高中化学定量研究的方法计算题

某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将44.8L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重28.0g，通过计算回答：
（1）混合气体中气态烷烃的化学式；
（2）混合气体中两种气体的物质的量之比；
（3）写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式 ；
（4）若该烯烃被酸性高锰酸钾氧化后可得CO2和丙酮，则该烯烃的名称为？

某有机物含有C、H、O三种元素，其蒸气密度是相同条件下H₂密度的29倍，把1.16g该有机物在O₂中充分燃烧，将生成物依次通过足量浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重1.08g，碱石灰增重2.64g，则
（1）该有机物的摩尔质量
（2）该有机物的分子式(写计算过程)
（3）红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子是有一个羟基，无甲基的链状结构，请写出其结构简式。

乙烯与乙烷混合气体共a mol，与b mol的氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO到CO₂的混合气体和45g水。试求：
（1）当a=1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n（C₂H₄）：n（C₂H₆）=        。
（2）当a=1，且反应后CO和CO₂混合气体的物质的量为反应前氧气的时，则b=    ，得到的CO和CO₂的物质的量之比n（CO）：n（CO₂）=           。
（3）a的取值范围是                                    。

(8分)由H₂、C₂H₄、C₂H₂组成的1L混合气体在一定条件下发生加成反应后，气体总体积变成XL。请回答(气体体积均在标准状况下测定)：
(1)当反应后三种气体均无剩余时，X的取值范围是 ________________：若X=0.4时，原混合气体中H₂、C₂H₄、C₂H₂的体积比为________________。
(2)当X=0.6时，且反应后混合气体密度为0.714g／L时，原混合气体H₂、C₂H₄、C₂H₂的体积比为 ________________________。

工业上目前使用两种方法制取乙醛：（1）乙炔水化法；（2）乙烯氧化法。下列两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率、产量等有关的信息情况：
表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量

	乙炔水化法	乙烯氧化法
原料	乙炔、水	乙烯、空气
反应条件	HgSO4、100~125℃	PdCl2-CuCl2、100~125℃
平衡转化率	乙炔平衡转化率90%左右	乙烯平衡转化率80%左右
日产量	2.5吨（某设备条件下）	3.6吨（相同设备条件下）

表二：原料来源生产工艺

	原料生产工艺过程
乙炔
乙烯	来源于石油裂解气

根据上述两表，回答下列问题：
（1）写出下列化学方程式：
a．乙炔水化法制乙醛__________________________________________________。
b．乙烯氧化法制乙醛______________________________________________。
（2）从两表中分析，现代工业上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法（从环境、原料来源、产率和产量、能耗等角度），分析可能的原因：________________________________。
（3）从化学反应速率角度分析，在相同条件下，两种制取乙醛的方法哪种快？
___________________________________________________________________。
（4）若将上述两种方法的反应条件，均增加“100atm”，原料平衡转化率_______（填增大、减小、不变）；而实际生产中不采用的理由是_____________________________。
（5）若乙烯由石油裂化（裂化气混合气体的平均化学式C_nH_m、m>2n），进一步完全催化裂解而来，得到体积百分含量分别为：甲烷：5%、乙烯：40%、丙烯：10%、其余为丁二烯和氢气（气体体积均在同温同压下测定）。若得到40mol乙烯，求：能够得到丁二烯和氢气的物质的量各为多少？

化合物A、B、C均由X、Y、Z三种元素中的两种或三种组成，分子中所含X、Y元素的质量分数及化合物的部分性质列于下表：

	w（X）	w（Y）	101．3 kPa、t ℃时密度（g/L）	沸点（℃）
A	0．111	0．889	1000（4℃）	100
B	0．200	0	1．34（0℃）	－88．6
C	0．125	0．500	－	64．7

根据上表有关信息回答下列问题：
⑴由A的密度和沸点可知，A的分子式是__________。
⑵B是一种烃，请推断B的分子式。
⑶根据上述推导结果，计算化合物C的分子式。

有机物A是烃的含氧衍生物，1.38gA完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加3.06g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量会增加1.08g；取4.6gA与足量的金属钠反应，生成的气体在标准状况下的体积为1.68L；A不与纯碱反应。该有机物的质谱图中质荷比的最大值是92。通过计算确定A的分子式和结构简式。

23．(1)一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物10g,其密度是相同条件下氢气密度的12.5倍,当此混合气体通过足量溴水时,溴水质量增重8.4 g,则这两种烃分别为        ，       ；体积比          　
（2）0.1mol某烃完全燃烧，生成10.8g H₂O和11.2LCO₂（标准状况下）。则该烃的分子式：           ；在其同分异构体中，一氯代物只有一种的结构简式是：             
（3）往一容积为10 L的密闭容器中充入2 mol N₂、4 mol H₂进行合成氨反应N₂+3H₂2NH₃。5 min后达到平衡，该合成反应5 min内的速率v(NH₃)=" 0.02" mol/（L·min）。试求平衡时，容器中N₂转化率是            。

某有机物11g完全燃烧，生成9gH₂O和11.2LCO₂（标准状况下），
（1）求该有机物的最简式：           
（2）若0.5mol此有机物的质量为44g，则该有机物的分子式：        。
（3）若此有机物无酸性，1mol此有机物能与足量的金属钠反应生成标准状况下氢气22.4L，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，此有机物中的每个碳原子上只连接一个官能团。则它可能的结构简式（写出两种）                、                

(6分)某有机物的蒸气对氢气的相对密度为43，取21.5 g此烃在过量氧气中充分燃烧，将其生成物先通过浓硫酸，浓硫酸增重31.5 g，再通过氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液增重66 g。
（1）试通过计算确定该有机物中是否含有氧元素？
（2）请写出此烃含有4个甲基的所有同分异构体的结构简式并用系统命名法进行命名？

现有5.6g某烃在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓H₂SO₄和碱石灰，测得浓H₂SO₄增重7.2g，碱石灰增重17.6g。已知相同条件下，该烃的蒸汽对H₂的相对密度为28，且能使酸性高锰酸钾褪色或溴水褪色，与HCl反应只有一种产物，推测它的分子式，写出该有机物的结构简式、键线式并用系统命名法进行命名。

(6分)有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取23 g A与28 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重27 g，碱石灰增重22 g。回答下列问题：
（1）23 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?
（2）通过计算确定该有机物的分子式。

根据学到的研究有机化合物的方法，对有机物A的组成、结构、性质进行观察、分析，得实验结果如下：①有机物A经李比希法分析知：含碳77.8%，氢为7.40%，其余为氧；
②质谱法分析A得知其相对分子质量为甲烷的6.75倍；
③红外光谱测定，A分子结构中含有苯环和羟基；
④A为无色晶体，常温下微溶于水；能与烧碱反应，且在常温下A可与浓溴水反应，1molA最多可与2molBr₂作用。
求：（1）该有机物的分子式。
（2）确定该有机物所有可能的结构简式，并分别写出与足量浓溴水反应的化学方程式。

12.0 g某液态有机化合物A完全燃烧后，生成14.4 g H₂O和26.4 gCO₂。测得有机化合物A的蒸气对H₂的相对密度是30，求：

（1）有机物A的分子式                          。
（2）用如图所示装置测定有机物A的分子结构，实验数据如下（实验数据均已换算为标准状况）：a mL（密度为）的有机物A与足量钠完全反应后，量筒液面读数为b mL，若1 molA分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应，则x的计算式为               （可以不化简）。

0.2mol有机物与1.6molO₂在密闭容器中恰好完全反应后的产物为CO₂和H₂O(g)，产物先通过足量的浓H₂SO₄质量增加21.6g,再通过碱石灰被完全吸收，质量增加44g。
试推断该有机物的分子式（要求写出过程）
写出该有机物可能有的同分异构体的结构简式，并用系统命名法命名