高中化学金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系选择题

下列各项内容中排列顺序正确的是

A．相同物质的量浓度的下列溶液中NH4^+的浓度: (NH4)2SO4> NH4Cl > NH4HCO3

B．微粒半径： K^+ > S^2^－> F^－

C．给出质子的能力：CH3COOH >C2H5OH > H2O

D．氢化物的沸点: HF > HCl > HBr

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L^-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（）

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B．YZ2溶于水形成的溶液具有较强的氧化性

C．1molWM溶于足量水中完全反应共转移2mol电子

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

下列分子结构中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．氯化硫（S2Cl2）

B．次氯酸

C．二氟化氙

D．三氟化硼

五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。下列说法正确的是

A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键

B．Z与X之间形成的化合物具有还原性

C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

D．Y与W形成的化合物中，Y显负价

化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是

A．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品

B．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性

C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素

D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂

下图为周期表中的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法不正确的是

A．a、b、c最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱关系是c>b>a

B．a、b、c的氢化物水溶液的酸性强弱关系是a<b<c

C．a和d的原子结合可以形成带3个单位负电荷的阴离子

D．原子半径由大到小的顺序是c>b>d>a

右表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法错误的是

	X	Y
W			Z
T

A．气态氢化物稳定性：Z > W
B．简单离子半径：X < Y
C．液态WZ₄气化需克服分子间作用力
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性

元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的

A．红外光谱

B．质谱

C．原子光谱

D．核磁共振谱

X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法正确的是

A．五种元素中，原子半径最大的是W

B．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强

C．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应

D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性

东汉著名的炼丹理论家魏伯阳所著的《周易参同契》提出：“胡粉投火中，色坏还为铅”，已知胡粉主要成分是2PbCO₃·Pb(OH)₂。下列有关说法正确的是

A．胡粉中的Pb显+4价

B．这里的“火”中含有炭

C．此过程中可能发生了化合反应

D．在元素周期表中铅与炭都位于第ⅥA族

X、Y二元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子层结构时，X放出的热量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z。则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是

A．Z2X

B．Z2Y

C．W2X

D．W2Y

以下能级符号不正确的是

A．6s

B．2d

C．5f

D．7p

下列说法中正确的是

A．6.8 g熔融KHSO4与3.9 g熔融Na2O2中阴离子数目相同

B．某金属阳离子的结构示意图为，其与Cl^－形成的强电解质都是离子化合物

C．二硫化碳的电子式为

D．中子数为18的氯原子可表示为^18Cl

A、B两种烃，不论以何种比例混合，只要混合物总质量一定，燃烧后生成二氧化碳的质量不变，则下列关于A和B的叙述正确的是
A．A和B分子中碳原子个数一定相同 B．A和B不可能是同系物
C．A和B中氢元素质量分数一定相同 D．A和B的化学性质一定相似

六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同。下列判断正确的是
A．A、D两种元素形成的化合物中只含有极性键
B．A、C、D三种元素形成的化合物一定是共价化合物，其溶液一定呈酸性
C．原子半径由大到小的顺序是F＞E＞C＞D
D．最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是C