高中化学金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系试题

下列关于化学的叙述中，错误的是

A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想

B．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是乙烯的产量

C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4

下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是

A．Mg^2+

B．Al^3+

C．F^-

D．H^+

某阴离子X^2-有m个电子，其质量数为a，则核内中子数为

A．m＋2

B．m＋5

C．a－m＋2

D．a－m－2

某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H₄RO₄，则其氢化物的分子式是

A．RH4

B．RH3

C．H2R

D．HR

下列各组中互为同素异形体关系的是

A．H2与D2

B．T2O与H2O

C．与

D．金刚石与石墨

在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制

A．合金

B．半导体

C．催化剂

D．农药

四种离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2－、_dZ^－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A．W、Y的原子序数a>c	B．离子的还原性Y^2^－<Z^－
C．原子最外层电子数Y<W	D．离子半径X^＋>Z^－

下列有关化学用语使用正确的是

A．硫原子的原子结构示意图：

B．原子核内有10个中子的氧原子：

C．NH4Cl的电子式：

D．高氯酸（HClO4）中氯元素的化合价为+5

元素在周期表中的位置，反映元素的原子结构和性质，下列说法正确的是

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期的元素形成离子后，最外层电子数都达到8电子稳定结构

D．同一主族的原子，最外层的电子数相同，化学性质完全相同

最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子，这种氢粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的。对于这种粒子，下列说法中正确的是

A．是氢的一种新的同素异形体

B．3g该新型氢粒子含电子2NA

C．是氢的一种新的同位素

D．它的组成可用H3表示

下列现象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是

A．燃放焰火

B．霓虹灯广告

C．燃烧蜡烛

D．平面镜成像

为表示一个原子在第三电子层上有10个电子，可以写成

A．3^10

B．3d^10

C．3s^23p^63d^2

D．3s^23p^64s^2

一个电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p¹的元素最可能的价态是

A．+1

B．+2

C．+3

D．-1

下列表达方式错误的是

A．甲烷的电子式

B．氟化钠的电子式

C．硫离子的核外电子排布式 1s^22s^22p^63s^23p^4

D．碳－12原子C

如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是

	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
第2周期	B
第3周期	Al	Si
第4周期		Ge	As
第5周期			Sb	Te
第6周期				Po	At

A．虚线左下方的元素为均为非金属元素
B．紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素
C．可在虚线附近寻找半导体材料（如Ge、Si等）
D．可在虚线的右上方，可寻找耐高温材料