高中化学金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系填空题

(7分)下表是元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，回答下列问题：

族 周期	IA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧

（1）①－⑧中金属性最强的元素是(元素符号)___________。
（2）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)________________________。
（3）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)_______________。
（4）由②和④组成的化合物与⑥单质反应的化学方程式为_________________________。
（5）⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为                   。

下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族    周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1) ⑤ 和 ⑧ 的元素符号是_________和_________．
(2) 此表中最活泼的金属是_________，非金属性最强的元素是______(填写元素符号)．
(3)在 ③ ～ ⑦ 元素中，原子半径最大的是   　   　   　   (填写元素符号)。
(4)表中能形成两性氢氧化物的元素是_________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：______________________；_____________________ .

下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X、Y是表中给出元素组成的常见单质或化合物。

已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）

（1）若E为单质气体，D为白色沉淀， C与X反应的离子方程式为           。
（2）若E为氧化物，则A的化学式为       ，A与水反应的化学方程式为       。
①当X是显碱性的盐溶液，C分子中有22个电子时，则C的电子式为      ，表示X呈碱性的离子方程式为                                      。
②当X为金属单质时，X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为          。

根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：（填粒子代号）

（1）其中属于阴离子的是        ，
（2）属于金属元素的是          ，
（3）具有相似化学性质的是       。

①～⑤五种元素在元素周期表中的位置如下图所示：回答下列问题：
 
（1）①～⑤五种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是              ；
（2）②③④元素原子中，半径最小的是         （填元素符号）；
（3）元素①和③可以形成众成多的化合物，其中最简单的是      （化学式)。该化合物中，化学键的类型为              (选填“极性共价键”、 “非极性共价键”或“离子键”)；
（4）元索④的最高价氧化物对应水化物能与其最低价的气态氢化物发生反应，产物是
        (化学式)；
（5）元素⑤单质与水反应的离子方程式：                                          。

氧原子的质量数为16，质子数为8，那么它的中子数是____________。

(1)元素最高正化合价为+6，其负化合价为____，某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH₃，其最高价氧化物的化学式为___________
(2)下列各题中有关物质的比较，请用“＞”、“＜”、“＝”填空
酸性： H₃PO₄    HNO₃ ，H₂SO₄      HClO₄ 
热稳定性：CH₄      NH₃   ，HCl    HI
（3）1-18号元素中，最外层电子数是次外层电子数二倍的元素是      ，原子结构示意图               ，能与氧形成的氧化物的化学式        、       。

每空2分，共10分）
根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题。

（1）在周期表中，最可能处于同一族的是（  ）
A.Q和R    B.S和T    C.T和U    D.R和T    E.R和U
（2）电解它们的熔融氯化物或氧化物，阴极电极反应式最可能正确的是（   ）
A.Q^2＋＋2e^－→Q    B.R^2＋＋2e^－→R    C.S^3＋＋3e^－→S
D.T^3＋＋3e^－→T    E.U^2＋＋2e^－→U
（3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（   ）
A.QCl₂    B.RCl    C.SCl₃    D.TCl    E.UCl₄
（4）S元素最可能是（  ）
A.S区元素  B.稀有气体元素  C.p区元素   D.准金属    E.d区元素
（5）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是（ ）
A.硼（1s²2s²2p¹） B.铍（1s²2s²） C.锂（1s²2s¹）D.氢（1s¹）E 氦（1s²）

短周期元素U、V、W、X、Y原子序数递增，V、W、X、Y四种元素依次相邻，可组成U₂X、WU₃、VU₄型10电子化合物，也可组成U₂Y、U₂X₂、W₂U₄、V₂U₆型18电子化合物。请据各情景回答问题。
⑴上述两种相对分子质量相等的18电子化合物在水溶液中相互反应，生成一种固体单质。写出有关化学方程式：                                     。
⑵WU₃在NaClO溶液中生成W₂U₄，写出有关离子方程式               。
⑶U₂X₂和W₂U₄常温下均是无色液体，相互反应生成两种气体产物，均是大气成分。在pkPa、t℃时测得每生成36g U₂X放出320kJ热量。写出有关热化学方程式：               。
⑷W₂U₄—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。电池放电时：负极的电极反应式是                 。

A、B、C三种短周期元素在周期表中相对位置如右图：

A
		B	C

 (1)A与C形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，则
A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱
的顺序是：            ＞            ＞             （用化学式表示）。
(2)X、Y为B、C两种元素形成的单质，标准状况下，X的密度为3.17g•L^－1。Z是一种化合物，焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），室温下0.1 mol•L^－1Z水溶液pH＝13。X、Y、Z有如图转化关系：
    
①写出X与Z反应的离子方程式：                                              。
②已知丙能与稀硫酸反应生成能使品红褪色的气体。丁的化学式为                  ，丁的水溶液pH＞7的原因是：                                           （用离子方程式表示）。
③将20mL0.5mol/L丙溶液逐滴加入20mL0.2mol/L KMnO₄溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。写出反应的离子方程式                                                        。

在³⁵ Cl中含有     个电子，    个中子，氯在周期表中位置      ，

氯原子的质量数为37，中子数为20，那么它的核外电子数是__________,质子数是__________。

已知元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11，请回答：
（1）它们各是什么元素？
（2）不看周期表，你如何来推断它们在周期表中的位置（周期和族）？

本题有A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。     
A．（1）偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。试回答下列问题：
①Ti元素在元素周期表中的位置是           ；其基态原子的
电子排布式为      。
②偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，它的化学式是   ；晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为     个。

（2）氰气[（CN）₂]无色、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质性质相似。已知氰分子中键与键之间的夹角为180。，并有对称性，其结构式为          ，与CN一互为等电子体的单质的分子式为           。
B．某课题小组同学测量液态奶含氮量的实验过程如下：

步骤：
①在烧杯中加入10．00mL液态奶和辅助试剂，加热
充分反应；
②将反应液转移到大试管中；
③按右图装置用水蒸气将NH₃吹出，并用H₃BO₃溶液吸收（加热装置未画出）；   

④取下锥形瓶，滴加指示剂，用0．1000mol·L^-1盐酸
标准液滴定；
⑤重复测定数次，再用10．00mL蒸馏水代替液态奶进
行上述操作。
数据记录如下：

回答下列问题：
（1）滴定时（NH₄）₂B₄O₇重新转化为H₃BO₃，反应的离子方程式为           。
（2）步骤③的实验装置中需要加热的仪器是               （填仪器名称），长导管的作用是                                      。
（3）不做空白对照实验对实验结果有何影响      （填“无影响”，或“偏高”，或“偏低”）。
（4）计算10．00mL液态奶中的含氮量应代人计算的盐酸体积是             mL，该液态奶的含氮量               mg·mL^-1。

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________;
（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________;
（3）X与Z可形成化合物XZ₃，该化合物的空间构型为____________;
（4）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是_________________________________________________;
（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由____。