高中化学金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系选择题

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列推断正确的是

A．T的硫酸盐溶液可作为自来水的消毒剂

B．Q与氢形成的化合物均含极性共价键

C．R的最高正价氧化物的水化物是弱电解质

D．W的氢化物的沸点高于同族的上一周期的氢化物的沸点

下列判断正确的是：

A．原子半径：S>O>N	B．沸点：H2O>HF>H2S
C．离子半径：Cl->Al^3+>Mg^2+	D．还原性：I^->S^2->Br^-

常用于测定动植物标本的年龄。关于原子的说法正确的是

A．中子数为14	B．质子数为14
C．核外电子数为14	D．质量数为14

¹³C－NMR（核磁共振）、¹⁵N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下列有关¹³C、¹⁵N叙述正确的是
A．¹³C与¹⁵N有相同的中子数
B．¹³C与C₆₀互为同素异形体
C．¹⁵N与¹⁴N互为同位素
D．¹⁵N的核外电子数与中子数相同

下列对一些实验事实的理论解释正确的是

选项	实 验 事 实	理 论 解 释
A．	SO2溶于水形成的溶液能导电	SO2是电解质
B．	白磷为正四面体分子	白磷分子中P-P间的键角是109°28′
C．	1体积水可以溶解700体积氨气	氨是极性分子且由于有氢键的影响
D．	HF的沸点高于HCl	H-F的键长比H-Cl的键长短

 

短周期非金属元素甲－戊在元素周期表中的相对位置如右图所示。下面判断不正确的是

A．原子半径：丙>丁>戊	B．最高化合价：甲<丁<戊
C．最高价氧化物的水化物酸性：丙<甲<乙	D．非金属性：乙>丁>丙

下列说法正确的是

A．用核磁共振氢谱不能鉴别1-丙醇和2-丙醇

B．实验证实可使Br2的CCl4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键

C．所有碳原子一定在同一平面上

D．的单体是CH3-C≡C-CH3和CH2=CH-CN

中国计量科学研究院研制的NIM5铯原子喷泉钟，2000万年不差一秒，日前成为国际计量局认可的基准钟之一，参与国际标准时间修正。关于cs元素，下列说法正确的是

A．^137Cs和^133Cs互为同位素	B．单质Cs与水反应非常缓慢
C．^137Cs比^133Cs多4个中子	D．^137Cs最外层只有1个电子

固体A的化学式为NH₅，它的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构。则下列有关说法中错误的是

A．1mol NH5中含有5NA个N-H键(NA表示阿伏加德罗常数的值)

B．NH5中既有共价键又有离子键

C．NH5的电子式为

D．它与水反应的化学方程式为NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑

下列说法正确的是

A．熔点：Na-K合金<Na<氯化钠

B．非金属氢化物的稳定性顺序：H2O>H2S>H2Se，HCl<H2S<PH3

C．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2

D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

A、B、C、D均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是（   ）
A．单质的沸点：A>B                   B．B与C不能存在于同一离子化合物中
C．氧化物的水化物的酸性：C<D         D．阴离子的半径：C>D

下列能层中，有f能级的是

A．K

B．L

C．M

D．N

下列化学用语使用正确的是

A．NH4Cl的电子式：	B．氯离子的结构示意图：
C．乙酸的结构简式：CH3COOH	D．硫酸的电离方程式：H2SO4=H^++SO4^2^－

下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是

A．A、B的单质与稀盐酸反应速率B＞A
B．D、E形成的简单离子的还原性E^－＞D^－
C．气态氢化物的稳定性HD＜H₂C
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性 H₂CO₄＞HEO₄

下列有关化学用语表示正确的是

A．质子数为53、中子数为78的碘原子：

B．N2的电子式：

C．S^2-的结构示意图：

D．丙醛的结构简式：CH3CH2COH