高中化学金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系试题

下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：

	ⅠA		ⅧA
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④		⑧
3	⑤				⑥	⑦	⑨

请按要求回答下列问题。
(1)元素④在周期表中所处位置_____   _______，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有______    ______性(填“氧化性”、“还原性”)；
(2)按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：____________   _______________________(写氢化物的化学式)；
(3)元素⑦的原子结构示意图是___              _________；
(4)写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式______  ________________，这一反应是______     _____(填“吸热”、“放热”)反应；
(5)用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程_________________________。

下图是元素周期表的框架

（1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
（2）依据元素周期表回答下列问题：

A．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是（用化学式表示）。

B．周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的熔、沸点高低顺序是（用化学式表示）。

C．①～⑦元素的单质，在常温下化学性质稳定，通常可用作保护气的是（填写结构式）。

D．在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是；全部是非金属元素的主族是(填写字母a、b、c、d)。

　　a.ⅠA族    b. ⅡA族    c. ⅥA 族    d.ⅦA族
（3）已知甲元素位于第三周期，且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式                         　　　　　　　　　　    ；
（4）请写出仅用①②④三种元素形成离子化合物的电子式_________。若用球棍模型表示①和③形成的化合物的分子结构，应该是          。

⑸ 在120℃下1g①的单质在足量③的单质中完全燃烧，放出的热量为a kJ；请写出此条件下①的单质燃烧的热化学方程式                　　　　                　　      ；
①、③两种元素的单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中，如图所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电。
请回答：b是电池的         极；a电极上的电极反应式是　　　　　　　　　　　　。

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族，X⁺与M^2-具有相同的电子层结构，离子半径：Z^2->W^-，Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C．元素Y在自然界中主要以单质形式存在

D．元素W的单质可作为水处理中的消毒剂

四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题：

X	Y
	Z	W

（1）元素Z位于周期表中第          周期，            族；
（2）这些元素的氢化物中               是结构最简单的有机物（写化学式）；
（3）Y的最高价氧化物的化学式为           ；
（4）XW₂的电子式为         ；其遇水在高温时发生非氧化还原反应，得到两种酸性气体，该反应的化学方程式为             ：
（5）用电子式表示Na₂W的形成过程                      ；
（6）W和Y形成的一种化合物相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70％。该化合物的化学式为                     。

(28分，每空2分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A							B
2				D	E	F	J
3	C			G		H	I

（1）金属性最强的元素名称是          ，性质最稳定的元素是           （填化学式）
（2）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为         ；该物质溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是                          
                                 （用相关方程式解释）。
（3）X微粒核外有10个电子，当获得3个电子时呈电中性，写出该粒子的结构示意图      ，X元素在周期表中的位置：               ，X最高价氧化物的水化物与过量NaOH反应的离子方程式：                                           
（4）“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO₂，你认为该物质应该是由上表中的________(填字母序号)元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：          
                        。飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体结构式为               。
（5）用电子式表示H 与C形成化合物的过程：                                        
（6）J和I氢化物的沸点较高的是       （用化学式），原因是                      。

【化学一选修3：物质结构与性质】
现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．

A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期

C原子核外所有p轨道全满或半满

D元素的主族序数与周期数的差为4

E是前四周期中电负性最小的元素

F在周期表的第七列

（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有    个方向，原子轨道呈
       形
（2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图
违背了                  原理。
（3）F位于           族       区，其基态原子有      种运动状态。
（4）CD₃ 中心原子的杂化方式为      ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为         ．检验E元素的方法是               
（5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为           ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的         ．

（化学－物质结构与性质）
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ·mol^－^1	I1	I2	I3	I4
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常显     价，A的电负性        B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol^－1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因                          
                                                                             。

共价键	C－C	C－N	C－S
键能/ kJ·mol^－^1	347	305	259

组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是                。
（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图所示），

其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol^－^1	786	715	3401

则该 4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：                 。
其中MgO晶体中一个Mg²⁺周围和它最邻近且等距离的Mg²⁺有       个。
（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是             。
（5）某配合物的分子结构如右图所示，其分子内不含有    （填序号）。

A．离子键         B．极性键        
C．金属键         D．配位键        
E．氢键           F．非极性键
（6）温室效应，科学家设计反应：CO₂+4H₂→CH₄+2H₂O以减小空气中CO₂。
若有1mol CH₄生成，则有      molσ键和      molπ键断裂。

下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族    周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨[						⑩

(1) ⑤和⑧的元素符号是_________和_________．
(2) 此表中最活泼的金属是_   __(填写元素符号)，非金属性最强的元素是_ _(填写元素符号)．
(3)在 ③ ～ ⑦ 元素中，原子半径最大的是   　   　   　   (填写元素符号)。
(4)表中能形成两性氢氧化物的元素是_________(填写元素符号)，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：
________                            、                           ________。

下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．R的化学性质较活泼

D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（填写化学用语）A为       ，B为        ，C为        ，[
D的最高价氧化物的水化物是                。
写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：                        。
A、B两元素形成化合物属          （填“离子”或“共价”）化合物。
写出D的最高价氧化物的水化物的浓溶液和A的单质反应的化学方程式：
                                                    。

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

周期\主族	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

 
写出下列元素符号：④              ；⑫            。
画出原子的结构示意图：⑤              ；⑪                    。
在①～⑫元素中，金属性最强的元素是_________，非金属性最强的元素是_______，最不活泼的元素是________。（均填元素符号）
元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是      （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是          。
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同  
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期中原子半径最小的元素（稀有气体除外）可以形成             （填离子或共价）化合物。
元素⑥是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料，该氧化物的化学式为____________该氧化物中含有的化学键是_________键（填“离子”或“共价”）
在一定条件下，若将元素①的单质和氢气的混合气体通入4L的密闭容器中发生反应，半分钟后测得生成物的物质的量为1.4 mol，则用元素①的单质表示的反应速率为________________________。

(10分) A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：H _m D ＞ H _m C；② C ^m-、E ^(m-1)-具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
(1) H_mD_m的电子式_____________。
(2) 还原性强弱:C ^m- ___  E ^(m-1)-（填“＞”或“＜”）；能证明其还原性强弱的离子方程式为:_____                 ___。
(3)将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为：____________________。
(4) 常温下，将等物质的量浓度的H_mC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，写出该反应的离子方程式                                 。在该溶液中溶质中含有的化学键类型是                 。
(5) 在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_____________（填元素符号）。

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品。下列说法正确的是
A．原子半径：C＞D＞A＞B       
B．C和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得
C．C与B形成的两种化合物中化学键类型完全相同
D．A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子(外围电子)排布为msⁿmpⁿ；
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：
（1）在[Z(NH₃)₄]^2＋离子中，Z^2＋的空轨道接受NH₃分子提供的________形成配位键。
（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________。
a．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙                    b．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙
c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙                    d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
（3）R元素的气态氢化物丙的沸点比同主族下一周期的元素气态氢化物高很多，原因是：________________________________________________；丙的空间构型________，杂化轨道类型________。
（4）Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为________(用元素符号作答)。
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中σ键与π键键数之比为________。

(10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：

元素编号	元素特征信息
A	其单质是密度最小的物质
B	阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
C	其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构， 且与B可以形成两种离子化合物
D	其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
E	与C同周期，原子半径在该周期最小

 
回答下列问题：
(1)、写出下列元素的名称：B、_______，C、_______ ，D、_______，E、________；
(2)、写出A、B、C形成的化合物M的电子式                   ；
(3)、实验测得DE₃在熔融状态下不导电，则DE₃中含有的化学键类型为________；
(4)、E单质与M的水溶液反应的离子方程式：                         。