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高中化学

下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是(  )

A.

CO2HCl:饱和 Na2CO3溶液

B.

NH3H2O:碱石灰

C.

C2H2H2S:酸性 KMnO4溶液

D.

C2H4SO2P4O10

来源:2023年全国统一高考化学试卷(海南卷)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

化学实验中的颜色变化,可将化学抽象之美具体为形象之美。下列叙述错误的是(  )

A.

土豆片遇到碘溶液,呈蓝色

B.

蛋白质遇到浓硫酸,呈黄色

C.

CrO3溶液( 0.1molL1)中滴加乙醇,呈绿色

D.

苯酚溶液( 0.1molL1)中滴加 FeCl3溶液( 0.1molL1),呈紫色

来源:2023年全国统一高考化学试卷(海南卷)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

化学的迅速发展为满足人民日益增长的美好生活需要做出突出贡献。下列说法不合理的是(  )

A.

为增强药效,多种处方药可随意叠加使用

B.

现代化肥种类丰富,施用方法其依据对象营养状况而定

C.

规范使用防腐制可以减缓食物变质速度,保持食品营养所值

D.

在种植业中,植物浸取试剂类医药也应慎重选用

来源:2023年全国统一高考化学试卷(海南卷)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

室温下可见光催化合成技术,对于人工模仿自然界、发展有机合成新方法意义重大。一种基于 CO、碘代烃类等,合成化合物ⅶ的路线如下(加料顺序、反应条件略)

1)化合物i的分子式为___________。化合物xi的同分异构体,且在核磁共振氢谱上只有2组峰。x的结构简式为___________(写一种),其名称为___________

2)反应②中,化合物ⅲ与无色无味气体y反应,生成化合物ⅳ,原子利用率为 100%y___________

3)根据化合物V的结构特征,分析预测其可能的化学性质,完成下表。

序号

反应试剂、条件

反应形成的新结构

反应类型

a

___________

___________

消去反应

b

___________

___________

氧化反应(生成有机产物)

4)关于反应⑤的说法中,不正确的有___________

A. 反应过程中,有 C-I键和 H-O键断裂

B. 反应过程中,有 C=O双键和 C-O单键形成

C. 反应物i中,氧原子采取 sp3杂化,并且存在手性碳原子

D. CO属于极性分子,分子中存在由p轨道头碰头形成的 π

5)以苯、乙烯和 CO为含碳原料,利用反应③和⑤的原理,合成化合物ⅷ。

基于你设计的合成路线,回答下列问题:

(a)最后一步反应中,有机反应物为___________(写结构简式)

(b)相关步骤涉及到烯烃制醇反应,其化学方程式为___________

(c)从苯出发,第一步的化学方程式为___________(注明反应条件)

来源:2023年全国统一高考化学试卷(广东卷)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

配合物广泛存在于自然界,且在生产和生活中都发挥着重要作用。

1)某有机物 R能与 Fe2+形成橙红色的配离子 [FeR3]2+,该配离子可被 HNO3氧化成淡蓝色的配离子 [FeR3]3+

①基态 Fe2+ 3d电子轨道表示式为___________

②完成反应的离子方程式: NO-3+2[FeR3]2++3H+______ +2[FeR3]3++H2O

2)某研究小组对(1)中②的反应进行了研究。

用浓度分别为 2.0molL-12.5molL-13.0molL-1 HNO3溶液进行了三组实验,得到 c([FeR3]2+)随时间t的变化曲线如图。

c(HNO3)=3.0 molL-1时,在 0~1 min内, [FeR3]2+的平均消耗速率=___________

②下列有关说法中,正确的有___________

A.平衡后加水稀释, c([FeR3]2+)c([FeR3]3+)增大

B [FeR3]2+平衡转化率: αIIIIII

C.三组实验中,反应速率都随反应进程一直减小

D.体系由橙红色转变为淡蓝色所需时间: tIII>tII>tI

3R的衍生物L可用于分离稀土。溶液中某稀土离子(M表示)L存在平衡:

M+LML K1

ML+LML2 K2

研究组配制了L起始浓度 c0( L)=0.02 molL-1ML起始浓度比 c0(M)/c0(L)不同的系列溶液,反应平衡后测定其核磁共振氢谱。配体L上的某个特征H在三个物种 L、ML、ML2中的化学位移不同,该特征H对应吸收峰的相对峰面积S(体系中所有特征H的总峰面积计为1)如下表。

c0(M)/c0(L)

S(L)

S(ML)

S(ML2)

0

1.00

0

0

a

x

<0.01

0.64

b

<0.01

0.40

0.60

【注】核磁共振氢谱中相对峰面积S之比等于吸收峰对应H的原子数目之比; <0.01表示未检测到。

c0(M)/c0(L)=a时, x= ___________

c0(M)/c0(L)=b时,平衡浓度比 c(ML2):c(ML)=___________

4)研究组用吸收光谱法研究了(3)ML反应体系。当 c0(L)=1.0×10-5molL-1时,测得平衡时各物种 c/c0(L) c0(M)/c0(L)的变化曲线如图。 c0(M)/c0(L)=0.51时,计算M的平衡转化率(写出计算过程,结果保留两位有效数字)

来源:2023年全国统一高考化学试卷(广东卷)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

NiCo均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液( Ni2+Co2+Al3+Mg2+)中,利用氨浸工艺可提取 NiCo,并获得高附加值化工产品。工艺流程如下:

已知:氨性溶液由 NH3H2O (NH4)2SO3 (NH4)2CO3配制。常温下, Ni2+Co2+Co3+ NH3形成可溶于水的配离子: lgKb(NH3H2O)=-4.7 Co(OH)2易被空气氧化为 Co(OH)3;部分氢氧化物的 Ksp如下表。

氢氧化物

Co(OH)2

Co(OH)3

Ni(OH)2

Al(OH)3

Mg(OH)2

Ksp

5.9×10-15

1.6×10-44

5.5×10-16

1.3×10-33

5.6×10-12

回答下列问题:

1)活性 MgO可与水反应,化学方程式为___________

2)常温下, pH=9.9的氨性溶液中, c(NH3H2O)___________ c(NH+4) (“>”“<”“=”)

3氨浸时,由 Co(OH)3转化为 [Co(NH3)6]2+的离子方程式为___________

4 (NH4)2CO3会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。滤渣的X射线衍射图谱中,出现了 NH4Al(OH)2CO3的明锐衍射峰。

NH4Al(OH)2CO3属于___________(晶体非晶体”)

(NH4)2CO3提高了 NiCo的浸取速率,其原因是___________

5①“析晶过程中通入的酸性气体A___________

②由 CoCl2可制备 AlxCoOy晶体,其立方晶胞如图。 AlO最小间距大于 CoO最小间距,xy为整数,则 Co在晶胞中的位置为___________;晶体中一个 Al周围与其最近的O的个数为___________

6)①结晶纯化过程中,没有引入新物质。晶体A6个结晶水,则所得 HNO3溶液中 n(HNO3) n(H2O)的比值,理论上最高为___________

热解对于从矿石提取 NiCo工艺的意义,在于可重复利用 HNO3___________(填化学式)

来源:2023年全国统一高考化学试卷(广东卷)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化,其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化,用公式 Q=cρVΔT计算获得。

1)盐酸浓度的测定:移取 20.00 mL待测液,加入指示剂,用 0.5000 molL-1NaOH溶液滴定至终点,消耗 NaOH溶液 22.00 mL

①上述滴定操作用到的仪器有___________

A.

B.

C.

D.


②该盐酸浓度为___________ molL-1

2)热量的测定:取上述 NaOH溶液和盐酸各 50 mL进行反应,测得反应前后体系的温度值( °C)分别为 T0T1,则该过程放出的热量为___________ J(c ρ分别取 4.18 Jg-1°C-1 1.0 gmL-1,忽略水以外各物质吸收的热量,下同)

3)借鉴(2)的方法,甲同学测量放热反应 Fe(s)+CuSO4(aq)=FeSO4(aq)+Cu(s)的焓变 ΔH(忽略温度对焓变的影响,下同)。实验结果见下表。

序号

反应试剂

体系温度/ °C

反应前

反应后

i

0.20 molL-1CuSO4溶液 100 mL

1.20 g Fe

a

b

ii

0.56 g Fe

a

c

温度:b___________c(“>”“<”“=”)。

ΔH=___________(选择表中一组数据计算)。结果表明,该方法可行。

4)乙同学也借鉴(2)的方法,测量反应 A:Fe(s)+Fe2(SO4)3(aq)=3FeSO4(aq)的焓变。

查阅资料:配制 Fe2(SO4)3溶液时需加入酸。加酸的目的是___________

提出猜想: Fe粉与 Fe2(SO4)3溶液混合,在反应A进行的过程中,可能存在 Fe粉和酸的反应。

验证猜想:用 pH试纸测得 Fe2(SO4)3溶液的 pH不大于1;向少量 Fe2(SO4)3溶液中加入 Fe粉,溶液颜色变浅的同时有气泡冒出,说明存在反应A___________(用离子方程式表示)

实验小结:猜想成立,不能直接测反应A的焓变。

教师指导:鉴于以上问题,特别是气体生成带来的干扰,需要设计出实验过程中无气体生成的实验方案。

优化设计:乙同学根据相关原理,重新设计了优化的实验方案,获得了反应A的焓变。该方案为___________

5)化学能可转化为热能,写出其在生产或生活中的一种应用___________

来源:2023年全国统一高考化学试卷(广东卷)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

用一种具有卯榫结构的双极膜组装电解池(下图),可实现大电流催化电解 KNO3溶液制氨。工作时, H2O在双极膜界面处被催化解离成 H+ OH-,有利于电解反应顺利进行。下列说法不正确的是

A.

电解总反应: KNO3+3H2O=NH3·H2O+2O2+KOH

B.

每生成 1 mol NH3H2O,双极膜处有 9 molH2O解离

C.

电解过程中,阳极室中 KOH的物质的量不因反应而改变

D.

相比于平面结构双极膜,“卯榫”结构可提高氨生成速率

来源:2023年全国统一高考化学试卷(广东卷)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应 R(g)P(g)。反应历程(下图)中,M为中间产物。其它条件相同时,下列说法不正确的是

A.

使用Ⅰ和Ⅱ,反应历程都分4步进行

B.

反应达平衡时,升高温度,R的浓度增大

C.

使用Ⅱ时,反应体系更快达到平衡

D.

使用Ⅰ时,反应过程中M所能达到的最高浓度更大

来源:2023年全国统一高考化学试卷(广东卷)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

化合物 XYZ4ME4可作肥料,所含的5种元素位于主族,在每个短周期均有分布,仅有YM同族。Y的基态原子价层p轨道半充满,X的基态原子价层电子排布式为 nsn-1XM同周期,E在地壳中含量最多。下列说法正确的是

A.

元素电负性: E>Y>Z

B.

氢化物沸点: M>Y>E

C.

第一电离能: X>E>Y

D.

YZ3YE-3的空间结构均为三角锥形

来源:2023年全国统一高考化学试卷(广东卷)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

利用活性石墨电极电解饱和食盐水,进行如图所示实验。闭合 K1,一段时间后

A.

U型管两侧均有气泡冒出,分别是 Cl2O2

B.

a处布条褪色,说明 Cl2具有漂白性

C.

b处出现蓝色,说明还原性: Cl->I-

D.

断开 K1,立刻闭合 K2,电流表发生偏转

来源:2023年全国统一高考化学试卷(广东卷)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列陈述与陈述均正确,且具有因果关系的是

选项

陈述

陈述

A

将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭

浓硫酸具有氧化性和脱水性

B

装有 NO2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅

NO2转化为 N2O4的反应吸热

C

久置空气中的漂白粉遇盐酸产生 CO2

漂白粉的有效成分是 CaCO3

D

1 molL-1NaCl溶液导电性比同浓度醋酸强

NaCl溶液的 pH比醋酸的高

A.

A

B.

B

C.

C

D.

D

来源:2023年全国统一高考化学试卷(广东卷)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及 NaClNH4Cl NaHCO3等物质。下列叙述正确的是

A.

1 mol NH4Cl含有的共价键数目为 5NA

B.

1 mol NaHCO3完全分解,得到的 CO2分子数目为 2NA

C.

体积为 1 L1 molL-1NaHCO3溶液中, HCO-3数目为 NA

D.

NaClNH4Cl的混合物中含 1 mol Cl-,则混合物中质子数为 28NA

来源:2023年全国统一高考化学试卷(广东卷)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

部分含 Na或含 Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A.

可存在c→d→e的转化

B.

能与 H2O反应生成c的物质只有b

C.

新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基

D.

若b能与 H2O反应生成 O2,则b中含共价键

来源:2023年全国统一高考化学试卷(广东卷)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入中的试管,关闭活塞。下列说法正确的是

A.

Ⅰ中试管内的反应,体现 H+的氧化性

B.

Ⅱ中品红溶液褪色,体现 SO2的还原性

C.

在Ⅰ和Ⅲ的试管中,都出现了浑浊现象

D.

撤掉水浴,重做实验,Ⅳ中红色更快褪去

来源:2023年全国统一高考化学试卷(广东卷)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学试题