高中化学定量研究的方法选择题

一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L(标准状况)，在足量氧气中充分燃烧后，生成气体先通过足量浓硫酸．再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液增重26.4g，则原混合气体中乙烷的物质的量为（   ）

A．0.1mol	B．大于或等于0.2mo1，小于0.3mol
C．等于0.2 mol	D．大于0.1mol小于0.3mol

下述物质：①CH₃(CH₂)₂CH₃ ②CH₃(CH₂)₃CH₃ ③(CH₃)₃CH；④(CH₃)₂CHCH₂CH₃ ⑤(CH₃CH₂)₂CHCl，其沸点由高到低排列的顺序是

A．⑤②④①③	B．④②⑤①③
C．⑤④②①③	D．②④⑤③①

0.5mol 气态烃A 最多和1 mol HCl加成，生成氯代烷B，1mol B与4 mol Cl₂发生取代反应，生成只含碳、氯两种元素的化合物C，则A的分子式为

A．C2H4

B．C2H2

C．C3H4

D．C4H6

下列实验操作正确的是

A．在2mL10%的氢氧化钠溶液中滴入2%的硫酸铜溶液4～6滴，配制新制氢氧化铜悬浊液，检验醛基

B．实验室制乙烯时，迅速升温到140℃

C．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸

D．用苯、2mol/L的硝酸和3mol/L的硫酸制硝基苯

由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO₂ 5L、H₂O 6L(所有体积都在120℃测定)，则这两种混合气体的可能组成是

A．C2H4、C3H8

B．CH4、C3H8

C．CH4、C2H4

D．C2H2、C3H8

下列各组混合物总物质的量均为a mol，当每组物质以任意物质的量之比混合完全燃烧时，消耗O₂的量不变的是：（   ）

A．甲烷甲醇

B．乙炔苯

C．乙烷丙三醇

D．乙烯乙二醇

两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO₂和H₂O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示。则下列对混合烃的判断正确的是：（    ）

①一定有C₂H₄   ②一定有CH₄     ③一定有C₃H₈
 ④一定没有C₂H₆ ⑤可能有C₂H₂    ⑥可能有C₂H₂

A．②⑤⑥

B．②④

C．②④⑥

D．②③

某化合物6.4克在氧气中完全燃烧，只生成8.8克CO₂和7.2克H₂O。下列说法正确的是：（     ）

A．该化合物仅含碳、氢两种元素	B．该化合物中碳、氢原子个数比为1：2
C．该化合物中一定含有氧元素	D．无法确定该化合物是否含有氧无素

下列属于确定有机化合物的元素组成的方法是：（     ）
①李比希法       ②钠融法       ③铜丝燃烧法       ④元素分析仪法
⑤核磁共振和红外光谱法     ⑥质谱法

A．①②③④

B．②③④⑤

C．①②⑤⑥

D．①②③④⑤⑥

下列叙述错误的是(    )

A．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

B．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去

由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为（    ）

A．15.6%

B．26.7%

C．30%

D．无法确定

.燃烧某混合气体，所产生的CO₂的质量一定大于燃烧同质量丙烯所产生的CO2的质量，该混合气体是

A．苯、丙烯

B．乙炔、乙烯

C．乙炔、丙烷

D．乙烷、丙烷

在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混和，点火爆炸后恢复到原温度（20℃），压强减小至原来的一半，若加NaOH的溶液则气体全部被吸收，则此烃为（   ）

A．C3H8

B．C2H4

C．C2H6

D．C6H6

验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是（     ）
A．只测定它的C、H比
B．只要证明它完全燃烧后产物只有H₂O和CO₂
C．只测定其燃烧产物中H₂O与CO₂的物质的量的比值
D．测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO₂和H₂O的质量

山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬酸，取柠檬酸7.0g，使其在氧气中完全燃烧，只生成22g CO₂和7.2g水，没有其他产物，则柠檬酸中(　　)

A．含有的元素无法确定	B．一定含有碳、氢、氧三种元素
C．只含有碳元素	D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素