高中化学金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系填空题

下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,
按要求填写下列空白:

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩

 (1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的元素是:       (填元素符号)，其原子结构示意图为                        。
(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是      ，碱性最强的化合物的电子式是                。
(3) 最高价氧化物属两性氧化物的元素是      （填元素符号）；写出它的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：                                   。
(4) 用电子式表示元素④与⑦形成的化合物的形成过程：                        ，
该化合物属于         (填 “共价”或“离子”)化合物。
(5) 比较：氢化物稳定性②     ③，最高价氧化物对应水化物的酸性②    ⑥
（填“>”、“<”或“=”）。
(6) ⑥的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为                       ；
(7) 工业上制取元素⑥的单质的化学方程式为                           

在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY₂含有54mol电子。
（1）该融雪剂的化学式是                 ；Y的最高价氧化物的水化物中含有的化学键是                 。
（2）元素D原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且D与Y相邻；E是短周期最活泼的金属元素，试用电子式表示D与E组成化合物的形成过程为                      。
（3）元素W与Y同周期，其氧化物可作为太阳能电子板的材料；元素Z的单质分子Z₂中有3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是_______________。
（4）W的氧化物是玻璃的主要成分，易与烧碱反应,该反应的化学方程式为：
_________________             ______________________。

用符号“>”“<”或“=”连接下列各项关系。
（1）第一电离能Mg___________Ca；N___________O；
（2）电负性：O___________F；N___________P；

T、X、Y、Z、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：
①W原子最外层有1个电子，属于ds区元素，其余的均为短周期主族元素；
②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；
③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；
④Z的基态原子价电子排布为ns²npⁿ⁺²；
⑤R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；
(1)X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是　 　　　__________ ___（用元素符号表示）。
(2)Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是　　　　　　 　　　　　　　。
(3)W的基态原子的价层电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　 ，该元素与元素Y 、T能形成的[W(YT₃)₄]²⁺离子中，含有的化学键是　　　　　　 。
a．离子键　　　　b．极性键　　　　　c．非极性键　　　　　d．配位键
画出其结构式_____________
(4) T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT₂Z，分子空间构型为平面三角形，则该分子中中心原子采取_____　　　　　　　　　　 杂化，1molM分子中σ键和π键的个数比为　　　　　　　　　　　　　 。
(5) T和Z可以形成个数比为1:1的分子，其中中心原子采取　　　　　杂化；通常情况下，该分子与水任意比互溶的主要原因是　　　　　　　　　　　　。

A、T、X、Y、z是中学化学常见的四种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表：

元素	结构或性质信息
T	基态原子的L层上s电子数等于p电子数
X	基态原子最外层未成对电子数在该元素所在周期中最多
Y	基态原子的第一电离能在该元素所在周期中最小
Z	单质常温、常压下是气体。基态原子的M层上有1个未成对的p电子

 
请根据信息回答有关问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：
（1）T、X、Z三种元素的电负性由大到小的顺序是            。
（2）写出与x单质分子互为等电子体的物质的化学式         、          。
（分子、离子各一种）
（3）元素Q的原子序数是Y与Z的原子序数之和。
①元素Q与元素T、x能形成平面型的[Q（TX）₄]^2-离子。TX^-中T原子采用的轨道杂化方式是               。
②Q单质的晶胞如图所示，Q单质中Q原子的配位数为           。

已知X、Y、Z三元素的质子数都小于18且依次增大，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y形成的单质是空气的主要成分，则
（1）写出元素符号：X是       、Y是       、Z是       
（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式（分子式）是        
（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X₂Z分子具有相同电子数的离子
有               （写出离子符号，只要写出2种）
（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式是                

有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E＜Q＜T＜X＜Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且第一电离能I₁(E)＜I₁(T)＜I₁(Q)，其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT₂^＋与ET₂互为等电子体。X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z为d区原子，且外围电子中有四对成对电子。
请回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：
（1）写出QT₂^＋的电子式     、基态Z原子的核外电子排布式     。
（2）Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有         。
（3）化合物甲由T、X两元素组成，其晶胞如图1，甲的化学式为     。
（4）化合物乙的晶胞如图2，乙由E、Q两元素组成，硬度超过金刚石。
①乙的晶体类型为     ，其硬度超过金刚石的原因是     。
②乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式分别为                    。

短周期中的A、B、C、D、E 5种元素，原子序数依次增大，A、D同主族；A、B的原子序数之和等于C的原子序数；C²⁻离子与D⁺离子的核外电子数相等；B原子与D⁺离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数，且D、E两元素能形成微粒个数比为1︰1的离子化合物。
（1）E元素的离子结构示意图为________。
（2）A与B元素、A与C元素均可构成18电子的分子，其化学式分别为______、_______。
（3）A、B、C、D、中的任意三种元素可组成多种化合物，X和Y是其中的两种。X和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将X、Y分别溶于水时，X能促进水的电离，而Y能抑制水的电离，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7。
将0.2mol·L⁻¹的X溶液与0.1mol·L⁻¹的Y溶液等体积混合后，溶液呈碱性。请判断：
①X的化学式为        ，Y的化学式为        ；
②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为                    
                       。

在³⁵ Cl中含有     个电子，    个中子，氯在周期表中位置      ，

氯原子的质量数为37，中子数为20，那么它的核外电子数是__________,质子数是__________。

已知元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11，请回答：
（1）它们各是什么元素？
（2）不看周期表，你如何来推断它们在周期表中的位置（周期和族）？

本题有A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。     
A．（1）偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。试回答下列问题：
①Ti元素在元素周期表中的位置是           ；其基态原子的
电子排布式为      。
②偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，它的化学式是   ；晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为     个。

（2）氰气[（CN）₂]无色、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质性质相似。已知氰分子中键与键之间的夹角为180。，并有对称性，其结构式为          ，与CN一互为等电子体的单质的分子式为           。
B．某课题小组同学测量液态奶含氮量的实验过程如下：

步骤：
①在烧杯中加入10．00mL液态奶和辅助试剂，加热
充分反应；
②将反应液转移到大试管中；
③按右图装置用水蒸气将NH₃吹出，并用H₃BO₃溶液吸收（加热装置未画出）；   

④取下锥形瓶，滴加指示剂，用0．1000mol·L^-1盐酸
标准液滴定；
⑤重复测定数次，再用10．00mL蒸馏水代替液态奶进
行上述操作。
数据记录如下：

回答下列问题：
（1）滴定时（NH₄）₂B₄O₇重新转化为H₃BO₃，反应的离子方程式为           。
（2）步骤③的实验装置中需要加热的仪器是               （填仪器名称），长导管的作用是                                      。
（3）不做空白对照实验对实验结果有何影响      （填“无影响”，或“偏高”，或“偏低”）。
（4）计算10．00mL液态奶中的含氮量应代人计算的盐酸体积是             mL，该液态奶的含氮量               mg·mL^-1。

四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。

元素	A	B	C	D
性质、结构信息	价电子数为5的短周期元素；该元素形成的双原子分子一般情况下很稳定。	基态原子的M层有1对成对的p电子。	第三周期中电离能最小的元素。	原子最外电子层上s电子数等于p电子数。 其一种单质为自然界中硬度最大的非金属单质。

 
（1）写出元素B基态原子的电子排布图　　　　　　　　　　　　　　　 　。
（2）元素A形成的气态氢化物的空间构型为　　　　　　　　　　　　 　　。（3）元素B和C形成的化合物的电子式是　　　　　　　　　　。
（4）元素D形成的化合物D₂H₂属于　　　　 （填“极性”或“非极性”）分子。
（5）A、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序是_________（用元素符号表示）。

填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：        ；
（2）周期表中最活泼的非金属元素位于第              族；
（3）所含元素种类是8种的周期是第     、     周期。
（4）氯元素在周期表中位于第  周期第   族。氯的最高价氧化物的化学式为      ，最高价氧化物的水化物的化学式为__________。
（5）物质在下列变化过程中克服的是：①共价键 ②离子键。（填序号）
HCl溶于水       电解熔融NaCl制Na    
电解水分解生成O₂和H₂      
（6）在下述反应中，属于取代反应的是        ；属于氧化反应的是     ；属于加成反应的是   。
①乙烯使溴水褪色 ②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯与浓硝酸制硝基

在配合物Ni(CO)₄和 [Cu(NH₃)₄]²⁺,[Fe(SCN)]²⁺配合物离子中，提供空轨道接受孤对电子的原子或离子分别是：_______、_______、_______。