高中化学非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律填空题

已知周期表中，元素、、、与元素相邻。的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：
（1）与可以形成一种高温结构陶瓷材料。的氯化物分子呈正四面体结构，的氧化物的晶体类型是；
（2）的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是；
（3）和形成的二价化合物中，呈现最高化合价的化合物是化学式是；
（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是

（5）和所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：的氯化物与的氢化物加热反应，生成化合物和气体；在高温下分解生成的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是

盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：
(1)常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有_______性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有_______性。
(2)硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是_______ (填序号)。
①Cu+HNO₃(浓)Cu(NO₃)₂
②Cu+HNO₃(稀)Cu(NO₃)₂
③
(3)①在100 mL 18 mol/L浓硫酸中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是_______

A．40.32 L

B．30.24 L

C．20.16 L

D．13.44 L

②若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式______________________________。
(4)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为__________________________________________。

为了探究三种气态氧化物(SO₂、NO₂、CO₂)的性质，某同学设计了一组实验：
实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象如图A、B、C所示。

（1）在相同条件下，三种气体在水中溶解度最大的是________（写化学式）写出A烧杯中发生反应的化学方程式：____                       。如果在三只烧杯中分别滴几滴紫色石蕊试液，可观察到的现象是_____________________          。
实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入适量O₂或Cl₂，如图D、E、F所示。一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余。

（2）实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液(假设瓶内液体不扩散)：
①写出装置D中总反应的化学方程式：
_______________________________________________。
②假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L·mol^－1。则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为____________________。
（3） 写出实验F通入氧气后，发生反应的化学方程式：____________________________。
（4）溶液充满集气瓶后，在E装置的水槽里滴加硝酸钡溶液，可能观察到的现象为________，用有关的离子方程式解释原因：________________________。

盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：

（1） 常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有        性，用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有            性，实验室不能用浓硫酸干燥氨气，说明硫酸具有          性。
（2） 硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。右图所示制备方法符合“绿色化学”思想的
是        (填序号)。
（3） ①在100ml 18 mol／L浓硫酸中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是        。

A．40.32 L

B．30.24 L

C．20.16 L

D．13.44 L

②若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式                                                                  。
（4） 某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水，则反应的化学方程式为                                           。

（10）[物质结构]．甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。
（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学程式是 ___________________________________
（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：___________________________________
（3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是 _______________________
（4）丁的元素符号是_________,它的核外电子排布式为   _______________________
（5）丁的氧化物的晶体结构与_________________ 的晶体结构相似。