高中化学金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系填空题

有X、Y、Z三种元素，X原子核内无中子，Y原子的核外有三层电子层，单质在常温常压下是黄绿色气体，Z原子在反应中容易失去一个电子形成稳定的结构 ，和氖具有相同的电子数。按要求回答下列问题：
（1）依次写出X、Z的元素符号：       、       ，画出Y原子结构示意图：               。
（2）元素X、Z形成的化合物与水反应有无色气体产生，反应后的溶液能使酚酞试液变红色，请写出该反应的化学方程式                       。

氧硫化碳(C0S)可替代磷化氢而被用作熏蒸剂。
（1）组成氧硫化碳和磷化氢的各元素中，原子半径最大的元素是  (填元素符号）。
（2）下列事实可用于比较C与P两种元素非金属性相对强弱的是     (填字母）。
A．最高正化合价:P>C
B．同温同浓度的两溶液的酸性H₃P0₄>H₂ C0₃
C．沸点:PH₃CH₄
(3)氧硫化碳水解及部分应用流程如下(部分产物已略去）

①已知：常温下，反应中每吸收1.7gH₂S气体，反应放出热量4.76 kj，则该反应的热化学方程式为     。
②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S₂0₃^2-，则反应中生成S₂0₃^2-的离子方程式为         。

随着原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小和最高正价或最低负价,如图所示。

（1）元素Z位于元素周期表的第     周期      族，X与Z可形成18电子的化合物，该化合物的电子式为       。
（2）非金属性: Y (填“ >”或“<”)D。
（3）单质F与EDX溶液反应的化学方程式为                 。
（4）G和H可形成一种化合物，其相对分子质量在90〜110之间，且G的质量分数约为31．1%，该化合物的化学式为                   。

X、Y、M、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY₂是红棕色气体；X与氢元素可形成XH₃；M是周期表中电负性最大的元素；Z基态原子的M层是K层电子数的3倍；R^2＋离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：
（1）基态Y原子的价电子排布图是______；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_______（元素名称）
（2）XY₂¯离子的立体构型是________；R^2＋的水合离子[R(H₂O)₄]²⁺中，提供孤电子对的原子是________（元素符号）。
（3） 已知XH₃易与R²⁺形成配离子，但XM₃不易与R²⁺形成配离子，其原因是_______________
（4）Y与R所形成的化合物晶体晶胞如右图所示，该晶体的化学式：_____________；晶胞参数如图所示，则该晶胞密度是_______________g·cm^-3(列式并计算结果，保留小数点儿后一位)。
（5）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是________(填标号)。

A．CF4

B．CH4

C．NH4^+

D．H2O

C、N、Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的八种元素。
（1）S在元素周期表的位置是_________________；Cl‾的离子结构示意图是__________；Na₂O₂的电子式____________。
（2）用“＞”或“＜”填空：

非金属性	离子半径	热稳定性	酸性
N____Cl	S^2^－__Na^＋	NH3____H2O	H2SO4__HClO

（3）CuCl(s)与O₂反应生成CuCl₂(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1.5mol CuCl(s)，放热66.6 kJ，该反应的热化学方程式是_____________________。
（4）气体分子(CN)₂的结构式为__________，(CN)₂称为拟卤素,性质与卤素类似,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______________________。

如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题：

族 周期	IA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						②	③
3	④		⑤			⑥	⑦

（1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为         （用元素符号表示）。
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为                （用酸的化学式表示）。
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式                           ；
（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。
①写出D溶液与G反应的化学方程式                              。
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法                          。

A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，A、D同主族，B、C同周期。它们中的两种元素可形成多种原子个数比为1：1的化合物，甲、乙、丙为其中的三种，它们的元素组成如下表：

化合物	甲	乙	丙
元素种类	A、B	A、C	C、D

通常情况下，甲为气体，密度比空气小；乙为液体；丙为固体且为离子化合物。请填写下列空白：
（1）乙的电子式为            ，丙中阴离子与阳离子的个数比为              。
（2）已知甲是同系列中最简单的化合物，且在标准状况下，5.6 L的甲完全燃烧放出的热量为325 kJ，试写出甲的燃烧热的热化学方程式                            。
（3）研究表明，乙是一种二元弱酸，请写出乙在水中的电离方程式                   。
（4）A、B、C、D所对应元素的原子半径大小顺序为          （用元素符号表示）。

现有H 、C、O、Na 四种元素，按要求完成下列各小题。
（1）写出Na⁺的结构示意图____________________。
（2）已知O元素的一种核素，其中子数比电子数多2，该核素可表示为：___________。
（3）A、B、C是由上述一种或几种元素组成的物质，且能实现A + B → C + H₂O的转化，按要求写出化学反应方程式，并注明反应条件。
①酸性氧化物 → 盐：_________________________
②属于氧化还原反应：_________________________
（4）任写一种含上述三种元素 的非电解质________________；（填名称）上述四种元素组成的物质X可用于治疗胃酸（盐酸）过多，相应的化学方程式为_____________________________。

现有几种元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂
Z	形成双原子单质分子，黄绿色气体

（1）元素X的一种同位素用来作原子量标准，这种同位素的符号是          ；
（2）画出T的原子结构示意图          ；
（3）写出工业上制取单质Z的化学方程式          ；
（4）写出由T、Y和Z三种元素组成的一种化合物的化学式    ；写出该物质在水中的电离方程式      

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素。A原子最外层电子数是次外电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，C与A同主族，D元素原子次外层电子数比电外层电子数多3，E是所在周期中原子半径最小的元素。请回答下列问题：
（1）D元素名称           ，B的原子结构示意图                    。
（2）C、D、E最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为：           （写化学式）。
（3）B、E及氢三种元素可组成的一种具有漂白性的简单化合物，该化合物电子式为         ，该化合物分子内存在        键，E的钠盐属于           化合物。
（4）下列说法错误的是           （填序号）。
a．元素A的单质在空气中燃烧会产生导致“温室效应”的气体
b．C的单质是人类将太阳能转变成电能的常用材料
c．可用干燥的pH试纸检验E单质水溶液的pH
d．D的某种同素异形体在空气中易被氧化自燃
e．B与A形成的化合物较B与C形成的化合物熔点高

金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO。
（1）Ca原子结构示意图                   。
（2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的沸点比A与形成的化合物E的沸点         （填高或低），用电子式表示D的形成过程              。
（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)_n。则M位于元素周期表中的位置是：             。
（4）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224ml H₂（标准状况），再向溶液中通入适量的CO₂，最多能得到CaCO₃             g．

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
（1）L的轨道表示式为__________________；
（2）五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。
（3）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的分子空间构型为____________，A的电子式为____________，B的结构式为____________。
（4）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层。该族2-- 5周期元素单质分别与H₂反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。]
a．+99.7 kJ·mol^－1       b．+29.7 kJ·mol^－1
c．－20.6 kJ·mol^－1      d．－241.8 kJ·mol^－1
（5）工业上常用电解M₂L₃的方法来制取M单质。当制得54克M单质时，转移电子的物质的量是_________ mol。

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z	Z和Y同周期,Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34

（1）Y的元素符号是                      。
（2）XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子中存在   个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是                ，键长较长的是                      。
（3）W的基态原子核外电子排布式是                     。
（4）处理含XO、YO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。此反应的化学方程式是                   。
（5）请设计一个实验方案，比较Y、Z单质氧化性的强弱：________________________。

A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素。A 与E 同主族，A、B 和E的原子最外层电子数之和为19，B 与G 的单质都能与H₂ 反应生成“HX”(X 代表B 或G)型氢化物，D 为同周期主族元素中原子半径最大的元素。
（1） B 在元素周期表中的位置是_____________。
（2） D 的两种常见氧化物中均含有____________(填“离子键”或“共价键”)
（3） E 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热，反应的化学方程式为_______。
（4） D 的最高价氧化物对应水化物的溶液与G 的单质反应，反应的离子方程式为_______。
（5） 共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，A 和E 所形成氢化物中，共价键极性的强弱顺序为____________>___________(用化学式表示)。
（6） 用原子结构解释“B、G 单质都能与H2 反应生成HX 型氢化物”的原因：_________。

X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：

I.若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍
（1）W在周期表中的位置为                   。
（2）仅有Y和Z两种元素组成的两种化合物之间可以进行相互转化，写出化学方程式：               。
（3）写出铜和X的最高价氧化物水化物稀溶液反应的离子方程式：                      。
（4）W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28mol电子转移时，共产生9 mol气体，写出该反应的化学方程式：                                 。
Ⅱ.若Y和Z的核外电子数之和为22。
（5）Y和H元素以原子比1 ：2形成的物质的电子式为                                 。
（6）将X的最高价氧化物通人到苯酚钠溶液中，实验现象是：                          。
（7）X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电子转移0.4 mol时，产生气体的体积（标准状况下）是                       。