高中化学金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系填空题

设X、Y、Z代表3种元素。已知：
①X⁺和Y^-两种离子具有相同的电子层结构
②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个
③Y和Z两元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子
据此，请填空：
(1)Y元素是_________，Z元素是_________。
(2)由X、Y、Z三元素所形成的含68个电子的盐类化合物的分子式(即化学式)是___________。

(8分)已知甲元素是第三周期p区元素,其最低氧化值为-1,乙元素是第四周期d区元素,其最高氧化值为+4,试填下表:

元素	价电子构型	族	金属或非金属	电负性相对高低
甲
乙

(9分)物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识，通过学习这部分知识，可以对所学元素化合物等知识从理论角度进一步加深理解。有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述完成下列问题:
(1)元素名称:A______________，B______________，C______________，D______________。
(2)写出B元素在周期表中的位置，第_______________周期，第_______________族。
(3)AB₂的电子式为_______________；C单质在高温下与B单质充分反应所得化合物的电子式为_______________。
(4)用电子式表示化合物C₂D的形成过程__________________________________________。
(5)一般情况下，B元素与氢元素形成的化合物是以_______________键(填极性或非极性)结合的_______________化合物。

如图所示，已知（1）甲、乙、丁均是前三周期元素的双原子单质。（2）在一定的条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1∶3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈现负价。（3）在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1∶2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈现负价。请完成下列问题：

（1）甲：_________________，乙：______________。
（2）甲与丙反应生成X的反应的化学方程式：____________________________________。
（3）乙与丁反应生成W的反应的化学方程式：____________________________________。

X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：
①X可分别与Y、W形成X₂Y、X₂Y₂、XW等共价化合物。
②Z可分别与Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等离子化合物。
请完成下列问题：
（1）Z₂Y的化学式是_______________________。
（2）Z₂Y₂与X₂Y反应的化学方程式是_____________________。
（3）铜屑放入稀H₂SO₄不发生反应，若在稀H₂SO₄中加入X₂Y₂，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是_____________________________________________。

m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如右图所示。

已知它们的原子序数总和为46，则：
（1）元素n的气态氢化物的化学式为__________。
（2）y的单质通入石灰乳中所生成的具有漂白性，其漂白原理是__________________（用化学方程式表示）。
（3）x的原子结构示意图为___________________________________。
（4）检验y的-1价阴离子的离子方程式为____________________________。

X、Y、Z是主族元素的单质，K、H是化合物，它们有如下关系（式中各物质的化学计量数和反应条件已略去）：
（1）①X+KH+Y  ②X+ZH  ③Y+ZK
若X和Y的组成元素是同一主族，请写出符合①式的三个不同的化学方程式，并配平：___________________， __________________，__________________。
若X和Y的组成元素不是同一主族，请写出符合①式的3个不同的化学方程式，并配平（3个式子中的3种X和3种Y，分别由不同的元素组成）：__________，__________，__________。
（2）今有某化合物W，它跟化合物K或CO₂反应，都能生成单质Y。符合该条件（题设的3个“通式”）的单质X是__________，单质Y是__________，单质Z是__________，化合物W是__________。（均写出化学式）

已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增  ②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价  ③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C  ④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。
（1）元素X是__________________________，Z是__________________________。
（2）写出③中反应的化学方程式：_______________________________。
（3）写出④中反应的化学方程式：______________________________。

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①—⑩种元素，填写下列空白。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是___________（填元素符号），这种元素的原子结构示意图为___________。
（2）用电子式表示元素⑦的单质分子的形成过程：______________________。
（3）在非金属元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的化合物是___________（填化学式，下同），在金属元素的氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物是___________，具有两性的化合物是___________。
（4）地壳中含量最多的元素是___________（填元素符号），空气中含量最多的元素是___________（填元素符号），常温下呈液态的非金属单质是___________（填化学式）。
（5）元素③的氢化物的化学式为______________________；元素③的氢化物分别跟元素⑦、元素⑨的单质反应的化学方程式分别为______________________、______________________。

制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、NH₃、CH₃Cl等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。
据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
(1)氢化物的易燃性：第2周期_____>_____>H₂O、HF；第3周期SiH₄>PH₃>_____>_____。
(2)化合物的毒性：PH₃>NH₃;H₂S_____H₂O;CS₂_____CO₂;CCl₄>CF₄。(填“>”“<”或“=”)。
于是科学家们开始把注意力集中在F、Cl的化合物上。
(3)已知CCl₄的沸点为76.8℃，CF₄的沸点为-128℃，新的制冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的制冷剂氟利昂CF₂Cl₂终于诞生了，其他类似的还可以是_____。
(4)然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是_____，但求助于周期表中元素及其化合物的_____变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。(填写字母)
①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色
A．①②③    B．②④⑤    C．②③④

完成下列空白：
(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：_____。
(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第_____族。
(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第纵_____行。
(4)所含元素超过18种的周期是第_____、_____周期。

A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如右图所示，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。

(1)写出A、B、C三种元素的名称：_____、_____、_____。
(2)B位于元素周期表中第_____周期，第_____族。
(3)C的原子结构示意图为_____，C的单质与水反应的化学方程式为_______________。
(4)比较B、C的原子半径_____，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式____________________。

某元素R有4个电子层，最外层上有5个电子，指出：
(1)R在第_____周期，第_____族，元素符号_____。
(2)R的最高正价_____，负价_____，最高价氧化物化学式_____，对应水化物化学式_____，氢化物化学式_____。

实验室为验证同主族元素性质递变规律，准备了如下药品：
①AgNO₃(aq) ②稀HNO₃ ③Br₂(aq) ④I₂(aq) ⑤NaOH(aq) ⑥NaCl(aq) ⑦NaBr(aq)⑧H₂O ⑨Na ⑩镁条  ⑪铝条  ⑫K
(1)你准备选用的药品是(用编号表示)______。
(2)你所做的实验是什么(用方程式表示)？判断依据是什么？

X、Y、Q、R是同一短周期的元素。已知：
(1)X的最高正价绝对值是最低负价绝对值的3倍，其气态氢化物与最高价氧化物的相对分子质量之比是1∶2.35。
(2)Y和Q的气态氢化物分子组成分别是YH₄和QH₃。R的氢化物化学式为RH₂，但常温时不是气态的。
(3)另有一种元素E，其阳离子和X的阴离子带有等量的相反电荷，且核外电子数相同。请指出X、Y、Q、R、E各是什么元素以及它们在元素周期表中的位置。