下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是( )
A. |
CO2(HCl):饱和 Na2CO3溶液 |
B. |
NH3(H2O):碱石灰 |
C. |
C2H2(H2S):酸性 KMnO4溶液 |
D. |
C2H4(SO2): P4O10 |
化学实验中的颜色变化,可将化学抽象之美具体为形象之美。下列叙述错误的是( )
A. |
土豆片遇到碘溶液,呈蓝色 |
B. |
蛋白质遇到浓硫酸,呈黄色 |
C. |
CrO3溶液( 0.1mol•L﹣1)中滴加乙醇,呈绿色 |
D. |
苯酚溶液( 0.1mol•L﹣1)中滴加 FeCl3溶液( 0.1mol•L﹣1),呈紫色 |
化学的迅速发展为满足人民日益增长的美好生活需要做出突出贡献。下列说法不合理的是( )
A. |
为增强药效,多种处方药可随意叠加使用 |
B. |
现代化肥种类丰富,施用方法其依据对象营养状况而定 |
C. |
规范使用防腐制可以减缓食物变质速度,保持食品营养所值 |
D. |
在种植业中,植物浸取试剂类医药也应慎重选用 |
室温下可见光催化合成技术,对于人工模仿自然界、发展有机合成新方法意义重大。一种基于 CO、碘代烃类等,合成化合物ⅶ的路线如下(加料顺序、反应条件略):
(1)化合物i的分子式为___________。化合物x为i的同分异构体,且在核磁共振氢谱上只有2组峰。x的结构简式为___________(写一种),其名称为___________。
(2)反应②中,化合物ⅲ与无色无味气体y反应,生成化合物ⅳ,原子利用率为 100%。y为___________。
(3)根据化合物V的结构特征,分析预测其可能的化学性质,完成下表。
序号 |
反应试剂、条件 |
反应形成的新结构 |
反应类型 |
a |
___________ |
___________ |
消去反应 |
b |
___________ |
___________ |
氧化反应(生成有机产物) |
(4)关于反应⑤的说法中,不正确的有___________。
A. 反应过程中,有 C-I键和 H-O键断裂
B. 反应过程中,有 C=O双键和 C-O单键形成
C. 反应物i中,氧原子采取 sp3杂化,并且存在手性碳原子
D. CO属于极性分子,分子中存在由p轨道“头碰头”形成的 π键
(5)以苯、乙烯和 CO为含碳原料,利用反应③和⑤的原理,合成化合物ⅷ。
基于你设计的合成路线,回答下列问题:
(a)最后一步反应中,有机反应物为___________(写结构简式)。
(b)相关步骤涉及到烯烃制醇反应,其化学方程式为___________。
(c)从苯出发,第一步的化学方程式为___________(注明反应条件)。
配合物广泛存在于自然界,且在生产和生活中都发挥着重要作用。
(1)某有机物 R能与 Fe2+形成橙红色的配离子 [FeR3]2+,该配离子可被 HNO3氧化成淡蓝色的配离子 [FeR3]3+。
①基态 Fe2+的 3d电子轨道表示式为___________。
②完成反应的离子方程式: NO-3+2[FeR3]2++3H+⇌______ +2[FeR3]3++H2O
(2)某研究小组对(1)中②的反应进行了研究。
用浓度分别为 2.0mol⋅L-1、2.5mol⋅L-1、3.0mol⋅L-1的 HNO3溶液进行了三组实验,得到 c([FeR3]2+)随时间t的变化曲线如图。
① c(HNO3)=3.0 mol⋅L-1时,在 0~1 min内, [FeR3]2+的平均消耗速率=___________。
②下列有关说法中,正确的有___________。
A.平衡后加水稀释, c([FeR3]2+)c([FeR3]3+)增大
B. [FeR3]2+平衡转化率: αIII>αII>αI
C.三组实验中,反应速率都随反应进程一直减小
D.体系由橙红色转变为淡蓝色所需时间: tIII>tII>tI
(3)R的衍生物L可用于分离稀土。溶液中某稀土离子(用M表示)与L存在平衡:
M+L⇌ML K1
ML+L⇌ML2 K2
研究组配制了L起始浓度 c0( L)=0.02 mol⋅L-1、M与L起始浓度比 c0(M)/c0(L)不同的系列溶液,反应平衡后测定其核磁共振氢谱。配体L上的某个特征H在三个物种 L、ML、ML2中的化学位移不同,该特征H对应吸收峰的相对峰面积S(体系中所有特征H的总峰面积计为1)如下表。
c0(M)/c0(L) |
S(L) |
S(ML) |
S(ML2) |
0 |
1.00 |
0 |
0 |
a |
x |
<0.01 |
0.64 |
b |
<0.01 |
0.40 |
0.60 |
【注】核磁共振氢谱中相对峰面积S之比等于吸收峰对应H的原子数目之比;“ <0.01”表示未检测到。
① c0(M)/c0(L)=a时, x= ___________。
② c0(M)/c0(L)=b时,平衡浓度比 c平(ML2):c平(ML)=___________。
(4)研究组用吸收光谱法研究了(3)中M与L反应体系。当 c0(L)=1.0×10-5mol⋅L-1时,测得平衡时各物种 c平/c0(L)随 c0(M)/c0(L)的变化曲线如图。 c0(M)/c0(L)=0.51时,计算M的平衡转化率(写出计算过程,结果保留两位有效数字)。
Ni、Co均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含 Ni2+、Co2+、Al3+、Mg2+)中,利用氨浸工艺可提取 Ni、Co,并获得高附加值化工产品。工艺流程如下:
已知:氨性溶液由 NH3⋅H2O、 (NH4)2SO3和 (NH4)2CO3配制。常温下, Ni2+、Co2+、Co3+与 NH3形成可溶于水的配离子: lgKb(NH3⋅H2O)=-4.7; Co(OH)2易被空气氧化为 Co(OH)3;部分氢氧化物的 Ksp如下表。
氢氧化物 |
Co(OH)2 |
Co(OH)3 |
Ni(OH)2 |
Al(OH)3 |
Mg(OH)2 |
Ksp |
5.9×10-15 |
1.6×10-44 |
5.5×10-16 |
1.3×10-33 |
5.6×10-12 |
回答下列问题:
(1)活性 MgO可与水反应,化学方程式为___________。
(2)常温下, pH=9.9的氨性溶液中, c(NH3⋅H2O)___________ c(NH+4) (填“>”“<”或“=”)。
(3)“氨浸”时,由 Co(OH)3转化为 [Co(NH3)6]2+的离子方程式为___________。
(4) (NH4)2CO3会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。滤渣的X射线衍射图谱中,出现了 NH4Al(OH)2CO3的明锐衍射峰。
① NH4Al(OH)2CO3属于___________(填“晶体”或“非晶体”)。
② (NH4)2CO3提高了 Ni、Co的浸取速率,其原因是___________。
(5)①“析晶”过程中通入的酸性气体A为___________。
②由 CoCl2可制备 AlxCoOy晶体,其立方晶胞如图。 Al与O最小间距大于 Co与O最小间距,x、y为整数,则 Co在晶胞中的位置为___________;晶体中一个 Al周围与其最近的O的个数为___________。
(6)①“结晶纯化”过程中,没有引入新物质。晶体A含6个结晶水,则所得 HNO3溶液中 n(HNO3)与 n(H2O)的比值,理论上最高为___________。
②“热解”对于从矿石提取 Ni、Co工艺的意义,在于可重复利用 HNO3和___________(填化学式)。
化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化,其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化,用公式 Q=cρV总⋅ΔT计算获得。
(1)盐酸浓度的测定:移取 20.00 mL待测液,加入指示剂,用 0.5000 mol⋅L-1NaOH溶液滴定至终点,消耗 NaOH溶液 22.00 mL。
①上述滴定操作用到的仪器有___________。
A. |
|
B. |
|
C. |
|
D. |
|
②该盐酸浓度为___________ mol⋅L-1。
(2)热量的测定:取上述 NaOH溶液和盐酸各 50 mL进行反应,测得反应前后体系的温度值( °C)分别为 T0、T1,则该过程放出的热量为___________ J(c和 ρ分别取 4.18 J⋅g-1⋅°C-1和 1.0 g⋅mL-1,忽略水以外各物质吸收的热量,下同)。
(3)借鉴(2)的方法,甲同学测量放热反应 Fe(s)+CuSO4(aq)=FeSO4(aq)+Cu(s)的焓变 ΔH(忽略温度对焓变的影响,下同)。实验结果见下表。
序号 |
反应试剂 |
体系温度/ °C |
||
反应前 |
反应后 |
|||
i |
0.20 mol⋅L-1CuSO4溶液 100 mL |
1.20 g Fe粉 |
a |
b |
ii |
0.56 g Fe粉 |
a |
c |
①温度:b___________c(填“>”“<”或“=”)。
② ΔH=___________(选择表中一组数据计算)。结果表明,该方法可行。
(4)乙同学也借鉴(2)的方法,测量反应 A:Fe(s)+Fe2(SO4)3(aq)=3FeSO4(aq)的焓变。
查阅资料:配制 Fe2(SO4)3溶液时需加入酸。加酸的目的是___________。
提出猜想: Fe粉与 Fe2(SO4)3溶液混合,在反应A进行的过程中,可能存在 Fe粉和酸的反应。
验证猜想:用 pH试纸测得 Fe2(SO4)3溶液的 pH不大于1;向少量 Fe2(SO4)3溶液中加入 Fe粉,溶液颜色变浅的同时有气泡冒出,说明存在反应A和___________(用离子方程式表示)。
实验小结:猜想成立,不能直接测反应A的焓变。
教师指导:鉴于以上问题,特别是气体生成带来的干扰,需要设计出实验过程中无气体生成的实验方案。
优化设计:乙同学根据相关原理,重新设计了优化的实验方案,获得了反应A的焓变。该方案为___________。
(5)化学能可转化为热能,写出其在生产或生活中的一种应用___________。
用一种具有“卯榫”结构的双极膜组装电解池(下图),可实现大电流催化电解 KNO3溶液制氨。工作时, H2O在双极膜界面处被催化解离成 H+和 OH-,有利于电解反应顺利进行。下列说法不正确的是
A. |
电解总反应: KNO3+3H2O=NH3·H2O+2O2↑+KOH |
B. |
每生成 1 mol NH3⋅H2O,双极膜处有 9 mol的 H2O解离 |
C. |
电解过程中,阳极室中 KOH的物质的量不因反应而改变 |
D. |
相比于平面结构双极膜,“卯榫”结构可提高氨生成速率 |
催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应 R(g)⇌P(g)。反应历程(下图)中,M为中间产物。其它条件相同时,下列说法不正确的是
A. |
使用Ⅰ和Ⅱ,反应历程都分4步进行 |
B. |
反应达平衡时,升高温度,R的浓度增大 |
C. |
使用Ⅱ时,反应体系更快达到平衡 |
D. |
使用Ⅰ时,反应过程中M所能达到的最高浓度更大 |
化合物 XYZ4ME4可作肥料,所含的5种元素位于主族,在每个短周期均有分布,仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满,X的基态原子价层电子排布式为 nsn-1,X与M同周期,E在地壳中含量最多。下列说法正确的是
A. |
元素电负性: E>Y>Z |
B. |
氢化物沸点: M>Y>E |
C. |
第一电离能: X>E>Y |
D. |
YZ3和 YE-3的空间结构均为三角锥形 |
利用活性石墨电极电解饱和食盐水,进行如图所示实验。闭合 K1,一段时间后
A. |
U型管两侧均有气泡冒出,分别是 Cl2和 O2 |
B. |
a处布条褪色,说明 Cl2具有漂白性 |
C. |
b处出现蓝色,说明还原性: Cl->I- |
D. |
断开 K1,立刻闭合 K2,电流表发生偏转 |
下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确,且具有因果关系的是
选项 |
陈述Ⅰ |
陈述Ⅱ |
A |
将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 |
浓硫酸具有氧化性和脱水性 |
B |
装有 NO2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 |
NO2转化为 N2O4的反应吸热 |
C |
久置空气中的漂白粉遇盐酸产生 CO2 |
漂白粉的有效成分是 CaCO3 |
D |
1 mol⋅L-1NaCl溶液导电性比同浓度醋酸强 |
NaCl溶液的 pH比醋酸的高 |
A. |
A |
B. |
B |
C. |
C |
D. |
D |
设 NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及 NaCl、NH4Cl和 NaHCO3等物质。下列叙述正确的是
A. |
1 mol NH4Cl含有的共价键数目为 5NA |
B. |
1 mol NaHCO3完全分解,得到的 CO2分子数目为 2NA |
C. |
体积为 1 L的 1 mol⋅L-1NaHCO3溶液中, HCO-3数目为 NA |
D. |
NaCl和 NH4Cl的混合物中含 1 mol Cl-,则混合物中质子数为 28NA |
部分含 Na或含 Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A. |
可存在c→d→e的转化 |
B. |
能与 H2O反应生成c的物质只有b |
C. |
新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 |
D. |
若b能与 H2O反应生成 O2,则b中含共价键 |
试题篮
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