高中化学金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系选择题

将下列晶体熔化：NaOH、SiO₂、CaO、CCl₄，需要克服的微粒间的相互作用①共价键②离子键③分子间作用力，正确的顺序是

A．②①②③

B．①②②③

C．②③②①

D．①①②③

碘是人体必需的微量元素。碘的一种核素是，关于的说法中正确的是

A．核电荷数为53

B．中子数为127

C．质子数为74

D．核外电子数为127

氢气能在某黄绿色的单质气体中安静的燃烧，该单质所含元素位于元素周期表的

A．第二周期ⅤA族

B．第三周期ⅣA族

C．第三周期ⅥA族

D．第三周期ⅦA族

下列四组物质中，互为同位素是

A．O2和O3

B．H2^16O和H2^18O

C．^12C和^14C

D．正丁烷和异丁烷

下列关于物质性质的比较，不正确的是

A．氧化性强弱：Cl2＞Br2＞I2	B．碱性强弱：NaOH ＞Mg(OH)2 ＞Al(OH)3
C．原子半径大小：Na＞N＞O	D．气态氢化物稳定性强弱：H2O＜H2S＜PH3

下列元素的电负性最大的是

A．Na

B．O

C．S

D．C

重水(D₂O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是
A．氘(D)原子核外有1个电子   B．¹H与D互称同位素
C．H₂O与D₂O互称同素异形体   D．¹H₂¹⁸O与D₂¹⁶O的相对分子质量相同

下列说法正确的是（  ）

A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol^-1，则H2O(g)H2O(l) 的ΔH＝40.69 kJ·mol^-1

B．Li、Be、B三种元素的第一电离能（I1）差别不大，而I2差别很大，则三种原子中最难失去第二个电子的是Be

C．已知： 共价键 C－C C=C C－H H－H 键能/ kJ·mol-1 348 610 413 436 则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol^-1

D．固体NH5的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，它与水反应的化学方程式为NH5+H2O＝NH3•H2O+H2↑

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L^-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（  ）

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B．1molWM溶于足量水中完全反应共转移2mol电子

C．YZ2溶于水形成的溶液具有较强的氧化性

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期。下列关系正确的是(   )

A．原子半径：As>Cl>P	B．热稳定性：HCl>AsH3>HBr
C．还原性：As^3^－>S^2^－>Cl^－	D．酸性：H3AsO4> H2SO4>H3PO4

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是 （  ）

A．第一电离能：③＞②＞①	B．原子半径：③＞②＞①
C．电负性：③＞②＞①	D．最高正化合价：③＞②＞①

同位素的发现能揭示物质微观结构与性质之间的关系。下列说法正确的是（ ）

A．O2和O3互为同位素	B．1个^15O2中含有18个中子
C．^18O2与^16O2的性质完全相同	D．^16O和^18O的核外电子数相同

某核素可形成H_mX型氢化物，则 a g H_mX 含有（   ）

A．质子	B．电子
C．中子	D．

短周期元素W、X、Y 和Z的原子序数依次增大。金属元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A．元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构

B．元素X与氢形成的原子个数比为1:1 的化合物有很多种

C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

已知³³As、³⁵Br位于同一周期，下列关系正确的是

A．原子半径：As＞C1＞P	B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr
C．还原性：As^3-＞S^2-＞C1^-	D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4