高中化学定量研究的方法试题

“绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到100％，下列反应类型最符合这一要求的是

A．取代反应

B．加成反应

C．氧化反应

D．置换反应

下列物质没有固定熔沸点的是（  ）

A．冰醋酸

B．汽油

C．乙醇

D．苯

1mol的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是（  ）

A．CH4

B．C2H6

C．C2H4

D．C2H4O2

完全燃烧2.00 g有机物，生成4.40 g CO₂和1.44 g H₂O，则该有机物的化学式为

A．C5H8

B．C5H8O

C．C5H8O2

D．C20H16O9

相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O₂最多的是

A．C3H4

B．C3H8O

C．C2H6

D．C2H4O2

下列过程属于物理变化的是：

A．煤的干馏

B．石油分馏

C．石油裂化

D．乙烯聚合

某气态烃A和B按2︰3（体积比）混合后，取0.1mol与一定量氧气混合燃烧，产物为CO、CO₂和水蒸气。将燃烧产物依次通过足量的浓硫酸、灼热的CuO及碱石灰，最后碱石灰增重7.04g。求A和B可能的分子式

常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气。A或B分子中最多只含4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子多。将1 L该混合气充分燃烧，在同温同压下得2.5 LCO₂气体，推断原混合气中A和B所有可能的组合及其体积比

有1.5L的C₂H₄和C₂H₂组成的混合气体，恰好能与同条件下的2.7L的H₂完全加成生成乙烷，则原混合气体中C₂H₄、C₂H₂的体积比为（  ）

A．1:1

B．1:2

C．1:4

D．4:1

将甲烷、氧气、过氧化钠放入密闭容器中，在150℃条件下不断用电火花引发反应，最终三种物质都恰好反应，容器中压强接近为零。由此计算：
（1）原混合物中甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比是多少？（2）反应后容器中的物质是？

等质量的下列各烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（     ）

A．C2H4

B．C2H6

C．C3H8

D．C6H6

下列变化涉及的反应类型中，属于加成反应的是

A．乙烷→溴乙烷

B．苯→硝基苯

C．乙烯→乙烷

D．乙醇→乙酸乙酯

下列关于有机物的说法错误的是（   ）

A．CCl4可由CH4制得，CCl4可萃取碘水中的碘

B．石油气和天然气的主要成分都是甲烷

C．乙醇，乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别

D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

常温常压下10 mL气态烃与50 mL O₂（过量）混合并点燃，恢复到原来的状态时剩余35 mL气体，则此烃不可能是（   ）

A．C2H6

B．C3H6

C．C3H8

D．C4H6

等物质的量的乙醇、乙烷、乙炔（C₂H₂）完全燃烧消耗的氧气的物质的量之比为（  ）

A．6∶7∶5

B．1∶1∶1

C．35∶30∶42

D．3∶5∶4