乳酸，其分子式是C₃H₆O₃。无色透明的乳酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色；能够在加热、浓硫酸做催化剂的条件下与乙酸进行酯化反应，则
（1）①乳酸中含有官能团的名称是__________、__________：
②若乳酸中还含有一个甲基（—CH₃），则乳酸的结构简式为 ___________________。
（2）写出足量的钠与乳酸反应的化学方程式____________________________________________，
（3）写出乳酸在加热、浓硫酸做催化剂的条件下与乙酸反应的化学方程式_________________。

将1mol 乙酸（其中的羟基氧用 ¹⁸O 标记）在浓硫酸存在下并加热与足量乙醇充分反应。下列叙述不正确的是

A．生成的乙酸乙酯中含有^18O	B．生成的水分子中含有^18O
C．可能生成 44g 乙酸乙酯	D．不可能生成88g 乙酸乙酯

一种试剂能把乙醇、乙酸、甲酸、丙醛溶液区别开，这种试剂是

A．新制Cu(OH)2悬浊液	B．溴水
C．银氨溶液	D．KMnO4酸性溶液

同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V₁ L氢气，取另一份等量的有机物和足量NaHCO₃反应得V₂ L二氧化碳，若V₁＝V₂ ≠ 0，则该有机物可能是

A．HOCH2CH2OH	B．HOOC—COOH
C．	D．CH3COOH

有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

实验步骤	解释、结论或计算
（1）称取A 9．0g使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。	①A的相对分子质量为：________。
（2）将此9．0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5．4 g和13．2 g	②A的分子式为：________。
（3）另取A 9．0 g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2．24 L CO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2．24 L H2（标准状况）	③写出A中含有的官能团名称： ________________________。
（4）A的核磁共振氢谱如图：	④综上所述，A的结构简式为 ______________________。

 

某有机物A的结构简式为，请回答下列问题。
（1）A中所含官能团的名称是___________、___________；
（2）A可能发生的反应有___________（填序号）；
①取代反应②消去反应③水解反应④酯化反应
（3）将A与氢氧化钠的乙醇溶液混合并加热，再让得到的主要产物发生加聚反应，生成了某聚合物，该聚合物的结构简式是_____________________________。

下列物质中，不能与金属钠反应并生成氢气的是

A．乙醇

B．水

C．乙酸

D．乙醚

草酸(H₂C₂O₄)溶液与酸性KMnO₄溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下：
【查阅资料】KMnO₄溶液氧化H₂C₂O₄的反应历程为：

【提出假设】假设1： 该反应为放热反应
假设2：反应生成的Mn^2＋对该反应有催化作用
假设3：K^＋对该反应有催化作用
该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是         。
【设计、完成实验】（1）称取      g草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)，配置500 mL 0.10 mol/L H₂C₂O₄溶液。
①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和            。
②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是      (填下列选项的字母序号)。

A．称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘

B．定容时俯视刻度线

C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水

D．摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容

（2）完成探究，记录数据

实验 编号	烧杯中所加试剂及用量(mL)	控制条件	溶液褪色时间(s)
0.10 mol/L H2C2O4溶液	等浓度 KMnO4溶液	H2O	0.50 mol/L 稀硫酸
1	30	20	30	20		18
2	30	20	30	20	水浴控制温度65 ℃	15
3	30	20	30	20	加入少量MnSO4固体	3.6
4	30	20	x	20	加入5 mL 0.10 mol/LK2SO4溶液	18

则x =               ，假设2成立
（3）由于KMnO₄能氧化水中有机物等因素，为配制好稳定的KMnO₄溶液，其浓度需标定。取10.00 mL 0.10 mol/L H₂C₂O₄溶液于锥形瓶中，加入10 mL 0.50 mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO₄溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO₄溶液40.00 mL，则草酸溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为：                    。上述实验中KMnO₄溶液的物质的量浓度为                             。

氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：
2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂COONH₄(s)   ΔH＜0
（1）如用下图装置制取氨气，你所选择的试剂是                 。

（2）制备氨基甲酸铵的装置如上图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
①发生器用冰水冷却的原因是：                      、                   。
液体石蜡鼓泡瓶的作用是：                                         。
②从反应后的混合物中分离出产品，为了得到干燥产品，应采取的方法是____ （填写选项序号）。a．常压加热烘干    b．高压加热烘干    c．真空40 ℃以下烘干
③尾气处理装置如图所示。

双通玻璃管的作用：           ；浓硫酸的作用：            、            。
（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品11．73 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为15．00 g。
则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为      _____   。

下列有关说法不正确的是

A．同时用食醋和酒烧菜，菜味更香

B．蔗糖溶液中加入银氨溶液水浴加热，有银镜生成

C．苯中碳碳键是介于C－C和C=C之间的一种特殊共价键

D．反应2CrO3 + 3CH3CH2OH +3H2SO4 = Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O可用于检验是否酒后驾驶，该反应中CrO3作氧化剂