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高中化学

针对下面9种元素,完成以下各小题

周期
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
 
ⅥA
ⅦA
O
2
 
 
 



 
 
3




 


 

 
(1)单质为有色气体的元素是___________(填名称)。
(2)③④⑤简单离子的半径由大到小的顺序为_____________(填离子符号)。
(3)元素②的单质的电子式为________________。
(4)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________________。(填化学式)
(5)④和⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_____________。
(6)⑦的单质的用途正确的是___________。
A.光导纤维       B.太阳能电池       C.普通玻璃       D.计算机芯片
(7)元素①和⑦非金属性较强的是__________,写出一个能表示二者非金属性强弱关系的化学方程式为:______________。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

(10分)常温下由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z,并有下列转化关系(反应条件已略去):

已知:X分子中含共价键最多;甲分子中含10个电子,乙分子含有18个电子。
(1)写出单质X的结构式是__________________________________;
(2)化合物甲的电子式是____________________________________;
(3)化合物丙中存在的作用力是______________________________。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑩在表中的位置,回答下列问题:

 
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1

 
 
 
 
 
 
 
2


 




 
3

 
 
 
 


 

(1)自然界物质种类最多的元素在周期表中的位置是_____________________
(2)⑧⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为          (填化学用语)。
(3)写出由⑥、⑧、⑩元素形成的一种离子化合物的电子式_____________________
(4)②的最高价氧化物对应的水化物与盐酸反应的离子方程式____________________
(5)根据斜线性质相似规则,③的氧化物,氢氧化物有两性,写出③的单质与⑧的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式___________________________
(6)已知W+X=Y+Z,W、X、Y、Z分别是由①⑤⑥三种元素形成的四种十电子粒子,
写出该反应式__________________________

  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题:
(1)X元素原子基态时的电子排布式为________,该元素的符号是________。
(2)Y元素原子的价层电子的电子排布图为________,该元素的名称是________。
(3)X与Z可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为________。
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程式是___________________________________________________________。
(5)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由
_________________________________________________________________________。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素,A的最外层电子数是次外层电子数2倍,B是短周期中金属性最强的元素,C是同周期中阳离子半径最小的元素,D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料,E的最外层电子数与内层电子数之比为3﹕5。请回答:
(1)D的元素符号为           
(2)F在元素周期表中的位置           
(3)用电子式表示元素B与元素F形成的化合物:                  
(4)B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中,产生两种无色气体,有关的化学方程式为                            
(5)工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2,该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体,0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子,其中只有一种元素化合价发生改变,该反应的化学方程式为                                  
(6)某混合物的稀溶液中,只可能含有B、C、F构成的简单离子或A、E的最高价氧化物对应水化物所电离出来的阴离子。现分别取一定体积的该溶液进行实验。两次每次取200.00mL进行实验。
实验1:取2mL溶液,向其中加入AgNO3溶液有沉淀产生;
实验2:取200mL溶液,向其中加入足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,剩余4.66g。请回答:
①根据以上实验,不能判断是否存在的离子有             
② B的简单离子是否存在     ;若存在,浓度至少为   mol/L(若不存在,则不必回答第二问)。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

甲、丙、丁是由短周期元素组成的物质,它们之间存在如下转化关系。
甲 + H2O → 丙 + 丁
(1)转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应。
①若甲是一种钠盐,丁为两性氢氧化物,则甲的化学式为                ,丁的酸式电离方程式为                                                             
②若甲是由N和Cl元素组成的化合物,其分子结构模型如图所示,丙具有漂白性。则甲中Cl元素的化合价是  ,丁与H2O有相同的电子总数,则丁的电子式为                

(2)转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应。
①若甲和丙是同主族元素组成的单质,且组成甲的元素位于第三周期,此反应的离子方程式是                                       
②若丙和丁都可在一定条件下还原CuO,此反应的化学方程式是                                 

  • 题型:未知
  • 难度:未知

短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大,A与C可形成A2C2和A2C两种化合物;B的最高价氧化物对应的水化物甲与气体BA3化合生成离子化合物乙;D与A位于同一主族;E与C形成的化合物是大气污染物,容易形成酸雨;F元素最高化合价与最低化合价的代数和为6。
(1)E在元素周期表中的位置是                                   
(2)由A、C、F三种元素按原子个数比1∶1∶1组成的化合物与BA3反应生成B的单质, 写出该反应的化学方式                                           
(3)常温下,若甲、乙两溶液的pH均等于5,则由水电离出的=        ;乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是                
(4)用图所示装置电解由D与F形成盐的饱和溶液时,若阴、阳极都用铁作电极,则阳极的电极反应式为                    ,溶液中出现的现象是          

  • 题型:未知
  • 难度:未知

(10分)短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大,A与C可形成A2C2和A2C两种化合物;B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙;D与A位于同一主族;在同周期元素形成的简单离子中,E的离子半径最小。
(1)实验室中可用A2C2制取C单质,其化学方程式是                           
(2)由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式是                ;B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性,原因是                           (用离子方程式表示)。
(3)反应乙+C2→B2+A2C(未配平)可设计为燃料电池,则通入乙的电极是     (填“正”或“负”)极,在碱性条件下其电极反应是                                          

  • 题型:未知
  • 难度:未知

X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G,其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色晶体;R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J,J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。
请回答下列问题:
(1)M固体的晶体类型是                ,M中所含化学键有:                
(2)YO2分子的立体构型名称为:                     
G分子中X原子的杂化轨道的类型是             
(3)J的水溶液跟AgNO3溶液反应的化学方程式为:                        
(4)R的一种含氧酸根RO42具有强氧化性,在其钠盐中加入稀硫酸,溶液变为黄色,并有无色气体产生,该反应的离子方程式是                           

  • 题型:未知
  • 难度:未知

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种不同主族短周期元素,已知四种元素原子的最外层电子数之和为12,X原子的半径最大,只有W是非金属元素。请回答:
(1)Y元素在周期表中的位置是_________________
(2)四种元素的简单离子中,半径最小的是______离子(填具体的离子符号)
(3)用化学方程式表示工业上获得X单质的方法是________________
(4)Z、W的最高价氧化物对应的水化物恰好反应得到溶液显______性,用离子方程式解释其原因_________
(5)0.1mol/L的X、W组成的化合物溶液中,离子浓度由大到小的顺序为__________
(6)甲是X元素最高价氧化物对应的水化物,将常温下pH=a的甲溶液加热至90℃,其pH值将______(填“增大”“减小”或“不变”)。
常温下,向1Lamol/L的醋酸溶液中加入bg甲固体,反应后溶液呈中性,则醋酸的电离常数Ka=_________(用含a、b字母的代数式表示,体积变化忽略不计)

  • 题型:未知
  • 难度:未知

A、B、C、D均是短周期元素,A和B同周期, B和C同族,A元素族序数是周期数的三倍,B原子最外层电子数是内层电子数的二倍,B与A能生成化合物BA2,C与A生成化合物CA2, A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同,都与氖原子的电子层结构相同,D 的单质与A 的单质在不同条件下反应,可生成D2A或D2A2。请回答   
(1)写出元素符号A:       ,B:       ,C:        
(2)D2A的电子式           ,BA2的结构式           
(3)D2A2的化学式          ,灼烧这化合物火焰呈         色。
(4)C在元素周期表中的位置是         ,其原子结构示意图为                 
(5)比较A、B气态氢化物的沸点        ;原因                             

  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6,且都含有18个电子,又知B、C和D是由两种元素的原子组成,且D分子中两种原子个数比为1∶1。
请回答:
(1)组成A分子的原子的核外电子排布图是      
(2)B和C的分子式分别是        ;C分子的空间构型为    形,该分子属于    分子(填“极性”或“非极性”);
(3)向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是        ,该反应的化学方程式为                    
(4)若将1 mol E在氧气中完全燃烧,只生成1 mol CO2和2 mol H2O,则E的分子式是      

  • 题型:未知
  • 难度:未知

原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级,各能级中的电子数相等;C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同;D为它所在周期中原子半径最大的主族元素;E和C位于同一主族,F的原子序数为29。
(1)F原子基态的外围核外电子排布式为                   
(2)在A、B、C三种元素中,第一电离能由小到大的顺序是             (用元素符号回答)。
(3)元素B的简单气态氢化物的沸点         (高于,低于)元素A的简单气态氢化物的沸点,其主要原因是                        
(4)由A、B、C形成的离子CAB与AC2互为等电子体,则CAB的结构式为          
(5)在元素A与E所形成的常见化合物中,A原子轨道的杂化类型为        
(6)由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示,则该化合物的化学式为          

(7)FC在加热条件下容易转化为F2C,从原子结构的角度解释原因            

  • 题型:未知
  • 难度:未知

铜是过渡金属元素,可以形成多种化合物。
(1)CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应:CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O
①电负性:C ______O(填“>”或“=”或“<”)。②CO常温下为气体,固态时属于     晶体。
(2)Cu+与NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n]+,该配合物中,Cu+的4s轨道及4p通过sp杂化接受NH3提供的电子对。 [Cu(NH3) n]+中Cu+与n个氮原子的空间结构呈    型,n=    
(3)CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+(En是乙二胺的简写):

请回答下列问题:
①该配离子[Cu(En)2]2+中的中心原子的基态外围电子排布式为        
②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为            ,乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高的多,原因是                                 
③该配离子[Cu(En)2]2+中存在的作用力类型有         (填字母);
A配位键            B极性键            C离子键  
D非极性键          E.氢键              F.金属键

  • 题型:未知
  • 难度:未知

M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素.M原子最外层电子数为内层电子数的3倍;N的焰色反应呈黄色;O的氢化物是一种强酸,其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质;P是一种金属元素,其基态原子中有6个未成对电子.请回答下列问题:
(1)元素Q的名称为____________,P的基态原子价层电子排布式为____________。
(2)O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低,是因为______________。
(3)M、O电负性大小顺序是__________(用元素符号表示),O的最高价含氧酸根的空间构型为__________,其中心原子的杂化类型为__________。
(4)M、N形成的化合物的晶胞如图所示,该晶胞的化学式为__________,其中M离子的配位数为__________,该晶体类型为______________。

(5)该晶胞的边长为a×10-10cm,则距离最近的M、N离子间的距离为__________ 。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系推断题