由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中,若碳元素的质量百分含量为60%,则氧元素的质量百分含量为( )
A.15.6% | B.26.7% | C.30% | D.无法确定 |
下列除去杂质(括号内为杂质)的方法正确的是( )
①乙烷(乙烯)光照条件下通入Cl2,气液分离
②乙酸乙酯(乙酸)用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液
③苯(乙酸)用氢氧化钠溶液洗涤、分液
④乙醇(乙酸)加足量生石灰,蒸馏
A.①②③ | B.②③④ | C.①③④ | D.①②④ |
.燃烧某混合气体,所产生的CO2的质量一定大于燃烧同质量丙烯所产生的CO2的质量,该混合气体是
A.苯、丙烯 | B.乙炔、乙烯 | C.乙炔、丙烷 | D.乙烷、丙烷 |
鉴别CH3OCH3和CH3CH2OH可采用化学方法和物理方法,下列方法不能对二者进行鉴别的是
A.利用金属钠或金属钾 | B.利用质谱法 |
C.利用红外光谱法 | D.利用核子共振氢谱 |
水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下:
Ⅰ.取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与 碱性悬浊液(含有 )混合,反应生成 ,实现氧的固定。
Ⅱ.酸化、滴定
将固氧后的水样酸化, 被 还原为 ,在暗处静置 ,然后用标准 溶液滴定生成的 ( )。
回答下列问题:
(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面,这样操作的主要目的是_____________。
(2)"氧的固定"中发生反应的化学方程式为_______________。
(3) 溶液不稳定,使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和____________;蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用,其目的是杀菌、除____及二氧化碳。
(4)取 水样经固氧、酸化后,用 溶液滴定,以淀粉溶液作指示剂,终点现象为________________;若消耗 溶液的体积为 ,则水样中溶解氧的含量为_________mg·L − 1。
(5)上述滴定完成时,若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___________。(填"高"或"低")
下列各组混合物中,以任意比例混合,只要总质量固定,经充分燃烧后产生CO2的量为一恒定值的是
A.甲醛和甲酸乙酯 | B.乙醇和乙烷 |
C.丙烯和丙烷 | D.乙炔和苯蒸气 |
有机物X、Y分子式不同,它们只含C、H、O元素中的两种或三种,若将X、Y不论何种比例混合,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。X、Y可能是( )
A、C2H4、C2H6O B、CH4、C2H4O2 C、CH2O、C3H6O2 D、C2H2、C6H6
下列实验操作能达到目的的是
A.除去苯中混有的少量苯酚:加入适量NaOH溶液,振荡、静置后分液 |
B.除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸:加入NaOH溶液并加热,振荡、静置后分液 |
C.检验卤代烃中的卤原子:取少量液体与NaOH溶液共热后滴加AgNO3溶液 |
D.检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+:取少量溶液先滴加氯水,再滴加KSCN溶液 |
某有机物在氧气中充分燃烧,生成的CO2和H2O的物质的量之比为1∶2,则
A.分子中C、H、O个数之比为1∶2∶3
B.分子中C、H个数之比为1∶2
C.分子中可能含有氧原子
D.有机物的分子式为CH4Ox(x = O、1)
某化合物6.2 g在O2中完全燃烧,只生成8.8 g CO2和5.4 g H2O。下列说法正确的是
A.该化合物仅含碳、氢两种元素 |
B.该化合物中碳、氢原子个数比为1 : 2 |
C.无法确定该化合物是否含有氧元素 |
D.该化合物中一定含有氧元素 |
乙醇、环丙烷、1-丁烯三种物质组成的混合物中氧元素的质量分数为8.0%,则混合物中氢元素的质量分数为( )
A.12.0% | B.13.0% | C.14.0% | D.无法计算 |
现有三组混合液:①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和丁醇 ⑧溴化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A.分液、萃取、蒸馏 | B.萃取、蒸馏、分液 |
C.分液、蒸馏、萃取 | D.蒸馏、萃取、分液 |
试题篮
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